2023届高三化学一轮复习训练：物质结构与性质

2023届高考化学一轮训练:物质结构与性质 1．（2022春·辽宁·高三东北育才学校校联考期末）回答下列问题： (1)SiC晶体结构同金刚石相似，SiC晶体熔点_______(填“高于”或“低于”)金刚石熔点，SiC晶体中最小环上有_______个C原子。 (2)PCl3分子的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为_______。 (3)用一种试剂鉴别苯酚溶液、乙醛溶液、己烷、己烯四种无色液体，该试剂为_______(填名称)。 (4)短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素。Y原子核外电子有六种不同的运动状态。Z基态原子核外L层有2个未成对的电子，则由X、Y、Z能组成的化合物可能为_______。 A．X2YZ B．X2YZ4 C．X2Y2Z4 D．XYZ3 (5)的结构如图： ①中S—O—O_______(填“是”或“不是”)在一条直线上。 ②中的O—O比H2O2中的更_______(填“难”或“易”)断裂。 2．（2022·河南濮阳·统考模拟预测）由N、B等元素组成的新型材料在工农业生产和科技领域有着广泛应用。回答下列问题： (1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)电负性：B____C(填“>”“<”或“=”，下同)，N____O；第一电离能：B____C，N____O。 (3)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，常温常压下稳定。硼氢化钠中B元素的化合价为____价，B原子的杂化轨道类型为____，BH中存在的化学键类型有____(填“极性键”非极性键”配位键”或“离子键”)，BH的空间构型为____。 (4)硼氢化钠的晶体结构如图所示，每个BH周围被____个Na+包围。假设该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=____g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 3．（2022春·江苏·高三统考期末）钴(27Co)的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如[Co(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]3+等，已知：[Co(NH3)6]2+易被氧化为[Co(NH3)6]3+。 (1)基态Co2+的电子排布式为___________。 [Co(NH3)6]2+脱除烟气中NO的机理如下： Ⅰ．活化氧气：[Co(NH3)6]2+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。 (2)用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团：___________。 (3)X中含有的配位键的数目为___________。 Ⅱ．配位[Co(NH3)6]2+较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH3)5NO]2+，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。 (4)图中pH=9.75时，NO脱除率较低，其原因可能是___________。 (5)同一pH下，随着反应的进行，NO的脱除率下降，可能原因是___________。 Ⅲ．氧化吸收：[Co(NH3)5NO]2+被X氧化为[Co(NH3)5NO2]2+，[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵。 (6)写出[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式：___________。 4．（2022春·北京丰台·高三统考期末）H、C、N、O、Na、Mg、Cl、Cu是8种中学化学中常见的元素。 (1)原子结构与元素性质 ①5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是___________。 ②3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是___________。 ③基态Cu的价电子排布式为___________。 (2)微粒间相互作用与物质性质 ① 下列物质的分子中同时存在σ键和π键的是___________(填字母)。 a．H2 b．N2 c．Cl2 d．NH3 ②填写下表。 分子 中心原子杂化类型 空间结构 分子极性 BCl3 ___________ ___________ ___________ CH≡CH ___________ ___________ ___________ ③比较SO与NH3分子中的键角大小并给出相应解释：___________。 ④相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2的，理由是___________。 (3)不同聚集状态的物质与性质 ①干冰晶体中微粒间的相互作用有___________。 ②金属钠能导电的原因是___________。 ③NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是___________。 ④金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是______