1.2 反应热的计算 导学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

班级： 姓名： 小组： 2022-2023 第一学期高二 化学导学案 课题：1-2反应热的计算 【素养目标】 课标要求 核心素养 1.了解盖斯定律及其简单应用。 2．能进行反应热的简单计算。 1.能量的转化遵循能量守恒定律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．通过反应热的计算，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 【重点难点】盖斯定律的理解与应用。 【学习过程】 1、 盖斯定律 1、内容 化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。 2、 特点 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的 只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的 无关。 3、 理解 （1） 途径角度理解盖斯定律 如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。 （2）能量守恒角度理解盖斯定律 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆 向反应∆H2大小 ，符号 ，即： 【图例说明】 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ ＝ ； 从能量守恒角度： 。 4、意义：利用盖斯定律，可以间接地计算很难直接测量的反应热。 5、应用 【典例分析】C(s)+1/2O2(g) = CO(g) 该反应的反应热可以怎么得到呢？ 思路1：虚拟路径法 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5 kJ/mol CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) ∆H2=-283.0 kJ/mol 上述三个反应具有如下关系： 根据盖斯定律，则有： ∆H3= = 思路2：加合法 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。 【例1】Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)==CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)＋1/2Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。 【归纳总结】盖斯定律的小规则 1、热化学方程式同乘以一个数时， 数值也必须同乘以该数值； 2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 也随之相加减； 3、将一个热化学方程式颠倒， 的符号也要随之改变。 【课堂练习1】在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋3/2 O2(g) = SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)= 3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋1/2O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g) = S2(g)　 ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 (　　) A.ΔH4＝-2/3(ΔH1＋ΔH2−3ΔH3) B.ΔH4＝-2/3(3ΔH3−ΔH1−ΔH2) C.ΔH4＝-3/2(ΔH1＋ΔH2−3ΔH3) D.ΔH4＝- 3/2(ΔH1−ΔH2−3ΔH3) 【课堂练习2】火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧化剂时，反应生成CO2、N2和水蒸气。已知：①C2H8N2(l) + 4NO2(g)=2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH1；②2NO2(g) =N2O4(l) ΔH2，则C2H8N2(l) + 2N2O4(l)=2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH= 【课堂练习3】同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。 已知 P4(s，白磷)＋