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第三章 晶体结构与性质 测试题
一、单选题(共15题)
1.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是
A.1 mol该化合物中有1 mol Y B.1 mol该化合物中有1 mol Ba
C.1 mol该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O7
2.晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是
A.该晶体应该易溶于水中
B.该二十面体中存在60个共价键
C.该二十面体中有12个硼原子
D.该晶体硼受热易分解为硼原子
3.某多孔储氢材料前驱体结构如图,、、、、五种元素原子序数依次增大,基态原子的电子填充了个能级,其中有个未成对电子。下列说法正确的是
A.氢化物沸点: B.原子半径:
C.第一电离能: D.该物质为离子化合物
4.向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水时沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是
A.第一电离能:N>O>S
B.空间构型为正四面体形
C.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键
D.加入乙醇降低了溶液的极性,是晶体析出的原因
5.晶体的性质与晶体类型密切相关,下列关于晶体的描述不正确的是
A.结构相似的共价晶体,原子半径越小,晶体的硬度和熔沸点越高
B.某无色晶体能溶于水,质硬而脆,熔点为801℃,熔化状态下能导电,则该晶体可能为离子晶体
C.易溶于CS2,液态时不导电,水溶液能导电的晶体为分子晶体
D.含有阳离子的晶体不一定是金属晶体,金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性
6.磷化硼(BP)有良好的透光性,用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示,下列有关说法正确的是
A.磷化硼晶体的熔点高、硬度大
B.B配位数是4,P的配位数是2
C.BP属于离子晶体
D.B的杂化方式为sp2,P的杂化方式为sp3
7.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同
B.晶体中存在阴离子就必定存在阳离子,存在阳离子就必定存在阴离子
C.离子晶体中只含有离子键,分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D.C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
8.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。
下列有关说法错误的是
A.反应产物中有两种非极性分子
B.1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1:1
C.K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D.若K2S晶体的晶胞边长为anm,则该晶体的密度为g·cm-3
9.下列物质中有氧离子存在的是
A.CaO B.H2O C.KClO3 D.KOH
10.下列说法错误的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力
B.共价晶体中只含有共价键
C.任何晶体中,若含有阳离子就一定含有阴离子
D.单质的晶体中一定不存在离子键
11.下列关于物质结构与性质的说法中,错误的是
A.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
B.晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性
C.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
D.若MgO中离子键的百分数为50%,则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
12.卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是
A.单质的颜色逐渐变浅 B.氢卤酸的酸性逐渐增强
C.单质的熔点逐渐降低 D.单质的氧化性逐渐增强
13.某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积,结构如图1所示,该晶体晶胞结构如图2所示,1、2、3、4原子形成正四面体,下列说法错误的是
A.该晶胞中含有的金属原子数目为2 B.该晶胞的高为
C.图1结构中含3个晶胞 D.该晶胞的空间利用率为
14.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )
A.金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用,金属键无方向性和饱和性
B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键,共价键有方向性和饱和性
C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大
D.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间
15.化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子),下列说