2023届高三化学一轮复习题——工业流程题

2023届高考化学一轮复习题——工业流程题 1．（2022春·江苏南通·高三统考期末）碱式碳酸锌在医药行业可用作皮肤保护剂，用工业级硫酸锌(主要成分为，含少量)制备碱式碳酸锌的流程如下： (1)“除铁”时控制溶液的pH约为4，写出“除铁”的离子方程式：_______； (2)写出“沉锌”的离子方程式：_______。 2．（2022春·河南安阳·高三统考期末）氯化铈用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为节约和充分利用资源，以废料(主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料，通过如下工艺流程进行制备。 已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题： (1)将废料粉碎有利于加快“酸浸1”的速率，其理由是_______。 (2)“浸液A”中存在的金属阳离子为_______，“浸渣B”的主要用途为_______(写一种)。 (3)“酸浸2”中Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为_______(填字母标号)。 A．65℃ 2.0 mol/L B．75℃ 2.0 mol/L C．85℃ 2.5 mol/L D．100℃ 2.5 mol/L (4)“酸溶”加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_______。 (5)“沉铈2”过程中生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_______。若Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，此时测得溶液的pH=5，则c=_______mol/L(保留3位小数)。(已知常温下，) 3．（2022春·四川成都·高三成都七中校考期末）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下： 已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 7.6 2.7 3.2 8.3 完全沉淀 9.6* 3.7 4.9 9.8 *Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中过滤除去。回答下列问题： (1)锰元素位于元素周期表第_______周期。 (2)软锰矿预先粉碎的目的是_______，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_______。 (3)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______。 (4)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。 (5)净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______。 (6)碳化过程中发生反应的离子方程式为_______。 4．（2022春·广西贵港·高三统考期末）化石燃料的燃烧易产生、、等气体。“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收含有的烟气，得到溶液，其流程如下： (1)为提高“水浸”效率，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该操作，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 (3)“浸出液”的溶质为，写出“浸出液”吸收生成的化学方程式：_____。 (4)“吸收液”中溶质主要有和，加入NaOH溶液后，发生反应的离子方程式为_____。 (5)制得的溶液中含有少量，原因是___________。 (6)设计实验证明制得的溶液中含有少量的方案：在一支试管中，加入少量制得的溶液，___________，出现白色沉淀，则证明含有。 (7)具有强还原性，可与硫酸铁反应，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 5．（2022春·河南三门峡·高三统考期末）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。试回答下列问题： (1)目前海水淡化的主要方法有____(填写一种)。 (2)海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a的名称为____。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下列两种方法 甲：电解氯化镁溶液 乙：电解熔融的氯化镁 其中____(填“甲”或“乙”)同学能够成功制备金属镁，制备120g镁所需生石灰的质量至少为____g(假设生产过程中镁元素无损失)。 (3)海水提溴工艺流程如图所示： ①写出海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式____。 ②写出吸收塔中SO2与Br2反应的化学方程式____。 ③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。试配平以下化学方程式：____。 Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+