2023届高三化学一轮复习——物质结构与性质

2023届高考化学一轮复习——物质结构与性质 1．（2022·海南·高三专题练习）碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。 (1)碳族元素位于周期表_______区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为_______，基态锗原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。 (2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。和结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是_______。 (3)金刚石(甲)、石墨(乙)、C60(丙)的结构如下图所示： ①12g金刚石和石墨中含有的σ键数目之比为_______。 ②金刚石的熔点高于C60，但低于石墨，原因是_______。 ③C60的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与C60具有相同晶体结构的是_______。 A．CO2　　　B．冰　　　C．Zn　　　D．Ag　　　E.NaCl (4)一种低温超导体立方晶胞结构如下图所示： ①该晶体的化学式为_______。 ②若晶胞参数为apm，该晶体的密度ρ=_______。(列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值) 2．（2022春·河南南阳·高三校联考期末）镍的化合物因具有物理特殊性而被广泛应用于现代科技。回答下列问题： (1)基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为_______。 (2)镍离子有多种配合物，其中水杨醛合镍(II)的结构如图所示： ①Ni2+的配位数是_______，其无机物配体是H2O分子，形成配位键时H2O分子中的_______原子提供_______(填“孤电子对”或“空轨道”)。 ②有机物配体中的碳原子的杂化轨道类型是_______。 (3)Ni、Y(钇)、B、C形成的一种具有超导电性的化合物的结构属于四方晶系，其结构如图所示： ①该晶体中距离C原子最近的Ni原子的个数是_______。 ②在正侧面图中碳原子的位置是_______。 ③若Ni的原子半径为，则Ni原子的空间占有率为_______(列出计算式)。 3．（2022·全国·高三专题练习）钴是一种重要的战略金属元素，在工业生产和生命科技等行业有重要应用。回答下列问题： (1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______Co成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 (2)实验室制取[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。 ①上述反应涉及的非金属元素中，第一电离能最大的是______，H2O2中O的杂化类型是_____。 ②NH3的VSEPR模型名称为_______，NH3的键角小于的原因是：_______；酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱，判断给出H+能力的相对强弱：NH3_______(填“>”或“<”)。 (3)羰基配位化合物易挥发、受热易分解，可用于分离或提纯金属。羰基钴[Co2(CO)8]的沸点为52℃，Co2(CO)8中含有的化学键类型包括_______(填标号)。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 (4)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则O2-之间的最短距离为_______nm，该晶胞的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 4．（2022春·天津河北·高三统考期末）根据所学知识回答下列问题 (1)如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲中X与Y的粒子个数比是_______，乙中A与B的粒子个数比是_______，丙中有C与D的粒子个数比是_______。(均填写最简比) (2)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)，向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得。 ①基态的电子排布式可表示为_______； ②的空间构型是_______(用文字描述)。 (3)向盛有0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴几滴0.1mol/L的溶液，产生难溶于水的白色AgCl沉淀，再滴加1mol/L氨水，振荡观察到白色沉淀消失，得到澄清无色溶液。写出沉淀消失的反应化学方程式_______。 (4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_______。 5．（2022·全国·高三专题练习）半导体材料是半导体⼯业的基础，由第ⅢA和第ⅤA元素所形成的化合物在半导体材料领域有⼴泛的应⽤。如砷化镓(GaAs)、砷化硼(BA