2023年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应

2023年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应 一、单选题 1．某工厂排出的废水中含有Na2SO4和CuSO4，为了减小对环境的污染，向废水中加入过量的铁粉进行处理，充分反应后，废水中一定含有的金属离子是（　　） A．， B．， C．， D．， 2．将过量的铁粉加入硫酸铜溶液中充分反应后过滤，下列说法正确的是（    ） A．滤纸上只有一种金属 B．滤液变无色 C．溶液的质量增加 D．溶液中只有一种溶质 3．下列对实验现象的描述，正确的是（  ） A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色 C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 4．常见金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R+3AgNO3═3Ag+R(NO3)3，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．该反应属于复分解反应 B．该金属可能是铁 C．R 的活泼性比 Ag 弱 D．该反应前后 R 的化合价发生了改变 5．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙 6．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是 A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 C．产生大量气泡 D．溶液质量增加 7．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出铜的是（　　） A．Fe B．Ag C．Mg D．Zn 8．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．C+2CuOCO2↑+2Cu C．Cu+Ag（NO3）2═Cu（NO3）2+Ag D．Mg+O2MgO2 9．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（　　） A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．滤渣里一定有Cu C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D．滤渣里一定有Cu和Fe 10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③ 滤渣中一定含有Ag。 ④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3 以上说法正确的个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 二、填空题 11．铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________． （2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_____________ （3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是_______，反应的化学方程式为______． 12．下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。 （1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。 （2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：___________________； （3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到___________________的现象，说明锌比铜活泼。 13．观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。 （1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有______。 （2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类____；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为_______。 （3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_____。 三、流程题 14．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是