四川省泸县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

泸县一中2022-2023学年高二下期开学考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。 3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 第I卷 选择题（42分） 一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是 A．浓度为 75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水效灭活新型冠状病毒原理相同 B．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品变潮 D．节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关 2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 A．NaHCO3溶液：HCO+H2OCO+H3O+ B．碳酸氢钠和氯化氨溶液：HCO+NH=NH3•H2O+CO2↑ C．Na2CO3溶液：CO+2H2OH2CO3+2OH- D．NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3• HDO +D+ 3．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色 4．一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HAH++A-，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是 A．n(H+) B．c(OH-) C． D． 5．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小 6．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下： 上述装置工作时，下列有关说法正确的是 A．乙池电极接电池正极，气体X为H2 B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D．甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑ 7．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．一定浓度的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B．一定浓度的H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-) C．等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH3COO-)＜c(ClO-) D．等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中的c(NH)：②>①>③>④ 第II卷（非选择题 58分） 8．（14分）现有以下物质：①Ba(OH)2溶液  ②液氯  ③BaCO3固体  ④NaHSO4  ⑤Fe(OH)3胶体  ⑥铜  ⑦干冰(固态的二氧化碳)  ⑧冰醋酸(纯净的醋酸)  ⑨CuSO4·5H2O (1)以上物质中属于电解质的是___________(均填序号) (2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________ (3)向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 ①AB段反应的离子方程式：___________ ②C点溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 ③V1、V2的关系为V1：V2=___________ (4)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因___________ (5)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________ (6)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=，则硼酸的电离方程式为___________。 9．（15分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图： （1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。 （2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_________。（其他杂质不与HNO3反应） （3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，