2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练——工业流程题

2023届高考化学一轮复习——工业流程题 1．（2022·上海·高三专题练习）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 (1)欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：____、____、____(只填化学式)。为检测SO离子是否沉淀完全，请你写出检验方法：____。 (2)上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲____，乙____。 (3)饱和食盐水通过____可以得到的NaCl晶体。 (4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图所示。 写出电解饱和食盐水的化学方程式____；若在U形管中滴加酚酞溶液，电解一段时间后，U形管_____(填电极“X”或“Y”)边的溶液变红。检验电解食盐水X电极产物的方法是____；若电解时消耗了117克氯化钠，则理论上得到氯气的最大体积为____(标准状况)。 2．（2022·辽宁沈阳·沈阳市法库县高级中学校考模拟预测）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2.某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： (1)硒(Se)为第四周期与硫为同族元素，Se的原子序数为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_______。 (2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。 (3)已知：25°C，Kb(NH3·H2O)≈2.0×10−5，Kp[Ga(OH)3]≈1.0×10−35，Ksp[In(OH)3]=1.0×10−33。当金属阳离子浓度小于1.0×10−5 mol∙L−1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)+NH3·H2O[Ga(OH)4]－+NH的平衡常数K=_______。(已知：Ga3++4OH－[Ga(OH)4]－，K'=≈1.0×1034) (4)“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学反应方程式_______；SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和_______。 (5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。 3．（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考二模）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀 3.2 9.6 9.3 5.2 ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。 请回答： (1)为提高原料利用率“混合焙烧”时常采取的措施_______。 (2)氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的影响是_______。 (3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。 (4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol/L。则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=_______(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10；Ksp(CaF2)=3.6×10-12) (5)“碳化结晶”生成MnCO3沉淀时发生反应的离子方程式为_______，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是_______。 4．（2022春·北京西城·高三北京师大附中校考期末）软锰矿是重要的工业原料。 (1)过程I：软锰矿的酸浸处理 ①酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整，已知FeS2中硫的化合价为-1价)：_____ 2FeS2+MnO2+_______=Mn2++2Fe3++4S+_______。 ②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是_______。 ③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是_______。 (2)过程Ⅱ：电解法制备金属锰 在该过程中锰元素