专题3 水溶液中的离子反应【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修1）

专题3 水溶液中的离子反应 考点概览 考点1 弱电解质的电离平衡 考点2 电离平衡常数和电离度 考点3 水的电离平衡 考点4 溶液的pH 考点5 酸碱中和滴定 考点6 盐类水解原理 考点7 溶液中的粒子浓度关系 考点8 盐类水解的应用 考点9 沉淀溶解平衡 考点1 弱电解质的电离平衡 1．下列事实能证明MOH是弱碱的有(　　) ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1 ③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 2．下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．氨水：NH3·H2O===NH＋OH－ B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 3．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是(　　) A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B．如果CO2进入血液，平衡向右移动 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 4．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 5．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠 C．加少量冰醋酸 D．加水 考点2 电离平衡常数和电离度 1．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生 C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数 2．已知三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是(　　) A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 3．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4．在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(　　) 5．(1)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝____________。 (2)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________。 (3)下表是常温下几种弱酸的电离常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 Ka1＝7.5×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 ①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 ②同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_______________________。 考点3 水的电离平衡 1．在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列说法正确的是(　　) A．水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离 B．任何条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积均为1×10－14 C．向水中加入盐类物质，水溶液一定呈中性 D．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，促进水的电离 2．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①c(H＋)＝1.0 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④0.001 mol·L－1的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 3．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等 4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的c(OH－)减小 5．(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是___________ _________________________________________。 (2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液中的溶质只有NaOH，则由H2O电离出来的c(OH－)＝__________mol·L－1。 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。 (4)25 ℃时，下列0.1 mol·L－1的6种物质的溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是_______________(填序号)。 ①HCl　②H2SO4　③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)　④NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)　⑤NaOH　⑥Ba(OH)2 考点4 溶液的pH 1．下列说法正确的是(　　) A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1 C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液可能呈中性 3．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 4．常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点 5．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是(　　) A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 6．在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。 (2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。 (3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝________，且Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。 考点5 酸碱中和滴定 1．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 2．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(　　) 选项 A B C D 目的 测定某盐酸的浓度 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡 装置或操作 3．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精确度的是(　　) A．滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈 B．用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定 5．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲线 B．初始盐酸和醋酸溶液浓度均为0.100 mol·L－1 C．滴定盐酸和醋酸溶液时，均可选择酚酞作指示剂 D．以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，终点时颜色变化为由黄色变橙色 6．如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是____________。 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________ mL，滴定后读数为________mL。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________(保留四位有效数字)mol·L－1。 实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 滴定前盐酸的 体积读数/mL 滴定后盐酸的 体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是________； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。 考点6 盐类水解原理 1．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是(　　) A．H3PO2中磷元素的化合价为＋1价 B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性 C．H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2PO D．NaH2PO2属于正盐 2．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小 C．