2023届高考化学一轮复习：元素或物质推断题

2023届高考化学一轮复习：元素或物质推断题 1．（2022春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨市第十一中学校校考期末）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)元素d、e的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为______________(填化学式，下同)。______ (2)的电子式是_______。 (3)写出由H与c元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式______ (4)a、b氢化物的稳定性较弱的是_______，原因_______。 (5)e、f的氯化物熔点高的是_______，原因是_______。 (6)f、g的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。 2．（2022春·山东济宁·高三统考期末）根据下图各物质的转化关系，回答下列问题。 已知：化合物A是红棕色粉末，G是红棕色气体，B、C是常见的金属单质。 (1)向溶液E中滴加氢氧化钠溶液时的现象是_______。 (2)反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (3)工业冶炼金属B的方法_______。 (4)写出反应④的离子方程式_______。 (5)写出反应②的化学方程式_______。 (6)向的H的稀溶液中加入足量铜片，反应结束后，再加入足量稀硫酸，又能溶解_______g的铜。 3．（2022春·四川成都·高三树德中学校考期末）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)请回答下列问题： ABCD (1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。 ①写出A到B的化学方程式_______。 ②用充满A气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为_______(不考虑溶质的扩散)。 ③若将12.8g铜与一定量的D的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗D的物质的量是_______mol (2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体。 ①将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体Y一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是_______(写分子式) ②将A的最简单氢化物与B混合，每生成9.6g固体，反应中转移的电子的物质的量_______mol。 (3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 4．（2022春·云南红河·高三统考期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 (1)在所标识的元素中，位于短周期且原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，元素③位于周期表中的第二周期第_______族，人体中含量最多的金属元素是_______(填元素符号)。 (2)元素③、④可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是_______。 (3)第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (4)元素⑤的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 (5)元素②、③分别与氢元素组成含18个电子的分子的化学式分别为_______、_______。 5．（2022春·四川内江·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： (1)在①—⑩元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素名称)，①的最高价氧化物的水化物为_______(填“强”或“弱”)酸，④的最高价氧化物的水化物的电子式为_______，②③④的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 (2)⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______ (3)⑧号元素的化合价与部分物质类别的对应关系如下图所示，回答相关问题： ①X的电离方程式为_______。 ②Y可用于实验室制O2，其焰色反应为紫色，则Y含有的化学键类型有_______；写出实验室在催化剂作用下用Y制氧气的化学方程式_______。Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别为_______。 6．（2022春·河南南阳·高三统考期末）我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中M与Q同主族、Y与Z同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。 回答下列问题： (1)写出W的离子结构示意图_______。 (2)Z、