专题3 水溶液中的离子反应（单元检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019选择性必修1）

专题3 水溶液中的离子反应（单元检测卷） 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．不能大量存在的溶液 C．的溶液 D．能与固体反应的溶液 2．下列物质的应用与水解有关的是 A．明矾净水 B．蚀刻铜制电路板 C．除去水溶液中的、 D．食盐腌制食品 3．下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，c(A-)减小 ②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H＋)<0.1mol/L ③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 4．与溶液中离子浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点的Kw值比b点的Kw值大 C．a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b 6．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)/c(OH-)增大 C．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H+)降低 7．下列说法正确的是 A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣ B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 C．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl﹣)增大，Ksp值变大 8．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．可用图3装置量取溶液 D．中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸 9．常温下，关于溶液的说法正确的是 A．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 B．的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者 10．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．使甲基橙显黄色的溶液： B．在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中： C．的溶液： D．常温下，由水电离产生的溶液中： 11．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 HX H₂Y H₂Z 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系： B．在水溶液中结合的能力： C．溶液与过量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L的和溶液的pH： 12．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，会析出白色沉淀 C．d点溶液中加入少量AgCl固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的AgCl的不相等 13．下列说法正确的是 A．0.1mol/L溶液： B．0.1mol/L溶液()： C．等浓度、等体积的和混合溶液()： D．0.1mol/L溶液()：mol⋅L-1 14．下列说法不正确的是 A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀 B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解 D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 15．25℃时，用0.1000 mol/L盐酸滴定20mL 0.1000 mol/L氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是 A．a点时： B．水的电离程度： C．滴定过程中，减小 D．d点有2 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（16分）回答下列问题： (1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。 (2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中c(H＋)= mol∙L−1。 ②HA的电离平衡常数K= 。 ③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的 倍。 (3)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。 溶液导电能力：HCOOH HClO。 ②的电离平衡常数表达式为 ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。 (4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a.适当升高温度  b.加入NH4Cl固体    c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸 17．（16分）按要求回答下列问题 (1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸 ①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序 是 (用a、b、c表示) ②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序 是 (用a、b、c表示) ③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示) (2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 2 3 ①用 式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。 该次滴定所用标准盐酸体积为 mL。 ②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。 ③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为 。 ④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结 果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 18．（10分）常温下，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因： (用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) ：c(OH-)-c(HA)= mol·L-1 (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH按由大到小的顺序排列是 (填序号)。 A．NH4HSO4          B．NH4A           C．(NH4)2SO4          D．NH4Cl 19．（13分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。 A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。 (4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS Ksp 6.5×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 物质 PbS HgS ZnS Ksp 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填序号)。 A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S (5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为： 该反应的平衡常数 是： ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题3 水溶液中的离子反应（单元检测卷） 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．