第1章 微专题二 元素金属性和非金属性强弱的多角度比较（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（鲁科版2019）

微专题二　元素金属性和非金属性强弱的多角度比较 [对应学生用书P31] 1．判断元素金属性强弱的方法 判断依据 强弱规律 原子结构 原子半径越大，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强 元素在周期 表中的位置 同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱 同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强 金属活动 性顺序表 在金属活动性顺序表中，一般金属的位置越靠前，元素原子失电子能力越强，元素金属性逐渐增强 实 验 事 实 单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 单质与水或酸(非氧化性酸)反应越容易置换出氢气 (即反应越剧烈)，表明元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强 金属单质间的置换反应 一种金属能把另一种金属从它的化合物中置换出来，表明前一种金属元素的金属性较强 金属阳离子的氧化性 金属阳离子的氧化性越弱，其对应元素的金属性越强 与同一种非金属单质反应 在其他条件相同情况下，反应条件越容易或反应越剧烈，金属原子失电子能力越强，元素的金属性越强 2.判断元素非金属性强弱的方法 判断依据 强弱规律 原子结构 原子半径越小，最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，元素非金属性越强 元素在周期表中的位置 同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强 同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱 实验 事实 单质与氢气的化合能力及气态氢化物的稳定性 生成气态氢化物的反应越容易进行或气态氢化物稳定性越强，元素的非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强 非金属单质间的置换反应 一种非金属单质能把另一种非金属元素从它的化合物中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强 气态氢化物或非金属阴离子的还原性 气态氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强 与同一种金属单质反应 在其他条件相同情况下，反应条件越容易、反应越剧烈或变价金属的价态越高，元素的非金属性越强 化合物中元 素的化合价 一般来说，当两种非金属元素化合时，显负价元素的原子得电子能力比显正价元素的原子的强，则显负价元素的非金属性也比显正价元素的强 (2020·山东烟台高一期末)X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 解析　X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，则X原子核对最外层电子的吸引能力比Y弱，因此X的非金属性比Y弱，A项错误；X、Y元素的非金属性强弱是化学性质，与其氢化物的沸点高低无关，B项错误；X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明X的非金属性比Y强，C项正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的单质的氧化性强于X，则Y的非金属性强于X，D项错误。 答案　C 1．(2020·辽宁营口高一期末)下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是(　　) A．Cl2与H2S溶液反应，溶液变浑浊 B．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强 C．HCl比H2S稳定 D．Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS B　[A项，Cl2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明Cl2的氧化性比S强，据此可知元素的非金属性：Cl＞S；B项，元素的非金属性强弱与其氢化物水溶液酸性的强弱无关；C项，元素的氢化物越稳定，其非金属性越强；D项，Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS，说明氯原子得电子的能力大于硫，即氯的非金属性比硫强。] 2．下列事实能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(　　) ①X单质与H2化合比Y单质容易；②X单质可以把Y从其氢化物中置换出来；③X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与金属反应时，X原子得电子数目比Y的多；⑤X的单质熔、沸点比Y的低 A．只有①②④　　　　　 B．只有①② C．①②③ D．①②③④⑤ C　[①②③是判断元素非金属性相对强弱的三种常用方法；④元素非金属性的强弱与原子得电子数目的多少无关；⑤元素非金属性的强弱与其单质的物理性质无关。] 3．下列叙述中能证明元素N的金属性比元素M强的是(　　) A．N原子的最外层电子数比M原子的最外层电子数少 B．N原子的电子层数比M原子的电子层数多 C．1 mol N从酸中置换出的H2比1 mol M从酸中置换出的H2多 D．常温时，N能从水中置换出H2，而M不能 D　[元素的金属性强弱是指元素原子失去电子的能力大小，