第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022---2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 2．下列叙述不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X 3．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是 A．CO中C原子的轨道杂化类型为sp3 B．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度 C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 4．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物 C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 5．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 A．非金属性： Z＞Y B．该结构中Z均满足8电子稳定结构 C．M的焰色试验呈黄色 D．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大 6．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 7．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  ) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 8．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式： C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1 9．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根键的键长正确的顺序是 A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③ 10．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 11．化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是 A．X为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷 B．反应过程涉及氧化还原反应 C．D的结构可能为： D．化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同 12．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是 A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 13．在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是 A．HCHO的分子构型是是三角锥形 B．基态的电子排布式为 C．中与形成配位键的原子是H D．1mol中所含键的数目是6mol 14．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。 下列说法错误的是 A．晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致 B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对 C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度 D．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 15．下列叙述错误的是 A．非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键 B．化学键包含σ键、π键两种类型 C．π键不能单独存在，一定和σ键共存 D．成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固 二、填空题 16．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______，该螯合物中N的杂化方式有_______种。 17．回答下列问题: (1)四种有机物的相关数据如下表： 物质 相对分子质量 72 72 114 114 熔点/°C - 129.8 - 16.8 - 56.8 97 ①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________； ②根据上述规