探究活动1 金属 的物理性质和某些化学性质-【新课堂实验报告】2023九年级下册化学

1 一 金属的物理性质和某些化学性质 实验知识导引 1.我们已经知道盐酸、稀硫酸能与铝、铁等金属反应放出氢气,但是否所有 的金属都能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气呢? 金属与盐酸、稀硫酸放出氢气的反 应剧烈程度是否相同呢? 2.化工生产上许多接触到稀盐酸的设备都要在钢铁表面镀搪瓷,许多零部 件(如阀门)用铜制造,而不用钢铁制造。你能说出其中的道理吗? 3.现代考古发现,出土文物中金器、银器、铜器总是比铁器保存得完整、完 好,而且年代比铁器早。你知道为什么吗? 4.人类到19世纪才冶炼出金属铝单质,为什么获得单质铝要比获得单质铜 晚得多? 实验报告 实验目的 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.能根据实验现象,总结出金属活动性顺序。 3.认识化学实验在发现化学原理和反应规律中的意义。 4.了解比较实验在实验探究中的作用。 实验器材 1.药品:镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜 2 溶液、硝酸银溶液。 2.仪器:试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸。 实验原理 1.锌、镁、铁能与稀盐酸反应生成氢气,反应的化学方程式分别为: 、 、 。 2.金属能跟酸发生置换反应放出氢气,活泼性较强的金属能将活泼性较弱 的金属从它的化合物的溶液中置换出来。人们经过大量的实验,总结出常见的 金属活动性顺序由强到弱的顺序如下: 。 表中的(H)是指酸中的 。在金属活动性顺序中,排在氢前面的金 属都能置换酸中的氢,而排在氢后面的金属则不能置换酸中的氢。金属的位置 越靠前,它的活动性就 ,就越容易跟酸溶液发生置换反应。 3.如把铁钉放在硫酸铜溶液中,铁钉上会有紫红色的物质生成,反应的化学 方程式为 。 4.铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝可从硝酸银溶液中置换出银,反应的化学方 程式为 。 实验过程及记录 1.金属的物理性质。 (1)观察并描述镁、铝、铜的颜色和光泽。 颜色 光泽 镁 铝 铜 (2)采取相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 你得到的结论是:铜片 铝片;铜片 黄铜片。 (3)请你设计并进行实验,证明金属具有导电性。 3 实验步骤(文字或图示均可) 现象 结论 2.金属的化学性质。 实验步骤 实验现象 结论、解释或化学方程式 (1)用坩埚钳夹取一块铜片, 放在酒精灯火焰上加热,观察 铜片表面的变化。 (2)取三支试管,分别加入锌、 铁、铜三种金属,然后加入等 体积的稀盐酸,观察发生的 现象。 可 以 观 察 到:加 了 、 的试管内有气泡产生, 且放 的试管内溶液的 颜色由 色变为 色,放 试管内无明显 现象。 可以与稀盐酸反应, 产生的气体是 ;且反 应的剧烈程度 ; 跟稀盐酸不发生反应。 因此,三种金属活动性顺序是 。 (3)在5支试管里分别加入 镁、锌、铝、铁、铜四种金属,然 后加入5mL的稀盐酸(或稀 硫酸),观察发生的现象。 (4)设计并进行实验,比较铁、 铜、银的金属活动性强弱。 探究练习 1.元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨 4 矿。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是( )。 A.铝 B.硅 C.铁 D.钙 2.从人类利用金属的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利 用是近百年的事。这个先后顺序与下列因素有关的是( )。 ①地壳中的金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金 属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性 A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④ 3.下列材料制造的容器不宜用于存放稀硫酸溶液的是( )。 A.铜制容器 B.铁制容器 C.玻璃容器 D.瓷制容器 4.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,以下叙述中正确的是( )。 ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量增加 A.①②③ B.①④ C.①③④ D.①②③④ 5.质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最 多的是( )。 A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 6.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质 的质量m 与加入稀硫酸的质量n 的变化关系,则m 不可能表示( )。 A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量 7.有x、y、z三种金属,如果把x 和y 分别放入稀硫酸中,x 溶解并产生氢 气,而y 不反应;如果把y 和z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在y 表面有 银析出,而z 没有变化。根据以上实验事实,判断x、y 和z 的金属活动性顺序 正确的是( )。 A.x>y>z B.x>z