2.2.3 烃类物质的几条规律及应用-【精美课件】2022-2023学年高二化学同步课件（人教版2019选择性必修3）

专 题 烃类的几个重要规律及应用 烃分子含H原子数恒为偶数，其相对分子质量恒为偶数 【应用】如果求得的烃分子所含氢原子数为奇数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。 2 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（ ） A.44 B.42 C.54 D.128 A 【原理】对于任意的烃(CxHy )，其相对分子量为: 从而推断出烃的分子式。 [x为商(C原子数目)，y为余数(H原子数目)]。 = x……y M=12x+y 12 M C10H8 C9H20 C3H8 C3H6 C4H6 或 商余法确定分子式 练习1.某两种气态烃的 1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( ) A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯 C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯 解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。 B 有机物平均分子式法确定混合物的组成 练习2.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.16 g·L-1,则关于此混合物组成的说法正确的是(　　) A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.可能是甲烷和己烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物 解析: A M=ρVm 记住:已知密度ρ，通常可推断分子量M 在烷烃中,只有甲烷的摩尔质量小于26,所以一定有甲烷,另一种气态烷烃不能确定。 标准状况下, 该混合物的平均摩尔质量为22.4 L/mol×1.16 g/L=26 g/mol 3.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( ) ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔 A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③ C 混合气体的平均式为:C1.6H4 √ 另一种烃应为CxH4 一定含有CH4 √ 可能 × × × × 6 答案:CH4 C4H8 4.某烃和某含有一个双键的烯烃的混合气体,在同温同压下对氢气的相对密度为13,取此混合气体4.48 L(标)通入足量溴水中,溴水增重2.8g,写出这两种烃的分子式｡ M =13×2=26 最小的烯烃(乙烯)分子量为28 可知必定有CH4 混合气体4.48 L(标)，合0.2mol， 则总质量为: 0.2mol×26g/mol=5.2g 据题意，其中烯烃为2.8g。 合0.15mol. ∴ M(烯烃)= 2.8g (0.2-0.15)mol = 56g/mol 烯烃分子式为C4H8 解析： 则甲烷为2.4g, 5.在标准状况下,某烃的密度是1.25 g·L-1,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48 L CO2和3.6 g水,求该烃的分子式。 解析: 1、由标准状况下,某烃的密度是1.25 g·L-1 可知该烃相对分子质量为1.25×22.4=28 2、由该烃完全燃烧生成4.48 L CO2和3.6 g水可知, 即:最简式为CH2 3、结合其相对分子质量和最简式可知该烃的分子式为C2H4。 n(CO2)= = 0.2mol n(H2O)= = 0.2mol 该烃所含C与H两种原子个数之比为1∶2 M 归纳总结：平均值法确定混合物的组成 (2)平均分子式CxHy中x＜2时，烃中一定含CH4。 (1) 烃燃烧前后气体体积变化规律： 【思考】常温常压下， 某气态烃和氧气的混和物aL，经点燃且完全燃烧后， 得到bL气体(常温常压下)，则a和b的大小关系为 ( ) A. a=b B. a>b C. a<b D. a≥b B ● 若H2O为气态(100℃以上)： 【规律】气态烃完全燃烧前后气体体积变化规律： y 4 X + CxHy + ( ) O2 xCO2 + H2O y 2 ΔV=V后-V前 1 y 4 X + x y 2 “氢 4规则” ●若H2O为液态(100℃以下) ： 反应后气体体积一律减小： y 4 +1 ΔV=0 反应后气体体积不变 （CH4 C2H4 C3H4） 反应后气体体积增大 (C2H6 C3H8) （只有C2H2） y < 4 y > 4 y = 4 ΔV>0 ΔV<0 y 4 —1 ΔV= 反应后气体体积减小 y 4 +1 ΔV= 11 【例1】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1