第2章 第1节 化学键与物质构成(教用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

本讲义聚焦“化学键与物质构成”核心知识点，从化学键概念切入，系统梳理离子键与共价键的形成条件、构成微粒及比较，延伸至离子化合物与共价化合物的判断方法，最终落脚于电子式书写，构建“概念-类型-应用”的学习支架。 资料通过“探究活动”（如乙醇共价键数目计算、纯碱与食醋化学键分析）培养科学探究与实践能力，结合比较归纳（离子键与共价键对比）发展科学思维，例题与练习题助力课中教学深化及课后查漏补缺，强化“物质结构决定性质”的化学观念。

第1节　化学键与物质构成 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2.知道分子存在一定的空间结构。 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 知识点一　离子键和共价键 1.化学键 （1）概念：　相邻　原子间的　强　相互作用称为化学键。 （2）对概念的理解 ①“相邻”是指化学键只存在于直接相邻的两个或多个原子之间。 ②“原子”是广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。 ③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 ④“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较多的能量。 （3）化学反应的实质 旧化学键断裂和新化学键形成，只有化学键断裂或化学键形成的单一过程，则不是化学反应。 （4）化学键变化与能量的关系 化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收　能量　，新化学键形成会　释放　能量。 2.离子键 （1）离子键的形成过程 形成过程 概念 阴、阳离子之间通过　静电作用　形成的化学键 构成微粒 阴离子　和　阳离子 成键条件 成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别　较大 （2）离子键的存在与形成条件 ①活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如ⅠA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子（或N）与某些带电荷的原子团之间（如Na＋与OH－、S等）能形成离子键。 （3）离子键形成过程的表示方法 ①电子式：由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 ②用电子式表示NaCl中离子键的形成过程：。 3.共价键 （1）共价键的形成过程 形成过程 概念 原子之间通过　共用电子　形成的化学键 构成微粒 原子 实质 共价键的实质是　共用电子　与成键原子的原子核之间的静电作用 （2）容易形成共价键的元素 一般情况下，　非金属元素　原子之间形成的化学键是共价键。 注意：共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键。 （3）共价键的存在 ①　非金属　单质中（除稀有气体外）的分子内（包括C、Si等单质）。 ②某些非金属原子形成的化合物中（包括SiO2、SiC等）。 ③存在于OH－、S、N等原子团中。 （4）共价键形成过程表示方法（以HCl的形成为例）：H·＋·︰H︰︰。 （5）共价键类型 ①　极性键　：由不同元素的两个原子形成的共价键，如氢氯键、氮氢键。 ②　非极性键　：由同种元素的两个原子形成的共价键，如氢氢键、氯氯键。 （6）简单分子的空间结构 分子式 分子的空间结构示意图 空间结构 CO2 直线形 H2O 角形 NH3 三角锥形 CH4 正四面体形 注意：分子的空间结构可用类比法（同主族元素的相似性）来确定。如CO2与CS2均呈直线形；H2O、H2S、H2Se均呈角形；NH3、PH3均呈三角锥形；CH4、SiH4均呈正四面体形。 4.离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键元素 一般是活泼金属（如 ⅠA、ⅡA族）元素和活泼非金属（如 ⅥA、ⅦA族）元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 成键的条件 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键 原子间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越牢固 5.物质中化学键类型的判断方法 （1）从物质构成角度判断 （2）从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等，稀有气体单质除外 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如CS2、CO2、NH3、HCl、CCl4、H2SO4等，铵盐除外 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等，AlCl3除外 只有离子键 某些含有原子团的化合物，如Na2SO4、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键 又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 无化学键 【探究活动】 　酒的主要成分为乙醇，其分子式为C2H6O，分子结构如图所示： 【交流讨论】 1.46 g乙醇中含有共价键的数目为多少？ 提示：8NA。 2.乙醇燃烧时，会断裂哪些化学键呢？ 提示：C—H键、C—C键、C—O键、O—H键。 3.“非金属元素原子间只能形成共价键”，这种说法是否正确？为什么？ 提示：不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。 1.（2025·上海松江期中）尿素是最常见的有机氮肥，其中存在N—H键，N—H键属于（　　） A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.分子间作用力 解析：B　N—H键是N和H之间共用电子对形成的化学键，属于极性共价键。 2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是（　　） A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH 解析：C　CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，A项错误；Na2O只有离子键，Na2O2有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同，B项错误；CO2和CS2都只含极性共价键，化学键类型相同，C项正确；HCl含极性键；NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，D项错误。 3.