通入H2S，HS－的浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 4．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　) A．b点水解程度最大 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热反应 5．常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5。下列说法正确的是(　　) A．HA溶液中加入NaA固体后，减小 B．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1 C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．常温下，0.1 mol·L－1 NaA溶液水解常数为1×10－9 6．室温下，实验①将0.2 mol·L－1的酸HX和0.2 mol·L－1的KOH溶液各100 mL混合，测得混合后溶液的pH＝9；②将0.2 mol·L－1的酸HX和c mol·L－1 KOH溶液各100 mL混合，测得反应后溶液的pH＝7(以上溶液混合体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　) A．实验②KOH的浓度c＜0.2 B．室温下，KX溶液的水解常数是1×10－9 C．实验①所得溶液中1×10－5＜c(X－)＜0.1 D．实验②所得溶液中c(K＋)＞c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) 7．常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液 已知该温度下3种酸的电离平衡常数如下： HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4.0×10－7 Ka2＝5.0×10－11 Ka＝1.8×10－5 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____________(填序号)。 (2)④的水解平衡常数Kh＝________。 (3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则为____________。 考点7 溶液中的粒子浓度关系 1．已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是(　　) A．c(SO)>c(H2SO3) B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－) C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO) D．c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋2c(SO) 2．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－① HSOH＋＋SO② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　) A．加入少量金属钠，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，则、均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) 3．运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛，常用液氮降温减少炎症和乳酸。已知乳酸(表示为HL，L－为乳酸根离子)是一元弱酸。25 ℃时，下列有关叙述错误的是(　　) A．在HL和NaL组成的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(HL)＋c(L－) B．0.1 mol·L－1 HL溶液的pH>1 C．0.1 mol·L－1 HL溶液加水稀释时，溶液中水电离出的c(H＋)增大 D．0.1 mol·L－1 NaL溶液中：c(Na＋)>c(L－)>c(OH－)>c(H＋) 4．25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是(　　) A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋) 5．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 回答下列问题： (1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________________________。 (2)pH＝11时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为__________________________。 (3)H3AsO4第一步电离方程式为__________________________________。 (4)若pKa2＝－lg Ka2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2＝________。 考点8 盐类水解的应用 1．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是(　　) A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2．下列说法正确的是(　　) A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 4．请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： (1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是____________________________________________。 (2)FeCl3净水的原理是________________________________________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________(写化学式)。 (3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1 KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。 (4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是________________________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________________；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_________________________。 考点9 沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2＋＋2I－，加入KI固体，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 2．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在该温度下，下列判断正确的是(　　) A．向0.001 mol·L－1 AgNO3溶液中滴入0.001 mol·L－1 KCl溶液，无沉淀析出 B．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小 C．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 3．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 4．25 ℃时，MnCO3和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图(M2＋代表Mn2＋或Ca2＋)所示。下列说法不正确的是(　　) A．a点可表示CaCO3的饱和溶液 B．c点可表示CaCO3的过饱和溶液，达到新平衡时可达b点 C．d点时溶液中存在c(Mn2＋)·c(CO)＝1.6×10－11(忽略单位) D．用0.10 mol·L－1 CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，会有部分MnCO3转化为CaCO3 5．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　) A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7 B．除去Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好 D．2Cu＋ Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全 6．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝__________，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡________(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝________，pH＝________。 (3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为__________，由此可得出________ 更难溶。 (4)将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题3 水溶液中的离子反应 考点概览 考点1 弱电解质的电离平衡 考点2 电离平衡常数和电离度 考点3 水的电离平衡 考点4 溶液的pH 考点5 酸碱中和滴定 考点6 盐类水解原理 考点7 溶液中的粒子浓度关系 考点8 盐类水解的应用 考点9 沉淀溶解平衡 考点1 弱电解质的电离平衡 1．