2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：物质结构与性质 (2)

2023届高考化学一轮专题复习：物质结构与性质 1．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳市第一二〇中学校考阶段练习）氢、碳、氮、氧、钾、铜等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。请回答下列问题： (1)基态N原子价层电子排布式为_______。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，这称为电子的自旋量子数。对于基态的N原子，其价电子的自旋量子数代数和为_______。 (2)氢、碳、氧三种元素按原子数目比为2∶1∶1形成常温下呈气态的物质，其分子中键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是_______。若离子中2个被2个替代可以得到2种不同的结构，则离子的空间结构名称是_______(填“平面四边形”或“正四面体”)。 (4)碳的一种同素异形体的晶体可采取非密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，分子占据顶点和面心处，占据的是分子围成的正八面体空隙和正四面体空隙。若分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的的原子坐标参数为_______，设晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出表达式即可)。 2．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第三高级中学校考阶段练习）由、、、等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。 (1)与相邻的铜基态原子核外电子排布式是_________，、、的第一电离能由大到小顺序为_________。 (2)分子中的中心原子杂化轨道类型是_________，该分子构型为_________。 (3)已知与的晶体结构(如图1)相同，其中和的离子半径分别为和。则熔点：_________(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_________。 (4)若晶胞中离子坐标参数为，为，则离子坐标参数为_________。 (5)若晶胞边长为，试计算晶体的密度_________(列出计算式即可)。 3．（2022·全国·高三专题练习）回答下列问题 (1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？________(填“是”或“否”)，理由为___________________________。 (2)用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角________120 °(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型为__________________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl_______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。 (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。 4．（2022·浙江·统考模拟预测）回答下列问题 (1)①如图所示，该有机物中σ键个数：π键个数=_______。 ②比较、、的第一电离能的大小：_______。(从大到小排序) (2)石墨晶体中层与层之间的作用力是_______，该晶体每个C原子的杂化方式是_______。 (3)氟化氢分子中的氢键如图所示，请定量解释水的沸点高于氟化氢熔沸点的原因：_______。 (4)如图为金属Mg的晶胞结构，六棱柱底边的边长为x pm，高为y pm，阿伏伽德罗常数的值为，则金属Mg的密度为_______。(已知) 5．（2022秋·重庆南岸·高三重庆市第十一中学校校考阶段练习）第三代半导体材料以碳化硅和氮化镓为主，广泛应用于新能源汽车、高铁等领域。 (1)基态Si原子的价电子排布图为_______。 (2)C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 (3)的空间构型为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。 (4)岩盐矿结构的GaN晶体结构如图a、图b所示，Ga、N原子半径分别为、，则Ga原子的配位数为_______，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该GaN的密度是_______(列出算式)。 (5)煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下：向体积固定的密闭容器中加入足量的和1mol，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.   Ⅱ.   反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。 ①  _______。 ②下列说法正确的是_______。 A．将炭块粉碎，可加快反应速率 B．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平