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　） A.2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2 B.2NaOH＋Al2O3＋3H2O2Na[Al（OH）4] C.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ D.2H2S＋SO23S↓＋2H2O 解析：C　反应物Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中含有极性键，生成物NaOH中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，所以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，C符合题意。 知识点二　离子化合物与共价化合物 1.离子化合物 （1）概念：由　阳离子与阴离子　构成的化合物。 （2）常见离子化合物 离子化合物 2.共价化合物 （1）概念：由原子通过共价键构成的化合物。 （2）常见的共价化合物 共价化合物 3.离子化合物和共价化合物的判断 （1）由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物是离子化合物。 （2）由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物（或过氧化物和氢化物）、强碱和大多数盐（少数盐如AlCl3、BeCl2等除外）属于离子化合物。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物、少数盐（如AlCl3、BeCl2等）属于共价化合物。 （3）由化合物性质判断 熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；熔、沸点较低（SiO2、SiC等除外），熔融状态下不能导电的化合物一定是共价化合物。 （4）由组成元素判断 一般含金属元素或N的化合物是离子化合物（AlCl3、BeCl2等除外），如NH4Cl、NH4HCO3、Ca（OH）2、KClO3等；只由非金属元素原子构成的化合物（铵盐除外）属于共价化合物。 4.化学键类型和化合物类型之间的“不一定” （1）离子化合物中不一定含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。 （2）含有共价键的分子不一定是共价化合物，例如单质：H2、O2。 （3）含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH、Na2O2。 （4）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。 （5）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成。 5.化学键与物质性质 （1）化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。 （2）化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。 【探究活动】 　纯碱和食醋是我们日常生活中常用的调味品，它们的主要成分分别为Na2CO3、CH3COOH。 【交流讨论】 1.Na2CO3、CH3COOH分别属于共价化合物还是离子化合物？并指出其中含有的化学键类型。 提示：Na2CO3属于离子化合物，其中含有离子键、共价键；CH3COOH属于共价化合物，其中含有共价键。 2.离子化合物中只含有离子键吗？共价化合物中只含有共价键吗？ 提示：离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。 3.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ 提示：不一定。只含有共价键的化合物一定是共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH是既含有离子键，又含有共价键的离子化合物。 1.下列物质属于离子化合物的是（　　） A.NaCl B.H2O C.CO2 D.CH4 解析：A　H2O、CO2、CH4中只含共价键，均属于共价化合物。 2.下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是（　　） A.共价化合物：H2S、HCl、Cl2 B.共价化合物：CO2、CH4、NH4Cl C.离子化合物：NaCl、MgO、K2SO4 D.离子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3 解析：C　Cl2是含共价键的单质，A不符合题意；NH4Cl含离子键，属于离子化合物，B不符合题意；AlCl3属于共价化合物，D不符合题意。 3.（2025·浙江杭州期中）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法错误的是（　　） A.NO属于共价化合物 B.N2含有非极性共价键 C.过程②释放能量，过程③吸收能量 D.标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数约为2NA 解析：C　NO只含有共价键，属于共价化合物，A正确；N2分子中含氮氮三键，属于非极性共价键，B正确；过程②破坏化学键吸收能量，过程③形成化学键释放能量，C错误；总反应为2NON2＋O2，每生成1 mol氮气，转移4 mol电子，则生成11.2 L N2（标准状况下）即为0.5 mol，转移电子数约为2NA，D正确。 知识点三　电子式的书写 1.电子式的书写 （1）原子的电子式 常把原子最外层电子用“·”或“×”来表示。在元素符号周围标明元素原子的最外层电子时，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。如Na·、·Mg·、··、··、··、··、︰·。 （2）离子的电子式 ①简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，最外层已无电子，故用阳离子的符号表示简单阳离子的电子式，如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②阴离子和复杂阳离子的电子式 阴离子和复杂阳离子的电子式要用“[　]”将电子和元素符号括在里面，将所带电荷数放在“[　]”的右上方。如、Cl－、N、H3O＋的电子式分别为[︰︰︰]2－、[︰︰]－、［H︰︰H］＋、［H︰︰H］＋。 （3）离子化合物的电子式 离子化合物含有阴、阳离子，其电子式的写法要符合阴、阳离子电子式的写法，但相同的离子不得合并，且带同类电荷的离子不得相邻。如 K2S：K＋[︰︰]2－K＋（正确） [︰︰]2－（错误） CaCl2：[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－（正确） Ca2＋[︰︰]－[︰︰]－（错误） （4）共价化合物的电子式 共用电子写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原子达到稳定结构），每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并，要注意原子的连接顺序，以及形成共用电子的对数。