第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、选择题 1．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： 、Na+、S2-、 B．含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、、Al3+ C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、、、Cl- D．能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、ClO-、 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA B．200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA 3．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)    △H＞0 C．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH- 4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或弱酸强碱盐 B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO-) C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．使酚酰呈红色的溶液中：K+、Na+、、 C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 D．的溶液中：Al3+、K+、、ClO- 6．在水质检验中，测定水的硬度时用到氨和氯化铵(NH3·H2O～NH4Cl)缓冲溶液，常控制溶液pH=9.1左右。下列说法正确的是 A．在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 B．在该缓冲溶液中，一定有 C．在该缓冲溶液中，可能有 D．在该缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制 7．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(CuS)=10-17.7 B．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) C．a、b、c三点溶液中n(H+)和n(OH-)的乘积最小的为b点 D．a点溶液中，c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS) 8．水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是 A．水中浓度随着温度的升高而降低 B．点对应为、，该温度下， C．M点水的电离程度大于点水的电离程度 D．水的电离是吸热过程 9．如图是常温下用的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化) A．由图可知，是一种弱酸，且 B．由水电离出的氢离子浓度： C．若溶液为的溶液或溶液，则A点时消耗溶液的体积相同 D．B点溶液中的离子浓度关系为 10．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数、)。下列说法不正确的是      A．该滴定过程无需指示剂 B．b点溶液中存在： C．水的电离程度：a点>b点 D．a点溶液中 11．在一定温度下，用水缓慢稀释100 mL 的过程中，下列关系式的值随加入水的体积增大而减小的是 A． B． C． D． 12．常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．③①④② 13．室温下，在实验室中用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是 A．Kb(ROH)的数量级为10-5 B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)=c(ROH)＋2c(OH-) C．水的电离程度：①<③<④ D．滴加盐酸的过程中保持不变 14．以下实验操作和现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取