04 专题过关检测3 离子反应及应用（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

新高考·化学大二轮专题复习 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨老师 专题过关检测3 离子反应及应用 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．植物油加工成人造奶油 B．自然界中豆科植物进行氮的固定 C．雷雨天气空气中臭氧浓度增大 D．使用铝热剂焊接钢轨 2．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是(　　) A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 3．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应： ①Cl2＋KOHKCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)； ②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。 下列说法正确的是(　　) A．若反应①中n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2 C．氧化性：K2FeO4>KClO D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2 4．工业上制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备Na2FeO4的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4＋2Na2O＋O2↑。下列有关说法不正确的是(　　) A．湿法与干法制备中，各生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量之比为3∶5 B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C．干法制备的主要反应中Na2O2的作用只是氧化剂 D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 5．科学家研制出了一种在催化剂作用下用H2处理废水中NO的方法，该过程的反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应过程中不需要补充Fe3O4 B．该过程中每消耗1 mol H2，同时生成NA个N2 C．处理过程中的催化剂只有Pd D．处理后的废水酸性增强 6．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是(　　) A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中需定时补充 B．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋ C．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应 D．整个过程中，电子从I0转移给Pb0 7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O B．SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO3↓＋2H＋ C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ 8．下列反应的离子方程式表达正确的是(　　) A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2 B．Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．酸化NaIO3和NaI的溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O 9．下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　) A．氢氧化铜溶于过量的氨水中：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O B．常温下，双氧水在酸性条件下和Fe2＋反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C．用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2