2023届高考化学一轮专题训练——工业流程题

2023届高考化学一轮专题训练——工业流程题 1．（2022秋·河北石家庄·高三统考期末）ZnS常用于制造白色颜料，发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下： 请回答下列问题： (1)“浸渣1”的主要成分是SiO2和___________(填化学式)。 (2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1___________、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。 (3)“沉铁”中O2的作用是___________(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂___________(填化学式)替换O2。 (4)“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为___________。 (5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为___________，工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是___________，电解质溶液选择___________(填化学式)溶液。 (6)“复分解沉锌”中，Zn2++H2SZnS↓+2H+的平衡常数K=___________。[已知；常温下，Ksp(ZnS)= 3.0×10-25，H2S的电离常数Ka1=9.0×10-8，Ka2=1.0×10-12] 2．（2022春·山东潍坊·高三统考期末）叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下： 回答下列问题： (1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。 (2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。 (3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。 (4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。 (5)调节废液的约为5，加入适量溶液。 ①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。 ②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。 (6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。 3．（2022春·四川资阳·高三校考期末）从废旧锂电池正极材料中(主要成分为、导电炭黑和铝箔)回收锂一直是科学家关注的热点，所设计的流程如下图所示： 已知：ⅰ．溶解度如下表： 温度/ 0 10 20 50 75 100 溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 ⅱ．常温下， ⅲ．：不溶于碱，可溶于稀酸；：白色结晶粉末，可溶于稀酸。 完成下列问题： (1) 中化合价为___________。 (2)上述流程中，提高“溶解”步骤速率的措施有___________(任写一条)，该步骤中主要的离子方程式为___________。 (3)滤渣的主要成分为___________。 (4)常温下，使用氨水调节溶液的，理论上最小值为___________。(当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全) (5)洗涤沉淀应使用___________(填“热水”或“冷水”)。 4．（2022春·广西南宁·高三南宁市邕宁高级中学校考期末）硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 (1)工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下： ①由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。 ②请写出由制备的化学方程式___________。 ③由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 (2)工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E、F各代表一种物质，反应条件和部分生成物已略去)： ①由气体E制备硝酸时，通入的气体物质F的化学式为___________，写出由E制备硝酸总反应的化学方程式___________。 ②硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成、和物质X，则物质X是___________(填化学式)。 5．（2022春·安徽·高三校联考期末）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的火箭成功发射。钛合金材料