下列事实能证明MOH是弱碱的有(　　) ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1 ③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 答案　B 解析　①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。 2．下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．氨水：NH3·H2O===NH＋OH－ B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 答案　C 解析　H2CO3作为二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，C项正确。 3．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是(　　) A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B．如果CO2进入血液，平衡向右移动 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 答案　A 解析　生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。 4．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 答案　A 解析　加入少量NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。 5．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠 C．加少量冰醋酸 D．加水 答案　D 解析　A错，加烧碱溶液消耗H＋，平衡向右移动，c(H＋)、c(CH3COOH)均减小，但c(H＋)减小程度大，故减小；B错，加入少量醋酸钠，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，二者平衡浓度比值减小；C错，加少量冰醋酸，平衡向右移动，c(H＋)增大，但c(H＋)增大程度不如c(CH3COOH)增大的多，故二者平衡浓度比值减小；D对，加水，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，二者平衡浓度比值增大。 考点2 电离平衡常数和电离度 1．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生 C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数 答案　D 解析　A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱：HZ>HY>HX，错误；B项，根据强酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；C项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。 2．已知三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是(　　) A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 答案 B 解析 相同温度下，弱酸的电离常数的大小是比较酸性相对强弱的条件之一。根据题中反应可知三种一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN，由此可判断：K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4、K(HNO2)＝4.6×10－4、K(HCN)＝4.9×10－10。 3．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案　B 解析　醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b＞c，故导电能力：b＞c，B项正确；a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。 4．在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(　　) 答案　C 解析　B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。 5．(1)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝____________。 (2)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________。 (3)下表是常温下几种弱酸的电离常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 Ka1＝7.5×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 ①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 ②同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_______________________。 答案　(1) (2)Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液中c(H＋)大于CH3COOH溶液中c(H＋)，故HSCN溶液与NaHCO3溶液反应速率快 (3)①H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S ②S2－>CO>HCO>CH3COO－ 解析　(1)Ka＝＝＝。 (2)由于Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度和体积时，HSCN溶液中的c(H＋)大于CH3COOH溶液中的c(H＋)，故HSCN溶液与NaHCO3溶液反应速率快。 (3)①根据一级电离常数可知，四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。③酸越弱，其对应酸根离子结合H＋的能力越强，故结合H＋的能力由强到弱的顺序为S2－>CO>HCO>CH3COO－。 考点3 水的电离平衡 1．在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列说法正确的是(　　) A．水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离 B．任何条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积均为1×10－14 C．向水中加入盐类物质，水溶液一定呈中性 D．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，促进水的电离 答案　A 解析　只有在25 ℃时水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积等于1×10－14，B错误；向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，对水的电离平衡起抑制作用，D错误。 2．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①c(H＋)＝1.0 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④0.001 mol·L－1的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 答案　A 解析　①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14 mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12 mol·L－1；④中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000。 3．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等 答案　D 解析　只要在水溶液中，都会有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故A项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，在X、Z连线的上方M区域(不包括边界)，c(H＋)<c(OH－)，故B项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则Kw逐渐增大，因Kw：Z点>X点，所以T1<T2，故C项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，但每一点的c(H＋)不相等，故D项错误。 4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的c(OH－)减小 答案　D 解析　某温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则该蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，该温度下水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12＞10－14，则该温度高于25 ℃，A正确；该温度下水的离子积Kw＝1×10－12，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，NaHSO4电离产生H＋，其溶液中的OH－全部来自水的电离，所以水电离出来的H＋的浓度等于OH－浓度为1×10－10 mol·L－1，B正确；向蒸馏水中加入NaHSO4，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，电离产生的H＋抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释至100倍，c(H＋)减小，促进了水的电离，溶液中c(OH－)增大，D错误。 