2023年中考化学备考一轮专题训练—综合应用题

2023届中考化学备考一轮专题训练—综合应用题 1．（2022·河南郑州·校考三模）种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)如图是铝在元素周期表中的信息，则a元素的名称是___________。 (2)北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网钢结构，和纯铁相比，呈现了钢的___________优点（写出一条即可） (3)铁生锈是生活中常见的现象，实际上是铁与空气中的___________同时发生化学反应的过程。通常可用除锈剂（含有盐酸）除去铁锈（Fe2O3），写出该反应的化学方程式___________。 (4)已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。实验室按照如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 ①B装置的作用是___________。 ②写出D装置中反应的化学方程式___________。 ③请设计实验检验A溶液中的溶质___________（简要写出实验步骤、现象及结论） (5)近年来，我国工业利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现有10.8t的铝与四氧化三铁反应来制取铁，理论上可以制取铁的质量是多少？ 2．（2022·河南·校联考模拟预测）人类对于铁的利用已经有几千年的历史了，铁的应用推动了社会的进步。 (1)铁能够制作炊具主要是利用铁的___________（填字母）。 A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．密度大 (2)冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是___________。生锈的铁制品可用稀硫酸进行除锈，反应的化学方程式为___________。 (3)某小组同学对工业炼铁原理进行探究实验，如图所示。 ①CO2遇到高温的碳粉时，会发生化合反应生成CO，请写出A装置玻璃管中反应的化学方程式：___________。 ②C装置的作用是___________。 ③E装置玻璃管中可观察到的现象是___________。 ④实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案：___________。（简要写出实验步骤、现象和结论） (4)某钢铁厂用CO冶炼1000t含杂质10%的赤铁矿，理论上可以得到含铁90%的生铁的质量是多少？ 3．（2022·河南·校联考模拟预测）酸、碱盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。 (1)该小组的同学设计如下几组实验，探究盐酸的化学性质。 ①以上实验中，有白色沉淀生成的化学方程式为______。 ②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，请设计简单的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。______（简要写出实验步骤、现象和结论） (2)为了探究实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，取少量溶液于试管中，进行了如图所示实验。已知：碳酸钠溶液显碱性。 ①上述实验能否证明氢氧化钠溶液已经变质______。 ②另一位同学继续向乙中滴加足量的X溶液后，根据实验现象，他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论，请写出X的化学式及实验现象______。 (3)食盐是重要的调味品。用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将机盐溶于水后进行如下操作： a．加过量的Ba（OH）2溶液； b．过滤； c．加适量的盐酸； d．加过量的Na2CO3溶液； e．蒸发。 ①以上操作的合理顺序为______（字母代号不能重复使用）。 ②操作b和e要用到同一种玻璃仪器。该仪器在操作e中的作用是什么？______。 ③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式______。 (4)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。 4．（2022·福建福州·福建省福州第十六中学校考模拟预测）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是__________。 (2)饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒（RO膜能藏留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子）。炭棒在净水过程中主要起__________作用，自来水经过RO膜时__________（填“能”或“不能”）降低水的硬度。 (3)用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为_______（写一个）。 (4)天宫课堂用酷酸钠溶