2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、单选题 1.向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为 A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 2.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),待溶液中CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为 A.20% B.16% C.10% D.8% 3.配制50g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液,需要NaCl的质量为 A.8g B.80g C.0.8g D.42g 4.把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加水稀释到100克,取出稀释后溶液20克,此溶液中NaOH的质量分数为 A.5% B.6% C.3% D.2% 5.蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl,计算原溶液中NaCl的质量分数为 A.8.7% B.8% C.7.4% D.无法确定 6.20℃时NaCl溶解度为36g,将20gNaCl放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 A.20% B.26.5% C.36% D.40% 7.把10g溶质质量分数为20%的食盐水加水释到100g,则所得溶液中溶质的质量将( ) A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变 8.配制9.8%的硫酸溶液1000g需要98%的浓硫酸多少g( ) A.10g B.100g C.98g D.9.8g 9.在其他条件不改变的情况下,对下列四种溶液作对应的处理,最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是( ) A. B. C. D. 10.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜 B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2 C.N、P点时,溶液的pH:N>P D.混合物中铜的质量为(a-b)g 二、填空题 11.某兴趣小组同学用浓硫酸配制稀硫酸。他们配制200g9.8%的稀硫酸,需要取溶质质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是_mL(结果保留到0.1mL)。他们在配制过程中,需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_。 12.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)配制49g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算,所需水的质量为_g,所需98%的浓硫酸的体积为_mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为_。(填选项) A 10mL量筒 B 100mL烧杯 C 100mL量筒 D 胶头滴管 13.涉及溶液的体积、密度的计算: 。 注意 (1)单位要统一。(2)不同质量分数的溶液混合,混合溶液的体积不等于混合前各溶液的体积之和,而质量可以相加。(3)计算溶液中溶质质量分数时,溶质质量只能是已溶解的部分,不溶解的部分不能作为溶质计算。(4)计算化学反应后溶液中溶质质量分数时,若有气体或沉淀生成,则溶液质量要把生成的气体或沉淀的质量减去。 三、计算题 14.取2g氧化铜固体于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到的溶液质量为51g。请计算:该稀硫酸中溶质的质量分数。 15.配置1000mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度是1.1g/mL) (1)若用氢氧化钠固体加水配制,需氢氧化钠固体多少克?需水多少克? (2)若用溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液(密度是1.5g/mL)加水稀释而成,需40%的氢氧化钠溶液多少毫升?需加水多少毫升? 16.某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余的混合物质量为49.4g . 求: (1) 反应产生氧气的质量是 g。 (2) 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(列式计算) 试卷第1页,共3页 试卷第1页,共3页 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 参考答案: 1.B 【详解】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为 故选B。 2.B 【分析】设硫酸铜的质量为x x=8g 原溶液中CuSO4的质量分数为 【详解】故选B。 3.A 【详解】配制50g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液,需要NaCl的质量为50g×16%=8g。 故选A。 4.B 【详解】稀释前溶质质量是30×20%=6g,加水稀释到100g,溶液质量分数为,溶液是均一、稳定的混合物,所以取出的20g后,此溶液中NaOH的质量分数也是6%。 故选:B。 5.B