2023年中考化学专题训练——工艺流程题

2023年中考化学专题训练——工艺流程题 1．为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料（主要含Cu、Zn），查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如图：（反应条件已略去） （1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于 　 　。 A.厨余垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾 （2）金属活动性Zn 　 　Cu（填“＞”或“＜”）。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 　 　。 （3）请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式 　 　。 （4）“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是 　 　。 （5）步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：　 　。 2．镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水（主要含NaCl和MgCl2等）提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如图： （1）石灰乳可以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为 　 　。 （2）从混合物中提取氢氧化镁的操作Ⅰ是 　 　。 （3）流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是 　 　。 （4）将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。 3．氯化钙在工业上有广泛的用途。工业上以石灰石（含有SiO2、Fe2O3等杂质）为原料，生产氯化钙的流程如图所示（注：SiO2不溶于水也不与酸反应） 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 　 　，此操作在实验室里需要用到多种仪器，其中玻璃棒的作用是　 　。 （2）调节pH至中性是为了除去溶液2中的 　 　（填离子名称）。 （3）SiO2中硅、氧元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （4）写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式 　 　。 4．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应） 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （1）步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 　 　。 （2）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 　 　。 （3）溶液A中的阳离子有 　 　（填离子符号）。 （4）固体B是 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）溶液A的质量 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）溶液C的质量。 （6）在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 　 　个。 5．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示： 已知：FeCl3能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。 （1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 　 　。 （2）操作a的名称是 　 　，试剂甲是 　 　（填化学式）。 （3）检验Fe（OH）3沉淀完全的实验操作是 　 　。 （4）按此流程获得CaCl2•2H2O的产率偏高（忽略实验操作误差），可能的原因是 　 　。 6．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题： （1）ZnS的名称是 　 　。 （2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧ZnS时发生反应的化学方程式是 　 　。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 　 　。 （3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 　 　。 （4）“氧化除杂”的主要反应为4FeSO4+4ZnO+O2+xH2O═yFe（OH）3+zZnSO4，则x、y、z依次是 　 　。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4，则电解得到的溶液可返回 　 　工序继续使用。 （5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 　 　；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为 　 　。 7．工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和其他杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示（其他杂质不溶于水也不参与反应）。资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。 （1）物质B中元素的化合价是 　 　。 （2）过程②中分离操作的名称是 　 　，该操作用到的