2023年中考化学专题训练——不含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学专题训练——不含杂质的化学方程式计算 1．氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？___________________ 2．某石灰水中含有氢氧化钙2．96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？ 3．将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算： （1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）________ （2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。 4．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量． （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）． 5．已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13g金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4g氢气．试分析： （1）RSO4中R的化合价为______. （2）通过计算确定R的相对原子质量__________. 6．将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。过滤后得到117 g溶液。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量。 （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。 7．在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）： （1）电解所消耗的水的质量； （2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。 8．元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。 为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2= 2NaCl+ BaSO4↓。 （1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。 （2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。 9．微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求： （1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数） （2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是多少毫升？（结果保留一位小数） 10．将113gNa2CO3溶液与131gCaCl2溶液混合后恰好完全反应。过滤得到滤液的质量为234g。试求： （1）反应生成沉淀的质量_____。 （2）所得滤液中溶质的质量分数_____。（写出计算过程） 11．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。） （1）反应中生成的气体的质量是____________g； （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少________？ 12．某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）； （1）两次生成O2的总质量为______g； （2）理论上可回收到MnO2的质量_________（写出计算过程）． 13．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请计算： (1)生成氢气的质量； (2)原合金中铜的质量分数。 14．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑请回答： （1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。 （2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计) 15．小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为