第1章 微专题一 常见的“等电子微粒”及其判断思路（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（鲁科版2019）

微专题一　常见的“等电子微粒”及其判断思路 [对应学生用书P11] 1．常见的“10电子”微粒 原子核数 分子 离子 一核 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 两核 HF OH－ 三核 H2O NH 四核 NH3 H3O＋ 五核 CH4 NH 判断思路： 2．常见的“18电子”微粒 原子核数 分子 离子 一核 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－ 两核 F2、HCl HS－、O 三核 H2S － 四核 PH3、H2O2 － 五核 SiH4 － 判断思路： (1)“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2； (2)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C 通常情况下，微粒A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C、D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A_______、B_______、C________、D________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。 解析　常见的10电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4，B溶于A后能电离出10电子的两种离子，则B为NH3，A为H2O，C为NH，D为OH－。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E可能为Mg2＋或Al3＋。 答案　(1)H2O　NH3　NH　OH－ (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH] 1．下列微粒电子数相同的一组是(　　) A．Na＋和K＋　　　　 B．CH4和NH C．NH和Cl－ D．O2－和O B　[各微粒电子数分别为A中Na＋：10，K＋：18；B中CH4：10，NH：10；C中NH：10，Cl－：18；D中O2－：10，O：8。] 2．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是(　　) A．H2O B．F－ C．Na＋ D．NH3 B　[OH－是10电子微粒，其核内有9个质子，所以答案选B。] 3．(2020·江苏镇江测试)A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。 (1)A为中性微粒。如果A的溶液能刻蚀玻璃，则A是________(填化学式，下同)；如果A的溶液显碱性，则A是________。 (2)B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是______；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。 (3)若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。 (4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成由相应微粒构成的沉淀，后沉淀溶解，则D是________。 解析　(1)能刻蚀玻璃的物质是氢氟酸，它的溶液由HF分子构成；中性微粒中溶于水显碱性的应为NH3。(2)阳离子中能使紫色石蕊溶液变红的应为H3O＋；阴离子中能使无色酚酞溶液变红的应为OH－。(3)含5个原子的阳离子中遇碱放出NH3的应为NH。(4)跟少量OH－作用生成沉淀，跟过量OH－作用沉淀溶解的应为Al3＋。 答案　(1)HF　NH3　(2)H3O＋　OH－　(3)NH　(4)Al3＋ 4．(2020·惠州高一检测)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图中转化关系： (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式______________；D的化学式________。 (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_________________________________________________________________。 解析　(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，或是HF与OH－反应得到F－与H2O。而B能与氢离子反应生成D，可推知A为NH或HF，B为OH－，C为NH3或F－，D为H2O。 (2)如果A、C均是18电子的微粒，B、D是10电子的微粒，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O；或A为HS－，B为OH－，C为S2－，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。 答案　(1)NH或HF　H2O (2)H2S