专题08 元素周期表和元素周期律（期末真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题08 元素周期表和元素周期律 3大高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 核外电子排布 地 城 考点01 元素周期表 1．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列关于锂的说法错误的是 A．锂容易失去电子而达到8电子稳定结构 B．锂原子最外层只有一个电子 C．锂离子的质量比锂原子小 D．锂离子的电子式是Li+ 【答案】A 【解析】A．锂是3号元素，容易失去电子而达到2电子（K层）稳定结构，A错误； B．锂是3号元素，原子最外层只有一个电子，B正确； C．锂失去电子使质量减小，锂离子的质量比锂原子小，C正确； D．锂失去一个电子形成锂离子，失去最外层电子，阳离子的电子式是离子符号，为Li+，D正确； 故选A。 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氟、氯、溴、碘、砹(At)等元素被统称为卤素，其原子最外层电子数相同。卤素单质及其化合物的某些性质具有一定的递变性。 (1)下图是某元素周期表中溴元素的信息。溴原子结构示意图为 ，原子所含的中子数为 ，图中“79.90”指的是 。溴离子的电子式为 。 (2)下列对卤素单质及其化合物性质的预测正确的是_______。 A．常温常压下，F2可能是浅黄绿色的液体 B．F2与H2能在高温条件下缓慢反应 C．Cl2易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 D．AgAt可能是难溶于水的黑色固体 【答案】(1) 46NA 溴元素的相对原子质量 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (2)CD 【解析】（1） 溴是35号元素，位于第四周期ⅦA族，有4个电子层、最外层有7个电子，原子结构示意图为；，故原子所含的中子数为46NA；图中“79.90”指的是溴元素的相对原子质量。溴离子的电子式为1s22s22p63s23p63d104s24p6。 （2）A．卤素单质的熔沸点随原子序数的递增而升高，故常温常压下， F2是气体而不是浅黄绿色的液体，A选项错误。 B．F2的氧化性极强，H2具有还原性，二者能发生化合反应，且反应非常剧烈，甚至在暗处就能发生爆炸，而不是在高温条件下缓慢反应，B选项错误。 C．Cl2是非极性分子，苯、四氯化碳等也是非极性有机溶剂，根据“相似相溶”原理，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，可知Cl2易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，C选项正确。 D．卤化银（AgF除外）都具有难溶于水的性质，且随着卤素原子序数的增大，卤化银的颜色逐渐加深，AgCl是白色固体，AgBr是浅黄色固体，AgI是黄色固体，所以推测AgAt可能是难溶于水的黑色固体，D选项正确。 综上，答案是CD。 地 城 考点02 元素周期律 1．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列递变规律正确的是 A．还原性：I-﹤Br-﹤Cl- B．热稳定性：HI>HBr>HCl C．电子层数：I>Br>Cl D．原子半径：Cl>Br>I 【答案】C 【解析】A．非金属性Cl>Br>I，则还原性I->Br->Cl-，A错误； B．非金属性Cl>Br>I，则简单氢化物的热稳定性HI<HBr<HCl，B错误； C．I、Br和Cl在同一主族，I在第五周期，Br在第四周期，Cl在第三周期，周期数越大，电子层数越多，则电子层数I>Br>Cl，C正确； D．I、Br、Cl在同一主族，周期数依次减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Cl<Br<I，D错误； 故答案选C。 2．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列递变规律正确的是 A．还原性： B．热稳定性： C．熔沸点： D．氧化性： 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，简单阴离子的还原性增强，还原性：，A错误； B．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：，B错误； C．组成和结构相似的分子晶体随相对分子质量的增大，熔沸点升高，熔沸点：，C正确； D．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，单质氧化性减弱，氧化性：，D错误； 答案选C。 3．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，同属于周期表中ⅦA族，简称卤素。 (1)下列关于卤族元素的说法正确的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．卤族元素的单质只有氧化性，且氧化性顺序为F2>Cl2>Br2>I2 C．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 (2)试推测砹(At)的化合物不可能具有的性质___________。 A．HAt受热很难分解 B．AgAt是不溶于水的有色固体 C．相同条件下HAt的还原性比HCl弱 D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 (3)从原子结构角度解释：分子稳定性HF>HCl>HBr>HI， 。 在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成KIO3，其本身被还原为Br2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入KBrO3溶液，随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变。继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液，溶液的蓝色逐渐褪去。 (4)Br2、、I2、白的氧化性由强到弱的顺序为 。 (5)基于上述顺序，溶液颜色几乎保持一段时间不变时，发生的离子反应方程式为___________。 A． B． C． D． (6)当溶液蓝色完全褪去时，整个反应共消耗的n(KBrO3)= mol。 