1.2.1.盖斯定律题型导学案2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

专题一一 盖斯定律 思路点拨 一、理解 1盖斯定律概念：如果一个反应可以分几步进行，各分步反应热之和与一步完成时的反应热相等。 2.盖斯定律意义：利用已知反应的反应热计算未知反应的反应热。 二、解题步骤 1.找关系 ①目标方程式中找唯一 ②同加异减 ③化系数 2.求反应热：方程式怎么变，△H就怎么变 实战演练 题型一 盖斯定律理解 【例1】NHXX代表卤素原子)的能量关系如图所示。下列说法正确的是() △H。 NHX(s) NH(g)+X(g) △H5 △H, NH:(g)+H'(g) △H4 △H3 jN:(g)+2H.(g)+]X:(g △H2 NH3(g)+H(g)+X(g) A.△H1<△H B.△H6=△H1+△H2+△H3+△H5 C.己知NH4CI溶于水吸热，则△H6>0 D.|△H6=△H1+AH2+△H3+△H4+△H5l 【答案】D【解析】 A:一般分解反应为吸热反应，形成化学键要释放能量，则△H>0,△H<0,即△H1>△H,错误； B、D:结合盖斯定律可知，-△H6=△H+△H2+△H3+△H4+△H5,|△H6H△H+△H2+△H3+△H4+△H,故B 错误，D正确： C:NH+4(g)十X(g)一NHX(s)为化学键的形成过程，则△H<0,错误。 【例2】依据图示关系，下列说法不正确的是( COg+0:(g △H2= -283.0kJ小molH C(石墨)+02(g AH=CO:(g) -393.5 kJ.mol-I A.石墨燃烧是放热反应 B.1molC(石墨)和1molC0分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多 C.C(石墨)十CO2(g)一2CO(g)△H=AH1-△H2 D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C【解析】C项，根据图示，①C(石墨)十O2(g)CO2(g)△H1=-393.5kJmo1, ②CO(g十12O2(g)一CO2(g)△H2=-283.0kJmo1,目标=①-②×2，根据盖斯定律，△H=△H1-2△H2,故 C错误。 题型二 根据盖斯定律计算反应热 【例3】在25℃、101kPa时，己知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1,Cl2(g)+H2(g)—2HC1(g)△H2, 2C2(g)+2H2Og)一4HCl(g+O2(g)△H3,则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是() A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2 【答案】A【解析】目标=①+②×2，根据盖斯定律，△H=△H1+2△H2,故A正确。 【例4】已知反应： ①H2(g+12O2(g)—H2O(g）△H1 ②12N2(g)十O2(g)—NO2(g)△H2 ③12N2(g十32H2(g)=NH(g)△H3 则反应2NH3(g十72O2(g)—2NO2(g)+3H2O(g)的△H为() A.2△H1+2△H2-2△H3 B.△H1+△H2-△H3 C.3△H1+2△H2-2△H3 D.3△H1+2△H2+2△H3 【答案】C【解析】目标=-③×2+②×2+①×3，根据盖斯定律，△H=-2△H3+2△H2+3△H1,故C正确。 【例5】已知：①C(s十O2(g)-CO2(g)△H 22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2 ③TiO2(s)十2C2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3 则反应TiO2(S)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCL4(S)+2CO(g)的△H为() A.△H3+2△H1+2△H2 B.△H3+2△H1+△H2 C.△H3+2△H1-2△H2 D.△H3+2△H1-△H2 【答案】D【解析】目标=③+①×2-②×2，根据盖斯定律，△H=3△H1+2△H2-2△H3,故D正确。 【例6】己知下列热化学方程式： ①CH3COOH①)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O①)△H1=-870.3 kJmol1 ②C(s)+O2(g)=C02(g)△H2=-393.5 kJ.mol-1 ③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(①△H3=-285.8kJ·mol1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH①)的△H为() A.-488.3kJmo-1 B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3kJmo1 D.+244.15 kJ-mol-1 【答案】A【解析】目标=2×②+2×③-①，根据盖斯定律，△H=2△H2+2△H3-△H1=2×(393.5)+2× (-285.8)-(-870.3)=.488.3kJmo1,故A正确。 【例7】已知：①H2Og)=H2O①)△H1=-Q1 kJ-mol--(Q1>0) ②C2HOH