不能大量存在的溶液 C．的溶液 D．能与固体反应的溶液 【答案】C 【详解】A．常温下，水的离子积，的溶液呈中性，水的电离是吸热的，温度越高越大，当温度低于常温时，的溶液可能呈酸性，A错误； B．在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在‌，B错误； C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以的溶液一定呈中性，C正确； D．能与Al(OH)3固体反应的溶液主要有酸性和碱性溶液，不能说明溶液一定呈中性，D错误； 故选C。 2．下列物质的应用与水解有关的是 A．明矾净水 B．蚀刻铜制电路板 C．除去水溶液中的、 D．食盐腌制食品 【答案】A 【详解】A．明矾净水利用了铝离子水解生成氢氧化铝胶体：（胶体），A项正确； B．蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误； C．除去水溶液中的、，是利用硫离子和、反应生成的硫化物难溶于水，与水解无关，C项错误； D．NaCl为强酸强碱盐，不水解，所以食盐腌制食品均未涉及水解，D项错误； 故答案为：A。 3．下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，c(A-)减小 ②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H＋)<0.1mol/L ③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 【答案】C 【详解】①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，c(A-)减小，说明HA H++A-逆向移动，则HA是弱酸，故选①； ②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H＋)<0.1mol/L，说明HA部分电离，HA是弱酸，故选②； ③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，不能证明HA是弱酸，故不选③； ④相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱，说明HA溶液中离子浓度小，则HA是弱酸，故选④； 能证明HA是弱酸的是①②④，选C。 4．与溶液中离子浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【分析】溶液中离子浓度为水解后的浓度，略小于。 【详解】A．溶液中离子的浓度为：正常水解后的浓度，略小于2mol/L，A错误； B．溶液中离子浓度为：水解后的浓度，略小于与题干中铵根离子浓度相等，B正确； C．溶液中离子浓度为：水解后的浓度，且与碳酸氢根离子的水解相互促进而略微减小，C错误； D．溶液中离子浓度为：水解后的浓度，略小于0.1mol/L，D错误； 故B正确。 5．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点的Kw值比b点的Kw值大 C．a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b 【答案】C 【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误； B．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故B错误； C．c点导电能力大于a点，则c点氢离子浓度大于a点，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度就越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故C正确； D．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b>a>c，故D错误； 答案选C。 6．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)/c(OH-)增大 C．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H+)降低 【答案】B 【详解】A．H2OH++OH- ∆H>0，即水电离吸热，将水加热，水电离平衡正向移动，使、均增大，Kw增大，pH减小，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c(H＋)增大，水电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)/c(OH-)增大，B正确； C．25℃时，由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol/L的溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显酸性也可能显碱性，C错误； D．滴入少量KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D错误； 故选B。 7．下列说法正确的是 A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣ B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 C．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl﹣)增大，Ksp值变大 【答案】B 【详解】A．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故A错误； B．温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故B正确； C．氯化银为盐，溶解的部分完全电离，故是强电解质，与导电性无关，故C错误； D．Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl﹣)增大，Ksp值不变，故D错误； 故选B。 8．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．可用图3装置量取溶液 D．中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸 【答案】C 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误； B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误； C．图3所示为酸式滴定管，故可选用图3滴定管量取10.50mL H2SO4溶液，C正确； D．容量瓶不能配制溶液，D错误； 故答案为：C。 9．常温下，关于溶液的说法正确的是 A．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 B．的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者 【答案】B 【详解】A．向水中加入少量金属钠，钠与氢离子反应放出氢气，氢离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，增大，故A错误； B．酸碱都抑制水电离，的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L，故B正确； C．向醋酸溶液中加水，氢离子浓度降低，对水电离的抑制作用减小，溶液中水电离产生的将增大，故C错误； D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，醋酸电离平衡正向移动，pH值前者小于后者，故D错误； 选B。 10．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．使甲基橙显黄色的溶液： B．在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中： C．的溶液： D．常温下，由水电离产生的溶液中： 【答案】B 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，碱性溶液中Fe2+、Mg2+不能大量存在，酸性溶液中能大量共存，A不符合题意； B．会发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，且反应生成亚铁离子和碘单质，因此该组离子一定不能大量共存，B符合题意； C．