2023届高三化学一轮复习训练题—物质结构与性质

2023届高考化学一轮训练题—物质结构与性质 1．（2021·新疆·统考三模）金属锂及其重要化合物广泛应用在尖端科技领域及社会生产生活中。 (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co3+核外M层电子排布式为____；基态铁原子中，电子占据的最高能层符号为____；基态磷原子核外能量最高的电子云在空间有____个伸展方向。 (2)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____(用n代表P原子数)。 (3)Li2O是离子晶体，被广泛用作玻璃的组分，其晶格能可通过如图所示的Bom-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为____kJ•mol-1，O═O键键能为____kJ•mol-1，Li2O晶格能为____kJ•mol-1。 (4)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____。LiAIH4中存在____(填字母序号)。 A．金属键     B．离子键    C．σ键     D．π键     E．氢键 (5)氯化锂可用作助焊剂、干燥剂等。LiCl•3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。如图所示为沿z轴投影的晶胞中所有Cl-的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl-的数目为____。LiCl•3H2O的摩尔质量为M g•mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl•3H2O晶体的密度为____g•cm-3(列出计算表达式，不必化简)。 2．（2022·青海西宁·统考一模）铁、铬、锰、镍及化合物在生产生活中应用广泛。 (1)铁元素在元素周期表中位置为____。KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型为____。 (2)Ni原子基态原子价层电子排布式为____，区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法为_____。 (3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制造高纯度铬粉，它的沸点为220℃，Cr(CO)6的晶体类型为____，Cr(CO)6中键和π键的个数之比____。 (4)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)____I2(S)，原因是_____。β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 ①β—MnSe中Mn的配位数为____。 ②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为____pm。 3．（2022·全国·高三专题练习）碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题： (1)在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是_______ ( 写元素符号)。 (2)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_______，图2晶体中，每个六元环占有_______个 C原子。 (3)碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。吡咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______。 (4)碳可形成CO、CO2等多种无机化合物，在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是_______。 A．分子中孤对电子数不变 B．分子极性发生变化 C．原子间成键方式改变 D．分子间作用力减弱 (5)碳酸盐在一定温度下会发生分解生成二氧化碳和对应氧化物，实验证明：碳酸盐的阳离子不同分解温度不同，如表所示： 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/°C 402 900 1 172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高，原因是_______。 (6)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。 T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图4。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则T -碳的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。 4．（2022·安徽·校联考二模）镍是一种银白色金属，具有良好的机械强度和延展性，常用来制造货币等，镀在其他金属上可以防止生锈。回答下列问题： (1)基态镍原子核外未成对的电子数为_______个。 (2)镍不溶于水，在稀酸中可缓慢溶