5．(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是___________ _________________________________________。 (2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液中的溶质只有NaOH，则由H2O电离出来的c(OH－)＝__________mol·L－1。 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。 (4)25 ℃时，下列0.1 mol·L－1的6种物质的溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是_______________(填序号)。 ①HCl　②H2SO4　③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)　④NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)　⑤NaOH　⑥Ba(OH)2 答案　(1)>　升温促进水的电离，Kw增大 (2)1×10－7　(3)向右　向右 (4)③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥ 解析　(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1×10－7 mol·L－1。 (3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。 (4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中c(H＋)与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L－1 H2SO4和0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中水的电离程度几乎相等，酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序为③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥。 考点4 溶液的pH 1．下列说法正确的是(　　) A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 答案　A 解析　溶液呈中性的本质是c(H＋)＝c(OH－)，所以该溶液呈中性，A项正确；溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液呈酸性，溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，不一定就说明c(H＋)大于c(OH－)，如100 ℃时的NaCl溶液中c(H＋)>10－7 mol·L－1，但溶液呈中性，B项错误；溶液的酸碱性可用pH表示，其计算公式为pH＝－lg c(H＋)，所以c(H＋)越大，pH越小，C项错误；pH为0的溶液，c(H＋)＝1 mol·L－1，任何水溶液中都存在水的电离平衡，既存在H＋也存在OH－，D错误。 2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1 C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液可能呈中性 答案　C 解析　25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1<10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不可能呈中性，A、D项错误；如果该溶液呈酸性，则该溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，溶液的pH＝4，如果该溶液呈碱性，则该溶液中c(H＋)＝10－10 mol·L－1，溶液的pH＝10，B项错误，C项正确。 3．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 答案　D 解析　由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。 4．常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点 答案　B 解析　题图中1.0 mol·L－1的HX溶液的pH＝0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大的值不一定始终是1，A项错误；常温下，1.0 mol·L－1 HY溶液的pH＝2.0，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则HY的电离常数Ka＝＝≈1.0×10－4，B项正确；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，C项错误；a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶液，则恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，D项错误。 5．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是(　　) A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 答案　A 解析　A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1×10－2)＝2，正确；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg ＝9，错误；C项，pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；D项，pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。 6．在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。 (2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。 (3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝________，且Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。 答案　(1)1∶1　(2)1∶10　(3)10a＋b－14　> 解析　发生中和反应时：n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×Va＝×Vb，Va∶Vb＝10a＋b－14。a＋b＝14时，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10；a＋b>14时，Va∶Vb＝10a＋b－14>1，且Va>Vb。 考点5 酸碱中和滴定 1．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 答案　B 解析　实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。 2．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(　　) 选项 A B C D 目的 测定某盐酸的浓度 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡 装置或操作 答案　D 解析　眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误；由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误；滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80 mL，故C错误；图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确。 3．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 答案　C 解析　c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。 4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精确度的是(　　) A．滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈 B．用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定 答案　D 解析　配制标准酸液时应用量筒量取一定体积的浓盐酸，不能用托盘天平称量浓盐酸，且砝码生锈产生误差，A项不符合题意；用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，导致测定结果偏大，B项不符合题意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，使酸溶液的浓度偏低，滴定过程中消耗酸溶液体积偏大，导致测定结果偏大，C项不符合题意；用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定，由于氢氧化钠的物质的量不变，则消耗酸溶液的体积不变，操作正确，不会影响实验精确度，D项符合题意。 5．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲线 B．