根据可得，因此，溶液呈碱性，碱性溶液中该组离子能大量共存，C不符合题意； D．常温下，水电离产生的，根据可知，水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 11．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 HX H₂Y H₂Z 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系： B．在水溶液中结合的能力： C．溶液与过量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L的和溶液的pH： 【答案】C 【详解】A．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为HX < H2Y <H2Z ，则三种酸的强弱关系为HX < H2Y <H2Z ，A错误； B．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Z的二级电离常数大于H2Y，则HZ﹣在溶液中的电离程度大于HY﹣，由盐类水解规律可知，Y2﹣在水溶液中结合氢离子的能力大于Z2﹣，B错误； C．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，HX的电离常数小于H2Y的一级电离常数，大于H2Y的二级电离常数，则酸性强弱顺序为HY﹣<HX < H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，C正确； D．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Y的一级电离常数小于H2Z，则等浓度的H2Y溶液中氢离子浓度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，D错误； 答案选C。 12．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，会析出白色沉淀 C．d点溶液中加入少量AgCl固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的AgCl的不相等 【答案】D 【详解】A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在，所以，A正确； B．b点溶液为AgCl的饱和溶液，加入少量固体，则增大，溶解平衡逆向移动，会析出白色沉淀，B正确； C．d点溶液为AgCl的不饱和溶液，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中和均增大，C正确； D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，三点溶液均为AgCl的饱和溶液，AgCl的只与温度有关，温度不变，不变，则a、b、c三点对应的AgCl的相等，D错误； 故选D。 13．下列说法正确的是 A．0.1mol/L溶液： B．0.1mol/L溶液()： C．等浓度、等体积的和混合溶液()： D．0.1mol/L溶液()：mol⋅L-1 【答案】D 【详解】A．根据质子守恒可知，0.1mol/L溶液有：，A错误； B．0.1mol/L溶液的说明溶液显酸性，即的电离大于水解，故溶液中的离子浓度关系为：，B错误； C．等浓度、等体积的和混合溶液的说明溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，故溶液中的微粒浓度关系为：，C错误； D． 根据质子守恒可知，0.1mol/L溶液()中有：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()，故有c(H2CO3)-c()=c(OH-)-c(H+)=10-6- 10-8 =9.9×10-7 ，即mol⋅L-1，D正确； 故答案为：D。 14．下列说法不正确的是 A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀 B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解 D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 【答案】B 【详解】A．向悬浊液中滴加溶液，可使转化为红褐色沉淀，A正确； B．碳酸氢钠属于抗酸药，醋酸会与反应，从而降低药效，B错误； C．氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水后易发生水解，为抑制水解，配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸，C正确； D．水垢中的，可先用溶液处理，发生反应，将转化为溶解度更小的，而后用酸除去，D正确。 故选B。 15．25℃时，用0.1000 mol/L盐酸滴定20mL 0.1000 mol/L氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是 A．a点时： B．水的电离程度： C．滴定过程中，减小 D．d点有2 【答案】D 【分析】c点盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温时若使溶液呈中性pH=7，氨水需过量，据此解答。 【详解】A．a点时，向20mL 0.1000 mol/L氨水中滴入10mL 0.1000 mol/L盐酸，反应后溶质为0.001molNH4Cl和0.001mol，由图可知，a点pH>7，溶液呈碱性，则的电离程度大于的水解程度，所以a点时：，A错误； B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，c点时盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，b点氨水略微过量，过量的一水合氨的电离抑制水的电离，d点酸电离的氢离子浓度大于a点碱电离的氢氧根浓度，则水的电离程度：，B错误； C．因，滴定过程中，减小，不变，则增大，C错误； D．d点加入盐酸体积为40mL，即n(HCl)=2n()，则根据物料守恒有：，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（16分）回答下列问题： (1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。 (2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中c(H＋)= mol∙L−1。 ②HA的电离平衡常数K= 。 ③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的 倍。 (3)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。 溶液导电能力：HCOOH HClO。 ②的电离平衡常数表达式为 ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。 (4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a.适当升高温度  b.加入NH4Cl固体    c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸 【答案】盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5 1×10−4 1×10−7 106 ＞ ClO－＋ CO2 ＋ H2O = ＋ HClO bd 【详解】(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，根据强酸稀释10n倍，pH变化n个单位，弱酸变化不到n个单位，因此判断的依据是盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5；故答案为：盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5。 (2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离， ①HA只有0.1%电离，则0.1%的HA电离出的氢离子浓度c(H＋)= 0.1 mol∙L−1×0.1%=1×10−4 mol∙L−1；故答案为：1×10−4。 ②HA的电离平衡常数；故答案为：1×10−7。 ③由HA电离出的c(H＋)= 1×10−4 mol∙L−1，c(OH－)= 1×10−10 mol∙L−1，则HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的倍；故答案为：1×106。 (3)①根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HClO＞，相同浓度酸越强其电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，因此溶液导电能力：HCOOH＞HClO；故答案为：＞。 ②的电离方程式为 H＋＋，其电离平衡常数表达式为；故答案为：。 ③根据酸的强弱顺序，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式ClO－＋ CO2＋ H2O = ＋ HClO；故答案为：ClO－＋ CO2＋ H2O = ＋ HClO。 (4)a．适当升高温度，平衡正向移动铵根浓度、氢氧根浓度增大，故a不符合题意； b．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故b符合题意； c．通入NH3，氨水浓度增大，平衡正向移动，铵根离子浓度、氢氧根浓度增大，故c不符合题意； d．加入少量浓盐酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，故d符合题意； 综上所述，答案为：bd。 17．（16分）按要求回答下列问题 (1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸 ①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序 是 (用a、b、c表示) ②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序 是 (用a、b、c表示) ③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示) (2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 2 3 ①用 式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。 该次滴定所用标准盐酸体积为 mL。 ②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。 ③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为 。 ④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结 果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】(1) b>a＝c c>a＝b a＝b＝c (2) 酸 24.60 酚酞 0.2632mol/L 偏低 【详解】（1）①三种酸体积相同、物质的量浓度也相同即物质的量相同，盐酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量和一元酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和时，需要的NaOH的物质的量是硫酸的物质的量的2倍，所以三种酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b>a＝c； ②三者c(H+)相同时 ，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，所以当盐酸和醋酸体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，和足量的锌反应时，醋酸生成氢气的物质的量大于盐酸生成氢气的物质的量。盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，H+的物质的量相等，和足量的锌反应，生成氢气的物质的量相等。相同状况下，气体体积和气体的物质的量成正比，所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a＝b； ③形状、密度、质量完全相同的锌和三种酸反应，反应的实质是锌和H+反应，反应速率由c(H+)决定，所以三种酸溶液中c(H+)相同时，开始时反应速率相等，即a＝b＝c； （2）①盐酸要用酸式滴定管盛装。从滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL处，滴定后液面在24.90mL处，所以该次滴定所用标准盐酸体积为用24.60mL； ②石蕊颜色变化不明显，通常不用做酸碱中和滴定的指示剂，应选用酚酞作指示剂； ③分析三组数据，消耗盐酸的体积的第二组数据和其他两组差别较大，舍去，第一组和第三组消耗盐酸的体积的平均值为26.32mL，盐酸和NaOH等物质的量反应，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可计算出c(NaOH)=0.2632mol/L； ④滴定操作开始时滴加盐酸的速度可以快一些，当快达到滴定终点时，一定要逐滴滴入，直到指示剂颜色改变且摇动半分钟颜色不恢复，才可以停止滴定，等液面稳定之后再读数。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则滴入的盐酸的体积偏小，会造成测定结果偏低。 18．（10分）常温下，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因： (用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) ：c(OH-)-c(HA)= mol·L-1 (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH按由大到小的顺序排列是 (填序号)。 A．NH4HSO4          B．NH4A           C．(NH4)2SO4          D．NH4Cl 【答案】(1)A-+H2O⇌HA+OH- (2)> (3)10-8 (4)＞ C>A>D>B 【解析】（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-； （2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)，故答案为：＞； （3）根据质子守恒得c(HA)+c(H+)=c(OH-)，则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L，故答案为：10-8； （4）Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；(NH4)2SO4 铵根离是其他的两倍，则其浓度最大，NH4HSO4电解出氢离子，会抑制铵根离子的水解，NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，但会促进铵根离子的水解，NH4Cl铵根离子正常水解，则四种盐溶液NH按由大到小的顺序排列是C>A>D>B，故答案为：＞；C>A>D>B。 19．（13分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。 A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。 (4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS Ksp 6.5×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 物质 PbS HgS ZnS Ksp 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填序号)。 A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S (5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为： 该反应的平衡常数 是： 【答案】(1)Cu2+ (2)B (3) 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离； (4)B (5) 【详解】（1）图中看出pH＝3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+； （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B； （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离； （4）根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确； （5）溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为： ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$