4.4化学键 寒假作业 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

4.4化学键 （寒假作业） 一、单选题 1．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是 A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．H2 3．下列有关化学键的说法正确的是 A．含有阳离子的物质一定含有阴离子 B．含有阴离子的物质一定含有阳离子 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 5．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子 C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合 6．下列物质的性质与氢键无关的是 A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是价，氢化钠与水反应生成和NaOH。下列叙述中错误的是 A．微粒半径： B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．NaH中存在离子键 D．NaH与反应时，水作氧化剂 8．下列物质中，含离子键的是 A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl 9．下列说法不正确的是 A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键 C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电 10．下列说法中错误的有 ①化学键断裂的过程一定是化学变化 ②离子化合物中一定含有金属元素 ③单质中一定含有非极性共价键 ④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键 ⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 11．最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D．Na2O和Na2CO3都属于离子化合物，其中都含有离子键 12．能说明HI是共价化合物的事实是 A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解 13．常采用三元催化器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是 A．若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等 B．若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成 C．其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大 D．三元催化剂能增大正反应速串，同时减小逆反应速率 14．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物酸性 Y>X B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．M、Y、Z不能形成离子化合物 15．下列有关微粒间相互作用说法正确的是 A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键 B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键 二、填空题 16．比较氢分子、氯分子、氮分子的电子式，三种分子中每个原子最外电子层是否都具有8电子的稳定结构_______。 17．根据元素的电负性数据，判断下列物质中的化学键分别属于哪种类型。 (1)：________； (2)：_______； (3)：________； (4)：________。 18．有下列物质：①Na2O ②Na2O2 ③Na2CO3 ④乙烷(C2H6) ⑤H2O2 (1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。 (2)只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。 19．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题： (1)的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。 (2)与盐酸反应的化学方程式是_______。 (3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_______。 (4)比较中两种微粒的半径： _______。(填“>”“<”或“=”) 20．月球含有等元素，是人类未来的资源宝库。 (1