【答案】(1)D (2)AC (3)氟、氯、溴、碘、具有相同的最外层电子数，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱 (4)>>Br2>I2 (5)C (6) 【解析】（1）A．F没有正价，A错误； B．氯气、溴、碘既有氧化性又有还原性，B错误； C．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，非金属越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性F>Cl>Br>I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D正确； 故选D； （2）A．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差、更易分解，A错误； B．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水，且从AgCl→AgBr→AgI的溶解度降低，颜色加深，B正确； C．同主族从上往下非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，则相同条件下HAt的还原性比HCl强，C错误； D．同主族从上往下非金属性减弱，故氧化性Br2>At2，由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为，D正确； 故选AC； （3）非金属性越强，其氢化物越稳定，从原子结构角度分析为：氟、氯、溴、碘、具有相同的最外层电子数，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱； （4）在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成KIO3，该过程中氧化剂是KBrO3，氧化产物是KIO3，KIO3能将I-氧化为I2，该过程中氧化剂是KIO3，氧化产物是I2，KIO3也能将Br-氧化成Br2，该过程中氧化剂是KIO3，氧化产物是Br2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性同时结合，非金属性Br大于I，非金属性越强，则其单质的氧化性越强，故Br2、、I2、白的氧化性由强到弱的顺序为>>Br2>I2； （5）溶液颜色几乎保持一段时间不变时，说明此时单质碘没有参加反应，即和碘离子反应时，被还原为溴离子，则此时应该是和溴离子的反应，方程式为：，故选C； （6）结合第4问可知氧化性顺序为>>Br2>I2，则当溶液蓝色完全褪去时，此时被还原的产物为Br2，碘离子被氧化为，碘离子的物质的量n(I-)=30mL×10-3L/ mL×0.2 mol·L-1=6×10-3mol，共失电子n(e-)=6×10-3mol×6=3.6×10-2mol，则整个反应共消耗的n(KBrO3)=； 地 城 考点03 核外电子排布 4．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）电子层结构相同的一组微粒是 A．Na+和F- B．H+和O2- C．S2-和Na+ D．Li和Cl- 【答案】A 【解析】A. Na+和F-都是10个电子，所以电子层结构相同，A项正确； B. H+核外没有电子， O2核外有10个电子，所以电子层结构不相同，B项错误； C. Na+比S2−少一个电子层，C项错误； D. Li原子核外有3个电子，Cl−核外有18个电子，所以电子层结构不相同，D项错误； 答案选A。 5．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+ 【答案】B 【解析】A、带3个正电荷，但只有2个电子层，不符合要求； B、带2个正电荷，但只有2个电子层，符合要求； C、带2个正电荷，但只有1个电子层，不符合要求； D、带1个正电荷，核外无电子，不符合要求； 答案选B。 6．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A．   B．    C．   D．   【答案】B 【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。 【解析】 由图可知，  为氯离子的离子结构示意图、  为氖原子的原子结构示意图、  为碳原子的原子结构示意图、  为铝原子的原子结构示意图，氖为稀有气体，化学性质不活泼，所以最稳定的微粒是氖原子，故选B。 7．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）电子层结构相同的一组微粒是 A．Na+和F- B．H+和O2- C．S2-和Na+ D．Li和Cl- 【答案】A 【解析】A. Na+和F-都是10个电子，所以电子层结构相同，A项正确； B. H+核外没有电子， O2核外有10个电子，所以电子层结构不相同，B项错误； C. Na+比S2−少一个电子层，C项错误； D. Li原子核外有3个电子，Cl−核外有18个电子，所以电子层结构不相同，D项错误； 答案选A。 8．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）下列电子式书写错误的是 A．钠离子：    Na + B．氯气： Cl： Cl C．氢氧根离子： D．氢气： H：H 【答案】B 【解析】A. 钠离子电子式为Na+，故A正确；     B. 氯气的电子式为，故B错误； C. 氢氧根离子电子式为，故C正确； D. 氢气的电子式为 H：H，故D正确； 选B。 9．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 【答案】D 【分析】X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中，形成化合物，所以形成的化合物中 X 的化合价为 +2 价，Y 元素的每个原子接受1个电子，所以Y的化合价为 -1 价。 【解析】A．X 的化合价为 +2 价，Y的化合价为 −1价，形成的化合物为XY2，故A错误； B．X的化合价为 +2价，Y的化合价为 −1价，形成的化合物为 XY2，故B错误； C．化合物中存在 X2+ 与 Y−两种微粒，故C错误； D．反应中有电子的得失，应形成离子化合物，由于化合物中存在 X2+和 Y−两种微粒，所以这种化合物是由 X2+与 Y−两种离子通过离子键结合形成的离子化合物，故D正确； 故选D。 10．