如 HClO：H︰︰︰（正确） H︰︰︰（错误） CS2：︰︰︰C︰︰︰（正确） ︰C︰︰︰︰︰（错误） 2.用电子式表示化合物的形成过程 左边写出原子的电子式，右边写出化合物的电子式，中间的连接号必须使用“”，不能用“”。 。 。 用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边要用弯箭头标出原子间的电子转移情况。 1.下列物质的电子式书写正确的是（　　） A.N︙︙N B.H＋[︰︰]－ C.Na︰︰ D.︰︰︰C︰︰︰ 解析：D　氮原子最外层有5个电子，要达到相对稳定结构要形成三对共用电子，电子式为︰N︙︙N︰，A错误；HCl为共价化合物，分子中有1个H—Cl键，HCl的电子式为H︰︰，B错误；NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为Na＋[︰︰]－，C错误；CO2为共价化合物，C原子与O原子间形成双键，其电子式为︰︰︰C︰︰︰，D正确。 2.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（　　） A.①②　　　B.②③ C.①③　　　D.②④ 解析：D　①中KBr的电子式为K＋[︰]－；③中CaCl2的电子式错误，应为[︰]－Ca2＋[︰]－。 3.用化学用语表达： （1）Na2O2的电子式为　Na＋[︰︰︰]2－Na＋　，N2H4的电子式为　H︰︰︰H　。 （2）C2H2的结构式为　　，COS的结构式为　　。 （3）用电子式表示下列过程： ①CaCl2的形成过程　　。 ②H2O2的形成过程　H×＋··＋··＋×H︰H　。 解析：（2）C2H2中两个碳原子间形成碳碳三键，每个碳原子再与一个氢原子形成一个共价键，C2H2的结构式为，COS中心原子碳原子分别与氧原子和硫原子形成双键，COS的结构式为。 能力培养　物质变化过程中化学键的变化（分析与推测） 　由于温室气体二氧化碳浓度上升、全球变暖，使南极冰盖越来越容易受地球自转轴倾角影响。CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。 （1）冰在融化过程中，其化学键是否被破坏？ 提示：没有。 （2）将HCl气体、酒精等物质分别溶于水，化学键是否被破坏？ 提示：HCl溶于水，共价键被破坏；酒精溶于水仍然以分子形式存在，其化学键没有被破坏。 （3）NaCl熔化过程和溶于水过程中，化学键是否都被破坏？ 提示：NaCl熔化过程和溶于水过程中，其离子键均被破坏。 【规律方法】 物质变化过程中化学键是否被破坏的判断 （1）化学反应过程 ①化学反应过程，包含反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成，如反应H2＋F22HF中，H—H键、F—F键均被破坏。 ②发生化学反应时，并不一定是反应物中的所有化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋Ba（OH）22NaOH＋BaSO4↓中，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 （2）离子化合物的溶解或熔化过程 （3）共价化合物的溶解或熔化过程 （4）单质的溶解或熔化过程 单质的类型 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时不破坏化学键 P4的熔化、I2的升华 由原子构成的单质（除稀有气体外） 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅等熔化 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等溶于水 【迁移应用】 1.（2025·山西太原期末）在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。下列说法错误的是（　　） A.干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B.MgO既是碱性氧化物，又是离子化合物 C.燃烧时CO2中的极性共价键断裂 D.单质Mg能导电，所以它是电解质 解析：D　单质Mg能导电，但不是化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误。 2.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（　　） A.2H2＋O22H2O B.NH3＋HClNH4Cl C.8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 D.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 解析：D　反应2H2＋O22H2O中只有共价键的断裂和形成，A项不符合题意；反应NH3＋HClNH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，B项不符合题意；反应8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，C项不符合题意；反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑中同时有离子键和共价键的断裂和形成，D项符合题意。 1.（2025·江苏无锡期中）反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是（　　） A.NH4Cl属于离子化合物 B.N中N元素的化合价为＋5价 C.N2的电子式为N︙︙N D.Cl－的结构示意图为 解析：A　NH4Cl是由N和Cl－构成的化合物，属于离子化合物，A正确；N中N元素的化合价为＋3价，B错误；N2的电子式为∶N︙︙N∶，C错误；Cl－的核电荷数为17，Cl－的结构示意图为，D错误。 2.下列物质中只含有共价键的是（　　） A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、H2S、NH4Cl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、AlCl3 D.K2O2、H2O2、H2O、O3 解析：C　NaCl、NaOH中含有离子键，A项不符合题意；NH4Cl中含有离子键，B项不符合题意；K2O2中含有离子键，D项不符合题意。 3.与NH4Cl所含化学键类型相同的是（　　） A.NaOH B.MgCl2 C.HNO3 D.H2O2 解析：A　NH4Cl是离子化合物，含有离子键、共价键。NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键；MgCl2是离子化合物，只含有离子键，无共价键；HNO3是共价化合物，只含有共价键，无离子键；H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键。 4.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（　　） A.HCl易溶于水 B.熔融状态下HCl不导电 C.HCl不易分解 D.HCl溶于水能电离，呈酸性 解析：B　A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些性质，B中熔融状态下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据，因为离子化合物在熔融状态下会导电。 5.（2025·甘肃兰州期末）下列几种物质： ①MgCl2　②H2O　③Al　④H2O2　⑤K2O2　⑥Ca　⑦HClO　⑧I2　⑨He （1）只含有离子键的是　①　（填序号，下同）。 （2）含有共价键的离子化合物是　⑤⑥　。 （3）共价化合物是　②④⑦　。 （4）熔融状态时和固态时，都能导电的是　③　。 （5）HClO的结构式是　H—O—Cl　，K2O2的电子式是　K＋[︰︰]2－K＋　。 解析：①MgCl2为离子化合物，只含有离子键；②H2O为共价化合物，只含有极性键；③Al为金属单质，含有金属键；④H2O2为共价化合物，含有极性键、非极性键；⑤K2O2为离子化合物，含有离子键、非极性键；⑥Ca（OH）2为离子化合物，含有离子键、极性键；⑦HClO为共价化合物，含有极性键；⑧为I2非金属单质，含有非极性键；⑨He为单原子单质，不含有化学键。 1.下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　） A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.液溴挥发 D.氯化钠溶于水 解析：C　HCl溶于水时，电离出H＋、Cl－，共价键被破坏，A项错误；KClO3受热分解是化学变化，一定存在旧化学键断裂和新化学键形成的过程，B项错误；液溴挥发是物理变化，由液态变成气态，分子中的化学键未被破坏，C项正确；NaCl溶于水，电离出Na＋、Cl－，离子键被破坏，D项错误。 2.下列说法不正确的是（　　） A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.得电子能力强的原子与失电子能力强的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属（ⅠA、ⅡA族金属）元素和活泼的非金属（ⅥA、ⅦA族非金属）元素之间化合时，易形成离子键 解析：A　并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，不存在离子键，A错误。 3.下列表达方式正确的是（　　） A.×Mg×＋2·︰Mg2＋ B.HCl的电子式为H＋ C.Na2O的电子式为Na＋Na＋ D.NH4Cl的电子式为Cl－ 解析：C　没有标注电子转移方向且F－的电子式应分布在Mg2＋两边，用电子式表示MgF2的形成过程为，A错误；HCl为共价化合物，电子式为H︰︰，B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na＋Na＋，C正确；没有表示出Cl－的最外层电子，正确的电子式为，D错误。 4.下列有关分子或原子的结构不正确的是（　　） A.NH3的结构式为 B.H2O的空间结构为 C.CH4的空间结构为 D.中子数为10的氧原子O 解析：D　O的质子数为8，中子数为10，所以其质量数为18，故中子数为10的氧原子O，D项错误。 5.（2025·广东江门期末）CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法错误的是（　　） NH3＋CO2＋H2O（未配平） A.NH3分子结构模型为 B.上述反应中四种物质都含有极性共价键 C.H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D.用电子式表示CO2的形成过程为··＋··＋··︰︰C︰ 解析：C　H、C、N、O可形成（NH4）2CO3、NH4HCO3等物质均含离子键，属于离子化合物，C错误。 6.（2025·北京东城期末）中国的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐（K3C60），实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（　　） A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.1 mol K3C60中含有离子数目为63NA 解析：C　K3C60由K＋和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A、B错误；在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确；1 mol K3C60中含有离子数目为4NA，D错误。 7.〔多选〕氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法正确的是（　　） A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.N2分子中含有非极性键 C.Si3N4属于离子化合物 D.生成1 mol CO转移4 mol e－ 解析：AB　金刚石和石墨都是碳元素组成的不同种单质，两者互为同素异形体，A正确；Si3N4属于共价化合物不是离子化合物，C错误；该反应中1个C失去2个电子生成1个CO，生成1 mol CO转移2 mol e－，D错误。 8.（2025·北京海淀期末）用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是（　　） A.原理中所涉及的元素的原子半径：Na＞O＞N＞H B.NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等 C.反应②中NH3和HClO属于共价化合物 D.反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键 解析：C　电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，从左往右半径依次减小，则原子半径：Na＞N＞O＞H，A错误；NH3、H2O的质子数和电子数均为10，OH－的质子数为9，电子数为10，B错误；反应③中NaOH既含离子键又含共价键，HCl和H2O中只含共价键，NaCl中只含离子键，D错误。 9.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是（　　） A.X和W能形成共价化合物 B.Z和W能形成离子化合物 C.Y、Z和W能形成离子化合物 D.Y和Z形成的化合物中不可能含有共价键 解析：D　X、Y、Z、W四种元素的原子序数分别为6、8、11、17，即它们分别是C、O、Na、Cl元素。X和W能形成化合物CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，A正确；Z和W能形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，B正确；Y、Z和W能形成NaClO，为离子化合物，C正确；Y和Z形成的化合物可能是Na2O2，Na2O2中含有非极性共价键，D错误。 