2023届高考化学一轮训练题：物质结构与性质

2023届高考化学一轮训练题：物质结构与性质 1．（2022·河南濮阳·统考模拟预测）由N、B等元素组成的新型材料在工农业生产和科技领域有着广泛应用。回答下列问题： (1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)电负性：B____C(填“>”“<”或“=”，下同)，N____O；第一电离能：B____C，N____O。 (3)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，常温常压下稳定。硼氢化钠中B元素的化合价为____价，B原子的杂化轨道类型为____，BH中存在的化学键类型有____(填“极性键”非极性键”配位键”或“离子键”)，BH的空间构型为____。 (4)硼氢化钠的晶体结构如图所示，每个BH周围被____个Na+包围。假设该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=____g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 2．（2022春·山东聊城·高三统考期末）铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图： ①基态Se原子核外电子的空间运动状态有_______种； ②酸性比较：_______(填“＞”、“＜”或“=”)，的空间构型为_______。 (2)检验可用配合物，该配合物中，中心离子为_______，配位体为_______，配位数为_______。 (3)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的式量为Mr，晶体密度为，则X晶胞中相邻K之间的最短距离为_______pm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022春·江苏·高三统考期末）钴(27Co)的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如[Co(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]3+等，已知：[Co(NH3)6]2+易被氧化为[Co(NH3)6]3+。 (1)基态Co2+的电子排布式为___________。 [Co(NH3)6]2+脱除烟气中NO的机理如下： Ⅰ．活化氧气：[Co(NH3)6]2+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。 (2)用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团：___________。 (3)X中含有的配位键的数目为___________。 Ⅱ．配位[Co(NH3)6]2+较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH3)5NO]2+，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。 (4)图中pH=9.75时，NO脱除率较低，其原因可能是___________。 (5)同一pH下，随着反应的进行，NO的脱除率下降，可能原因是___________。 Ⅲ．氧化吸收：[Co(NH3)5NO]2+被X氧化为[Co(NH3)5NO2]2+，[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵。 (6)写出[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式：___________。 4．（2022春·河南新乡·高三封丘一中校考期末）卤族元素竖跨6个周期，该族元素与人们的日常生活和工农业生产有着密切的联系。回答下列问题： (1)(Ts)为原子序数最大的卤族元素，其基态原子的价层电子排布式为_______，与其不相邻周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为_______。 (2)路易斯毒气是氯乙烯氯砷的俗称，由美国人Lewis在1918年发明，是一种战争中常用的化学武器(毒气)，结构简式可表示为。分子中含_______键，其中As的杂化类型是_______。 (3)实验测得蒸气以双聚分子()的形式存在，其中所含化学键类型有_______(填字母)。 a.共价键b.离子键c.配位键 某双核阳离子的结构如图所示，试解释其中键角大于单个水分子中的键角的原因：_______。 (4)在太阳能电池方面具有较广的应用空间，其晶胞结构如图所示。 若晶胞中大黑球代表，则小黑球代表_______(填“Pb”或“I”)；若晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值NA=_______(用含a、d的代数式表示)。 5．（2022春·山东菏泽·高三统考期末）生物基聚合物PEF因具有可再生、无毒、可回收等特点，成为21世纪的关键可持续元素之一，以秸秆为原料合成PEF的路线如下： (1)葡萄糖的结构简式为_____