初始盐酸和醋酸溶液浓度均为0.100 mol·L－1 C．滴定盐酸和醋酸溶液时，均可选择酚酞作指示剂 D．以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，终点时颜色变化为由黄色变橙色 答案　D 解析　醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH>盐酸的pH，所以Ⅰ表示滴定醋酸溶液的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A正确；根据图像可知，滴定盐酸和醋酸溶液消耗的V(NaOH)都等于20.00 mL，故盐酸和醋酸溶液浓度相等，都等于0.100 mol·L－1，故B正确；酚酞的变色范围是8.2～10.0，则用NaOH滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞作指示剂，故C正确；以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，开始时的溶液颜色为红色，最后的颜色变化应为由红色变为橙色，且30 s内不变化，故D不正确。 6．如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是____________。 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________ mL，滴定后读数为________mL。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________(保留四位有效数字)mol·L－1。 实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 滴定前盐酸的 体积读数/mL 滴定后盐酸的 体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是________； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。 答案　(1)酸式滴定管　(2)0.80　22.80　(3)0.110 0　(4)①偏低　②无影响　③偏高 解析　(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为22.80 mL。 (3)第2组读数属异常值，应舍去，c1(NaOH)＝＝0.110 1 mol·L－1，c3(NaOH)＝＝0.109 9 mol·L－1，则c(NaOH)＝＝0.110 0 mol·L－1。 (4)①会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；②对测定结果无影响；③会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。 考点6 盐类水解原理 1．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是(　　) A．H3PO2中磷元素的化合价为＋1价 B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性 C．H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2PO D．NaH2PO2属于正盐 答案　B 解析　根据化合物中各元素化合价之和为0可知，H3PO2中磷元素的化合价为＋1价，A正确；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，B错误；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2PO，C正确；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2属于正盐，D正确。 2．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 答案　C 解析　水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。 3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小 C．通入H2S，HS－的浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 答案　C 解析　水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A项错误；水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS－的浓度增大，S2－的浓度减小，所以增大，B项错误；通入H2S，H2S会结合水解生成的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。 4．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　) A．b点水解程度最大 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热反应 答案　A 解析　溶液中存在碳酸根离子的水解平衡：CO＋H2OOH－＋HCO和水的电离平衡：H2OOH－＋H＋；图中显示温度升高，溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热反应；后pH下降，说明温度升高对水电离的影响大于对碳酸根离子水解的影响。 5．常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5。下列说法正确的是(　　) A．HA溶液中加入NaA固体后，减小 B．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1 C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．常温下，0.1 mol·L－1 NaA溶液水解常数为1×10－9 答案　D 解析　为A－的水解平衡常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，A错误；由于HA为弱酸，则常温下0.1 mol·L－1 HA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，水电离的c(H＋)> mol·L－1＝10－13 mol·L－1，B错误；NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，NaA和HCl的物质的量相等，由于A－发生水解生成HA得：2c(Na＋)＞c(A－)＋c(Cl－)，C错误；NaA的水解常数Kh＝＝＝＝1×10－9，D正确。 6．室温下，实验①将0.2 mol·L－1的酸HX和0.2 mol·L－1的KOH溶液各100 mL混合，测得混合后溶液的pH＝9；②将0.2 mol·L－1的酸HX和c mol·L－1 KOH溶液各100 mL混合，测得反应后溶液的pH＝7(以上溶液混合体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　) A．实验②KOH的浓度c＜0.2 B．室温下，KX溶液的水解常数是1×10－9 C．实验①所得溶液中1×10－5＜c(X－)＜0.1 D．实验②所得溶液中c(K＋)＞c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) 答案　D 解析　实验①，等体积、等浓度的HX和KOH恰好反应生成KX和水，所得溶液显碱性，说明HA为弱酸；实验②，反应后溶液显中性，则HX过量，即c＜0.2，故A正确；实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX，存在水解平衡：X－＋H2OHX＋OH－，溶液的pH＝9，则c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1≈c(HX)，c(X－)＝0.1 mol·L－1－c(OH－)≈0.1 mol·L－1，则KX溶液的水解常数Kh≈＝1×10－9，故B正确；实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX，c(K＋)＞c(X－)＞c(OH－)，c(K＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，所以1×10－5＜c(X－)＜0.1，故C正确；实验②的溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知实验②所得溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，得出c(K＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)，故D错误。 7．常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液 已知该温度下3种酸的电离平衡常数如下： HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4.0×10－7 Ka2＝5.0×10－11 Ka＝1.8×10－5 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____________(填序号)。 (2)④的水解平衡常数Kh＝________。 (3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则为____________。 答案　(1)②＞①＞④＞③　(2)2.5×10－8 (3)0.02 解析　(1)这4种溶液中②NaOH溶液碱性最强，其余3种溶液因Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，弱酸的酸性越强，其钠盐的水解程度越小，则水解程度：CH3COONa<NaHCO3<NaCN，溶液碱性：NaCN>NaHCO3>CH3COONa，则溶液pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③。 (2)NaHCO3溶液中，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水解平衡常数Kh＝＝＝＝＝2.5×10－8。 (3)HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，＝＝＝＝0.02。 考点7 溶液中的粒子浓度关系 1．已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是(　　) A．c(SO)>c(H2SO3) B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－) C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO) D．c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋2c(SO) 答案　D 解析　由“0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4”可知，HSO的电离程度大于其水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，A项正确；HSO部分电离，且电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)，B项正确；根据物料守恒，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(SO)，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，C项正确、D项错误。 2．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－① HSOH＋＋SO② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　) A．加入少量金属钠，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，则、均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) 答案　C 解析　A错，加入少量金属钠，Na消耗H＋，此时H＋浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中c(HSO)减小；B错，加入少量Na2SO3固体，根据电荷守恒得到c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)；C对，加入少量NaOH溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，则＝增大，增大；D错，加入氨水，根据电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，溶液呈中性，则c(NH)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)，无法得到2c(Na＋)＝c(SO)。 3．运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛，常用液氮降温减少炎症和乳酸。已知乳酸(表示为HL，L－为乳酸根离子)是一元弱酸。25 ℃时，下列有关叙述错误的是(　　) A．在HL和NaL组成的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(HL)＋c(L－) B．0.1 mol·L－1 HL溶液的pH>1 C．0.1 mol·L－1 HL溶液加水稀释时，溶液中水电离出的c(H＋)增大 D．0.1 mol·L－1 NaL溶液中：c(Na＋)>c(L－)>c(OH－)>c(H＋) 答案　A 解析　HL与NaL的物质的量浓度不一定相等，故题给关系式不一定成立，A错误；HL是一元弱酸，部分电离，则0.1 mol·L－1 HL溶液中c(H＋)<0.1 mol·L－1，溶液的pH>1，B正确；HL是一元弱酸，加水稀释，HL的浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离出的c(H＋)增大，C正确；NaL溶液中L－存在水解反应：L－＋H2OHL＋OH－，溶液呈碱性，离子浓度大小为c(Na＋)>c(L－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。 4．25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是(　　) A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋) 答案　C 解析　根据图像分析，滴定前NaOH溶液的pH＝13，则NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1，点②时氢氧化钠恰好被中和，消耗醋酸溶液20 mL，则醋酸溶液的浓度为0.1 mol·L－1，故A正确；图中点①到点③所示溶液中，随着滴入醋酸溶液，水电离被抑制的程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，即图中点①到点③所示溶液中水的电离程度先增大后减小，故B正确；点④所示溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，根据物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C错误；滴定过程中，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)，D正确。 5．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 回答下列问题： (1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________________________。 (2)pH＝11时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为__________________________。 (3)H3AsO4第一步电离方程式为__________________________________。 (4)若pKa2＝－lg Ka2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2＝________。 答案　(1)OH－＋H3AsO3===H2AsO＋H2O (2)c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H3AsO3) (3)H3AsO4H2AsO＋H＋ (4)7.0 解析　(1)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，溶液pH在8.2～10.0之间，结合图像可知溶液中H3AsO3减少而H2AsO增加，则该过程中主要反应的离子方程式为OH－＋H3AsO3===H2AsO＋H2O。(2)结合图像可知pH＝11时，H3AsO3水溶液中c(H2AsO)最大，c(H3AsO3)最小，各含砷微粒浓度关系为c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H3AsO3)。(3)结合题图可知，H3AsO4为多元弱酸，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H3AsO4H2AsO＋H＋。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsO＋H＋，其电离常数Ka2＝，由图像可知，当pH＝7.0时，c(H2AsO)＝c(HAsO)，则Ka2＝10－7.0，pKa2＝7.0。 考点8 盐类水解的应用 1．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是(　　) A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 答案　D 解析　保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止氯化亚铁被氧化，加入盐酸能抑制Fe2＋水解，A错误；25 ℃，pH＝0的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能氧化Fe2＋，不能大量共存，B错误；AlCl3、FeCl3分别水解生成氢氧化铝和盐酸、氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发，得到的水解产物主要为氢氧化铝、氢氧化铁，灼烧得到氧化铝、氧化铁，C错误。 2．下列说法正确的是(　　) A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 答案　A 解析　碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根离子的水解，使溶液碱性增强，A正确；加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；配制FeSO4溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误；Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体， D错误。 3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 答案　D 解析　A中H＋与HSO不能大量共存；B中NO在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－，不能大量共存；C中Fe3＋与AlO发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存；D中溶液为碱性，离子可大量共存。 4．