4.1元素周期表和元素周期律 寒假作业 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

4.1元素周期表和元素周期律 （寒假作业） 一、单选题 1．硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是 A．硒的原子序数为34 B．硒有+6和-2两种常见价态 C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 2．下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是 A．还原性： B．碱性： C．酸性： D．非金属性： 3．下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是 A．Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同 B．Cl2 +H2S= 2HCl+S↓ C．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 D．HCl比H2S热稳定性更强 4．碱金属铷()广泛应用于能源、电子、医学等领域，下列说法错误的是 A．的最外层电子数为1 B．能以游离态存在于自然界中 C．碱性： D．原子半径： 5．下列比较中正确的是 A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F- B．热稳定性：HF>HCl>H2S C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4 D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2 6．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A．用甲制备少量 B．用乙制备少量 C．用丙制备并收集 D．用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱 7．下列结论错误的是 ①微粒半径： K+＞Al3+＞S2-＞C1- ②氢化物的稳定性： HF＞HCl＞H2S＞PH3＞ SiH4 ③离子的还原性： S2- ＞C1- ＞Br- ＞I- ④氧化性： C12＞S＞Se＞Te ⑤酸性： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 ⑥非金 属性： O＞N＞P＞Si ⑦金属性： Be＜Mg＜Ca＜K 。 A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 8．下列有关元素周期表和元素性质的叙述中，正确的是 A．元素周期表每个纵列即是一族，共16族 B．过渡元素都是金属元素，可在其中寻找优良的催化剂 C．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，可在元素周期表左下方区域中寻找半导体材料 D．IA族元素即是碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物都具有很强的碱性 9．下列“类比”结果正确的是 A．若 则 B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 C．钠能在CO2中燃烧，镁也可以在CO2中燃烧 D．常温下，铝与NaOH溶液反应生成H2，镁与NaOH溶液反应也生成H2 10．下列关于元素周期表(律)的描述正确的是 A．在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料 B．元素周期表中从IA到IIB之间12个纵列的元素都是金属元素 C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大 11．下列关于物质性质的比较不正确的是 A．酸性： HClO4> HBrO4> HIO4 B．原子半径： Na>Al>S>Cl C．非金属性： Cl>S>O>C D．稳定性： HF> HCl> HBr> HI 12．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 13．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．还原性：I-＞Br- B．酸性：H2CO3＜H2SO3 C．金属性：Na＞Al D．氢化物的稳定性：H2S＜H2O 14．根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOH C．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N 15．已知硒的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A．非金属性： B．还原性： C．热稳定性： D．酸性： 二、填空题 16．根据元素周期表回答下列问题： (1)第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。 (2)ⅦA族中，原子半径(稀有气体元素除外)最大的元素是_______，非金属性最弱的元素是_______。 (3)钠、硫、硅、锗四种元素的单质中，适合作半导体材料的是_______。 17．金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，试比较铷、钠与水反应产物的碱性强弱和反应剧烈程度，写出有关的化学方程式_______。 18．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2