4.1.1 醇和酚（第1课时 醇）（课件+教案）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修3）

第1课 醇和酚 第1课时：醇 第四单元 苏教版2019选择性必修第三册 醇的结构和性质 01 醇的重要应用 02 CONTENTS 目录 新课导入 醇的结构和性质 PART 01 醇的结构和性质 即：羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 2、官能团 名称：羟基 符号：—OH 1、概念 CH3CH2OH CH2OH CH3CHCH3 OH 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物称为醇。 01 醇的结构和性质 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH或C2H5OH 结构简式： 空间填充模型 球棍模型 乙醇 01 醇的结构和性质 　　醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O－H键和②C－O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时，①O－H键和②C－O键容易断裂。 ④ ⑤ ② ③ ① ① ⑤ ① ③ H—C—C—O—H H H H H ② ④ 01 醇的结构和性质 01 醇的结构和性质 比较Na与水及乙醇的反应 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 浮在水面 沉在液面下 钠的形状是否变化 熔成小球 仍是块状 有无声音 发出嘶嘶响声 没有声音 有无气泡 放出气泡 放出气泡 剧烈程度 剧烈 缓慢 化学方程式 2Na＋2H2O＝ 2NaOH ＋H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 01 醇的结构和性质 【结论】 乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。 每2mol 羟基与足量的Na反应生成1mol H2 乙醇钠 断①号键 2CH3CH2O－H＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换反应 ④ ⑤ ② ③ ① ① 其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2。 醚不能跟钠反应。 01 醇的结构和性质 乙醇能够被氧化剂氧化。 ①燃烧（淡蓝色火焰）： 2CO2 +3H2O C2H5OH +3 O2 点燃 01 醇的结构和性质 乙醇能够被氧化剂氧化。 ②与强氧化剂反应： C2H5OH CH3COOH K2Cr2O7(H+) 或KMnO4(H+) 重铬酸钾由橙色变为绿色检验酒驾 酸性高锰酸钾紫色褪去 01 醇的结构和性质 ③催化氧化 (去氢)： 01 ④ ⑤ ② ③ ① ① 醇的结构和性质 断①③号键 2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色 △ CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O △ 乙 醛 乙 醇 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag △ 2CH3—C Cu 或Ag △ + O2 + 2 H2O 2CH3—C—H O—H H O H 乙醛 结构条件：α－C有H（α－H） 01 醇的结构和性质 实验现象： Ⅱ中产生油状液体 CH3CH2Br C2H5 OH + H Br C2H5Br + H2O △ 断②号键 ④ ⑤ ② ③ ① ① 醇不仅可以与氢溴酸反应，还可以与其他氢卤酸反应。 在反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃： R—OH＋HX―→R—X＋H2O 01 醇的结构和性质 乙醇的消去反应 01 醇的结构和性质 实验现象： 稀酸性高锰酸钾溶液褪色 生成了乙烯 1700C 浓H2SO4 H C C H H2O + CH2=CH2 H H H OH 断②⑤号键 ④ ⑤ ② ③ ① ① 01 醇的结构和性质 在一定条件下，一个有机化合物分子内脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或三键)的反应。 消去反应 CH3-CH2-CH-CH3 OH 浓硫酸 △ 浓硫酸 △ CH2-CH2-CH2-CH2 OH OH CH3-CH=CH-CH3 或CH3-CH2-CH=CH2 ＋H2O CH2=CH-CH=CH2 ＋H2O 结构条件:β－C有H（β－H） 01 ④ ⑤ ② ③ ① ① 醇的结构和性质 断①②号键 分子间脱水： CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3 浓H2SO4 140 ℃