10.a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（　　） A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析：D　a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，则a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，则b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，则d是Cl。四种元素中氯元素的非金属性最强，A正确；四种元素均存在两种或两种以上的氧化物，如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等，B正确；钠是活泼的金属，其余均是非金属，Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C正确；如H2O2等分子中还存在非极性键，D错误。 11.〔多选〕某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（　　） A.W与Z形成的化合物中可能含离子键和共价键 B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C.X3YW3是弱酸 D.离子半径：Z＞W＞Y 解析：AC　X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；X3YW3即H3BO3，为一种弱酸，C正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径：O2－＞Na＋，即W＞Z，D错误。 12.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，1 mol n中含有10 mol质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是一种磁性氧化物。下列说法不正确的是（　　） A.q为离子化合物，含有共价键 B.r只含共价键 C.由元素Z和Y组成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶2 D.n和p的反应中，每消耗16.8 g p，反应中转移电子的物质的量为0.6 mol 解析：D　n由两种元素组成，通常为液态，1 mol n中含有10 mol质子，则n是H2O；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，则q是NaOH，m是Na；s是一种磁性氧化物，则s是Fe3O4，常见的单质p是元素W的单质，则p是Fe，r是H2；根据原子序数大小关系可知：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Fe元素。q是NaOH，NaOH由Na＋和OH－构成，OH－中含有共价键，A正确；r为H2，只含共价键，B正确；Z为Na元素，Y为O元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2，其中阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；n为H2O，p为Fe，两者反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，消耗16.8 g即0.3 mol Fe，转移电子的物质的量为0.8 mol，D错误。 13.现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示（表中副族及Ⅷ族省略）。 请回答下列问题： （1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是　B　（填字母，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是　C　。 A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e （2）下列由a～g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是　CD　（填字母）。 A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4 （3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为　　。 （4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：　Mg3N2　，其含有的化学键类型为　离子键　，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为　Mg3N2＋8HCl3MgCl2＋2NH4Cl　。 解析：（1）根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键；非金属元素之间容易形成共价键。 （2）含a（即H元素）的化合物中H是2电子稳定结构。 （3）3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为。（4）Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。 14.（2025·天津滨海新区期末）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）f在元素周期表中的位置是　第3周期ⅢA族　。 （2）y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为　H2O＞NH3＞CH4　（用化学式表示）。 （3）f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　2Al＋6H2O＋2NaOH2Na＋3H2↑　。 （4）某化合物由e、d元素组成，且含有　非极性　共价键和　离子　键，为　离子　化合物，其电子式为　Na＋[︰︰]2－Na＋　。x、d元素以原子个数比为1∶1形成的化合物中含有的化学键为　极性键、非极性键　。 （5）g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是　HClO4　（填化学式）。 （6）z、d、e、f元素中，简单离子半径由小到大的顺序是　Al3＋＜Na＋＜O2－＜N3－　（用离子符号表示）。 解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（6）N、O、Na、Al元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，故简单离子半径由小到大的顺序为Al3＋＜Na＋＜O2－＜N3－。 14 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $