2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮训练题——化学反应原理综合题 1．（2022秋·北京丰台·高三北京十八中校考期末）溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。 (1)在溶液中发生水解反应的离子方程式是_______。 (2)用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。 A．容量瓶        B．碱式滴定管        C．锥形瓶        D．滴管        E.分液漏斗 ②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)： i.起始未滴加NaOH溶液时，_______。 ii._______。 ③滴定溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______(用符号“c”及“>”表示)。 (3)室温下，向的NaOH溶液中逐滴加入的至溶液恰好呈中性，消耗醋酸。醋酸的电离常数_______。 2．（2021秋·陕西西安·高三统考期末）合成气(CO+H2)可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。 (1)已知：①   ②   ③   则甲烷和水蒸气重整反应：  _______。该反应的活化能，则逆反应的活化能_______。 (2)重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]如图1所示。 ①A点的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，比较A、B、C三点的平衡常数、、由大到小的顺序为_______。 ②压强、、由大到小的顺序为_______，理由是_______。 (3)在恒容密闭容器中充入的和混合气体，且和的物质的量之比为x，相同温度下测得平衡产率与x的关系如图2所示。 ①比较a、b两点的转化率：a点_______b点(填“>”、“＜”或“=”，下同)，a点_______b点。 ②当时，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．平衡常数K最大        B．的转化率最大 C．氢气的产率最大        D．合成气的浓度最大 3．（2022春·福建福州·高三福建师大附中校考期末）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应1：(g，正丁烷)   反应2：(g，正丁烷)   已知几种共价键的键能如下表： 共价键 键能 413 614 347 (1)根据上述数据估算，_______。 (2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。 ①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______。 ②下列有关催化剂的叙述错误的是_______(填标号)。 A．能改变反应途径        B．能降低反应焓变 C．能加快反应速率        D．能增大平衡常数 (3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(a)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。 ①p1、p2、p3由小到大的顺序为_______。 ②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_______。 (4)在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2.测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为。 ①时改变的条件可能是_______(填标号)。 A．增大压强    B．增大正丁烷的浓度          C．加入催化剂 ②该温度下，反应1的平衡常数_______。(提示：组分分压=总压×体积分数) 4．（2022秋·新疆阿克苏·高三校考期末）Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_______。 (2)该反应为_______反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _______℃。 Ⅱ.完成下列填空 (5)Na2CO3的水溶液呈_______性，原因是(用离子方程式表示)：_______； (6)实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_______。 5．（2022秋·广东广州·高三统考阶段练习）硫化氢的转化是资源利用利环境保护的重要研究课题。 I.高温热分解法：   在总压强为100kPa恒压条