2023届高三考化学一轮专题复习—工业流程题

2023届高考化学一轮专题复习—工业流程题 1．（2023秋·山东青岛·高三统考期末）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以铜钴矿石[主要成分为CoO(OH)、、和，还有少量、NiO]为原料制取草酸钴晶体(化学式，式量为183)的工艺流程如下： 已知：部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度c≤10-5mol/L视为该离子沉淀完全)。 物质 FeS CuS 回答下列问题： (1)“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是_______；“滤渣1”的成分是_______。 (2)“浸泡”过程中CoO(OH)发生氧化还原反应的离子方程式为_______。 (3)“滤液1”中加入FeS的作用是_______。 (4)“滤液2”中加入的作用是调节pH，若，则应调节pH的范围是_______。 (5)加入萃取剂萃取分离和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线_______(填标号)，在强酸性介质中“反萃取”能使有机相中_______再生。 (6)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6 g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8 g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。 2．（2023秋·山东临沂·高三临沂第四中学校考期末）水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含 FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产 FeO(OH)的工艺流程如图： 已知：FeSO4•7H2O 溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应 (1)水合氧化铁中铁的化合价是_______。 (2)“酸浸”时 Fe3O4发生的离子方程式为_______。 (3)“还原”时会加入过量的试剂 X，“试剂 X”宜选择的是_______(填标号) A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．Na2S 溶液 (4)“废渣 2”的主要成分是_______。 (5)“结晶”时加入乙醇即可析出 FeSO4•7H2O 晶体，乙醇的作用是_______。 (6)由 FeSO4•7H2O 转化为 FeO(OH)的离子方程式为_______。 3．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）钒钛磁铁矿炼铁后产生大量的含钛高炉渣(主要成分为 TiO2、Al2O3、CaO、SiO2等)。一种“高温碳化-低温选择性氯化”制备 TiCl4工艺如下： (1)Ti 的价电子排布式为_______。 (2)“研磨混合”的目的是_______。 (3)“高温碳化”的反应温度约为 900℃，碳化后的固体中含有 TiC、硅铁合金(FexSiy)、3CaO·Al2O3。 ①碳化过程中生成 TiC 的化学方程式为_______。 ②FexSiy 是一种软磁材料，其晶胞结果如图，该晶胞中 Si 所处的位置为晶胞的棱心和_______；该材料的化学式为_______。 (4)将固体加入 NaOH-Na2CO3混合溶液中进行“碱浸”，此过程中 3CaO·Al2O3发生反应的离子方程式为_______。 (5)几种氯化物的物理性质见下表。 物质 FeCl3 SiCl4 TiCl4 熔点/C 306 -70 -25 沸点℃ 316 57.6 135 ①“氯化”时反应温度约为 400℃，而气态氯化物中几乎不含 FeCl3和 SiCl4，可能原因是_______。 ②“操作 I”为_______。 (6)为了降低成本，“母液”需循环至“碱浸”步骤中重复利用，则“气体 I”的最佳选择为_______(填化学式)。 4．（2023秋·江苏·高三统考期末）CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图： (1)若“溶解浸取”步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_______。 (2)“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1所示。 ①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为_______。 ②当1.0<n(NaCl)：n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，结合沉淀平衡移动原理分析其原因是_______。 (3)“水洗”步骤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______。 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 (4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为_______。 (5)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