请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： (1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是____________________________________________。 (2)FeCl3净水的原理是________________________________________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________(写化学式)。 (3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1 KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。 (4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是________________________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________________；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_________________________。 答案　(1)抑制Cu2＋的水解　(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　Al2O3　(3)大于 (4)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析　(1)在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。(2)Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成Al2O3。(3)HC2O电离生成C2O，HC2O水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2O的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4)。(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋能水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 考点9 沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2＋＋2I－，加入KI固体，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 答案　D 解析　加入KI固体时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。 2．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在该温度下，下列判断正确的是(　　) A．向0.001 mol·L－1 AgNO3溶液中滴入0.001 mol·L－1 KCl溶液，无沉淀析出 B．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小 C．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 答案　C 解析　Ksp只受温度影响，B、D错误；NH与OH－结合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，C正确。 3．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 答案　B 解析　A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，说明饱和Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小；B项，Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，NH与OH－反应而使平衡右移，c(Mg2＋)增大；C项，Ksp只与温度有关；D项，Ksp[Mg(OH)2]与Ksp(MgF2)数量级接近，若F－浓度足够大，Mg(OH)2也能转化为MgF2。 4．25 ℃时，MnCO3和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图(M2＋代表Mn2＋或Ca2＋)所示。下列说法不正确的是(　　) A．a点可表示CaCO3的饱和溶液 B．c点可表示CaCO3的过饱和溶液，达到新平衡时可达b点 C．d点时溶液中存在c(Mn2＋)·c(CO)＝1.6×10－11(忽略单位) D．用0.10 mol·L－1 CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，会有部分MnCO3转化为CaCO3 答案　B 解析　a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；c点表示的是CaCO3的过饱和溶液，溶液中存在CaCO3(s)Ca2＋＋CO，平衡逆向移动，c(Ca2＋)、c(CO)同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2＋)·c(CO)＝4×10－6×4×10－6＝1.6×10－11，C正确；虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应Ca2＋＋MnCO3(s)CaCO3(s)＋Mn2＋，用0.10 mol·L－1 CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确。 5．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　) A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7 B．除去Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好 D．2Cu＋ Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全 答案　C 解析　由图像可知，横坐标为1时，lg c(Cu＋)大于－6，则Ksp(CuCl)的数量级为10－7，故A正确；涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，故B正确；反应Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl的效果取决于Cu2＋的浓度，如Cu2＋不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；由题图可知，交点处c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6 mol·L－1，则2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝106，该平衡常数很大，反应2Cu＋Cu2＋＋Cu趋向于完全，故D正确。 6．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝__________，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡________(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝________，pH＝________。 (3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为__________，由此可得出________ 更难溶。 (4)将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。 答案　(1)1.3×10－5 mol·L－1　左移　不变 (2)1.8×10－7 mol·L－1　2 (3)Ag2CrO4>AgCl　AgCl (4)有 解析　(1)氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ mol·L－1≈1.3×10－5 mol·L－1。 (2)n(AgNO3)＝50 mL×0.018 mol·L－1＝0.9 mmol，n(HCl)＝50 mL×0.020 mol·L－1＝1 mmol，两溶液混合：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，HCl过量：1 mmol－0.9 mmol＝0.1 mmol，故反应后的c(Cl－)＝＝1×10－3 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，解得c(Ag＋)＝1.8×10－7 mol·L－1；H＋未被消耗，c(H＋)＝＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2。 (3)在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中，设c(CrO)＝x mol·L－1，Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrO 2x　　x (2x)2·x＝2.0×10－12，x3＝0.5×10－12，x＝×10－4，c(Ag＋)＝2x mol·L－1＝2××10－4 mol·L－1≈1.6×10－4 mol·L－1>1.3×10－5mol·L－1。 (4)4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液等体积混合：c(Ag＋)＝ mol·L－1＝2×10－3 mol·L－1，同理可以求得c(CrO)＝2×10－3 mol·L－1，故：c2(Ag＋)·c(CrO)＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，所以有Ag2CrO4沉淀产生。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$