2023届山东高考二轮复习——水溶液中离子平衡题训练2

22023届山东高考二轮复习——水溶液中离子平衡题训练2 1、 选择题 每小题只有一个选项正确。本题共10小题 1．(2021·广东珠海二模)常温下，向10 mL 0．1 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是(　　) A．b点溶液中，水的电离程度最大 B．溶液中的阳离子浓度总和关系是b>c>a C．常温下，HA的电离平衡常数约为10－5 D．氨水的电离平衡常数小于HA的电离平衡常数 2．(2022·深圳六校联考)室温时，向20．0 mL 0．10 mol·L－1氨水中滴入0．10 mol· L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。(已知：NH3·H2O的Kb＝1．8×10－5)下列有关叙述正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．a点溶液pH<11 C．b点溶液中c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小 3．(2022·深圳高三模拟)常温下，用0．10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．10 mol·L－1 HCl溶液和20．00 mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是a＜b C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 4．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1．0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．a点Kw＝1．0×10－14 B．水的电离程度：b>c>a>d C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7mol·L－1(用n表示) 5．(2022·山东省维坊市三模)常温时，向10.00mL0.0100 mol·L－1二元酸H2X溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法正确的是( ) A．NaOH溶液的浓度为0.02 mol·L－1 B．常温时，H2X的第一步电离常数Ka1≈10－6 C．酸式盐NaHX的水溶液显酸性 D．P点溶液中：c (OH－)＝c(H＋) ＋c(HX－)＋c (H2X) 6．(2022·重庆高三期考)已知HB是一种弱酸，室温下向某浓度的HB溶液中滴入0．1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与粒子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．从a到d，水的电离程度逐渐减小 B．HB的电离平衡常数Ka＝101．3 C．b点时，c(HB)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．a点时，c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－) 7．(2022·北京昌平区二模)常温下，向20mL0.2 mol·L－1H2X溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是( ) A．由图可推测，H2X为弱酸 B．滴加过程中发生的反应有：H2X＋OH－＝HX－＋H2O，HX－＋OH－＝X2－＋H2O C．水的电离程度：a点与b点大致相等 D．若常温下Ka(HY)＝1.1×10－2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY＋X2－＝H2X＋2Y－ 8．(2022·漳州模拟)常温下，将0．1 mol·L－1NaOH溶液分别滴加到等体积、等浓度的HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ka(HA)＝1．0×10－4 B．加入NaOH溶液的体积：b<a C．常温下，相同浓度的两种溶液的pH: NaA＜NaB D．a点时，c(A－)＝c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 9．(2021·湖南卷)常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20．00 mL浓度均为0．100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20．00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(