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）根据原子核外电子排布规律，按要求书写下列化学用语： (1)某金属元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： (电子式)。 (2)L层电子数是M层电子数2倍的原子： (结构示意图)。 (3)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价负离子： (电子式)。 (4)电子总数为18的M+(M代表某元素符号)： (电子式)。 【答案】(1) (2) (3) (4)K+ 【解析】（1）B原子的最外层电子数等于次外层电子数，则B元素为Be，Be原子的电子式为：； （2） L层电子数是M层电子数2倍的元素为硅元素，三个电子层，最外层4个电子，原子结构示意图为：； （3） 最外层电子数是次外层电子数4倍，则说明此元素核外只能有2个电子层，即次外层为K层，有2个电子，则最外层有8个电子，故此微粒的核外共有10个电子，又由于是-2价阴离子，故元素的质子数为8，即为O2-，电子式为； （4）由于电子总数为18，且为+1价的单核阳离子，故此微粒的质子数为19，即为K+，电子式也为K+； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 元素周期表和元素周期律 3大高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 核外电子排布 地 城 考点01 元素周期表 1．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列关于锂的说法错误的是 A．锂容易失去电子而达到8电子稳定结构 B．锂原子最外层只有一个电子 C．锂离子的质量比锂原子小 D．锂离子的电子式是Li+ 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氟、氯、溴、碘、砹(At)等元素被统称为卤素，其原子最外层电子数相同。卤素单质及其化合物的某些性质具有一定的递变性。 (1)下图是某元素周期表中溴元素的信息。溴原子结构示意图为 ，原子所含的中子数为 ，图中“79.90”指的是 。溴离子的电子式为 。 (2)下列对卤素单质及其化合物性质的预测正确的是_______。 A．常温常压下，F2可能是浅黄绿色的液体 B．F2与H2能在高温条件下缓慢反应 C．Cl2易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 D．AgAt可能是难溶于水的黑色固体 地 城 考点02 元素周期律 1．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列递变规律正确的是 A．还原性：I-﹤Br-﹤Cl- B．热稳定性：HI>HBr>HCl C．电子层数：I>Br>Cl D．原子半径：Cl>Br>I 2．（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列递变规律正确的是 A．还原性： B．热稳定性： C．熔沸点： D．氧化性： 3．（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，同属于周期表中ⅦA族，简称卤素。 (1)下列关于卤族元素的说法正确的是___________。 A．最高正价均为+7价 B．卤族元素的单质只有氧化性，且氧化性顺序为F2>Cl2>Br2>I2 C．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 (2)试推测砹(At)的化合物不可能具有的性质___________。 A．HAt受热很难分解 B．AgAt是不溶于水的有色固体 C．相同条件下HAt的还原性比HCl弱 D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 (3)从原子结构角度解释：分子稳定性HF>HCl>HBr>HI， 。 在酸性条件下，KBrO3能将KI氧化成KIO3，其本身被还原为Br2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入KBrO3溶液，随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变。继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液，溶液的蓝色逐渐褪去。 (4)Br2、、I2、白的氧化性由强到弱的顺序为 。 (5)基于上述顺序，溶液颜色几乎保持一段时间不变时，发生的离子反应方程式为___________。 A． B． C． D． (6)当溶液蓝色完全褪去时，整个反应共消耗的n(KBrO3)= mol。 地 城 考点03 核外电子排布 4．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）电子层结构相同的一组微粒是 A．Na+和F- B．H+和O2- C．S2-和Na+ D．Li和Cl- 5．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+ 6．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A．   B．    C．   D．   7．（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）电子层结构相同的一组微粒是 A．Na+和F- B．H+和O2- C．S2-和Na+ D．Li和Cl- 8．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）下列电子式书写错误的是 A．钠离子：    Na + B．氯气： Cl： Cl C．氢氧根离子： D．氢气： H：H 9．（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 10．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）根据原子核外电子排布规律，按要求书写下列化学用语： (1)某金属元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： (电子式)。 (2)L层电子数是M层电子数2倍的原子： (结构示意图)。 (3)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价负离子： (电子式)。 (4)电子总数为18的M+(M代表某元素符号)： (电子式)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $