专题3 水溶液中的离子反应 单元测试题2022-2023学年高二上学期苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共13题） 1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NA B．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA C．22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NA D．49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、 C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、 D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、 4．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是 选项 证据 推理 A 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应 B 室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 Fe(NO3)2晶体已变质 D 室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9 酸性：CH3COOH强于H2CO3 A．A B．B C．C D．D 5．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是 A．该溶液一定呈酸溶液 B．该溶液可能呈碱溶液 C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1 D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl- B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2- C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、 D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、 7．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．丙烷中存在的共价键总数为 B．的溶液中和的离子数之和为 C．密闭容器中与充分反应，产生的分子数为 D．羟基与氢氧根离子中含的电子数均为 8．下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小 ②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ③常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L ④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 10．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 A．A B．B C．C D．D 11．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。下列说法不正确的是 A．石碱的主要成分是K2CO3 B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水 C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程 D．“去垢发面”过程中均有CO2气体生成 12．某温度下，相同