2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮复习——化学反应原理综合题 1．（2022春·山东日照·高三统考期末）电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其出现方便了人们的生活。 (1)关于碱性锌锰电池(图1)，下列说法正确的是_______。 A．碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点 B．电池工作时，电子由负极经过内层固体电解质流向铜钉 C．负极的电极反应式为Zn-2e=Zn2+ D．用该电池电解精炼粗铜，负极反应6.5g锌时，阳极一定消耗6.4g固体 (2)锂-空气电池(图2)的理论能量密度高，是决定未来电动汽车续航里程的关键。锂一空气电池的反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2。 ①电池充电时B电极连接外接电源的_______极。 ②探究H2O对放电的影响；向非水电解液中加入少量水，放电后检测到A、B电极均有LiOH固体产生，则B电极产生LiOH固体的电极反应式为_______。 (3)铝离子电池(图3)具有高效耐用、超快充电等优势。已知正极反应物为CnAlCl4。 ①充电时有机阳离子向_______电极移动(填“铝”或“石墨”)。 ②放电时每消耗1mol铝，会生成_______molAl2Cl7。 ③充电时阳极的电极反应式为_______。 (4)若用电解法电解苯酚(C6H5OH)产生CO2，当转移7mol电子时，产生CO2_______mol。 2．（2022春·重庆·高三重庆八中校考期末）催化加氢制甲醇技术可以帮助实现“碳中和”，催化过程中会发生以下反应： 主反应：    (平衡常数为) 副反应：    (平衡常数为) (1)的_______；(用、表示)，平衡常数_______(用、表示)。 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是_______。 A．当反应未达平衡时，加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内甲醇的产率 B．反应达平衡后，向体系中充入氦气，副反应平衡不移动 C．1h内，浓度由2 mol∙L−1降低至1 mol∙L−1，氢气的平均反应速率为2 mol∙L−1·h−1 D．升高温度，反应Ⅰ正反应速率减小，逆反应速率增大 (3)恒温恒容的密闭容器中，加入2mol 和4mol ，若只发生主反应，反应起始压强为，反应达平衡时，压强为，主反应的分压平衡常数_______[用含的代数式表示，是分压表示的平衡常数，分压()=总压()×体积分数]。 (4)利用电催化也可将转化为，装置如下图所示，电极Ⅱ上的电极反应式为_______，当产生3.2g时，阳极室溶液的质量减少_______g(忽略气体的溶解)。 3．（2022春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期末）碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。 (1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。 a. b. c. 已知： 以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号) (2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇(CH3OH)，该方法的化学方程式是：。 回答下列问题： ①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A．单位时间内生成的同时消耗了 B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化 ②该反应正逆反应的活化能大小为：(正)_______(逆)，且该反应在_______自发进行(填“高温”、“低温”“任何温度”或“任何温度都不”) (3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。 ①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______。 ②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。 (4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。 4．（2022春·四川南充·高三统考期末）Ⅰ.回答下列问题 (1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下： 实验