2023届高三化学二轮复习 考点突破--元素周期律

2023年高考化学频考点突破--元素周期律 一、单选题 1．短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（　　） A．原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W B．Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物 C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体 D．Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是（　　） A．Z、W的离子半径： Z<W B．X与Z可以存在于同一离子化合物中 C．X、Y对应的简单氢化物沸点： X>Y D．Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2溶液 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液存在水解平衡 B 用pH计测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaF溶液的pH NaF溶液的pH较大 非金属性F>Cl C 向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) D 将铜与浓HNO3反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却 气体颜色加深 2NO2(g) N2O4(g)△H<0 A．A B．B C．C D．D 4．已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（　　） A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m 5．离子化合物Z2Y2X8是一种强氧化剂，结构如图所示，X、Y、Z为处于不同周期的主族元素，其原子序数依次增大且不超过20，X、Y在同一主族，且质子数为1：2。下列叙述正确的是（　　） A．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 B．原子半径：Y<Z<X C．Z与X可形成离子化合物Z2X D．化合物Z2Y2X8中Y为+7价 6．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　） A．Li，Be，B原子最外层电子数依次增多 B．N，O，F电负性依次增大 C．P，S，Cl元素最高正价依次升高 D．Na，K，Rb第一电离能逐渐增大 7．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　） A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C．Li、Na、K的电子层数依次增多 D．N、O、F得电子能力依次减弱 8．在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（　　） A．中子数逐渐增多 B．相对原子质量逐渐增大 C．核外电子排布呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化 9．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（　　） A．中子数 B．相对原子质量 C．电子层数和最外层电子数 D．次外层电子数 10．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　） A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣ C．A，B，C，D四种元素可能属于同一周期 D．ABCD四种元素一定属于短周期元素 11．根据表中信息，下列叙述正确的是（　　） 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q C．离子半径：R2﹣＜L2+ D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 12．下列排列顺序错误的是（　　） A．离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- B．热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF C．酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 二、填空题 13．已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻． （1）写出3种元素的