2023届高三化学二轮复习 专题二 基本概念（二、氧化还原反应方程式的配平）

第二讲：氧化还原反应方程式的配平 1、 知识梳理 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 一、配平的步骤： （1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 （2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 （3）求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 （4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 （5）细检查：利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。 二、配平四技巧 (1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下5步进行。 标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 确定氧化剂与还原剂的化学计量数 观察法配平其他物质的化学计量数 检查质量、电荷、电子是否分别守恒 例如：＋4H O3(浓)===4得1e－×4O2↑＋失4e－×1O2↑＋2H2O (2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 例如：3＋6KOH(热、浓)===2K2化合价降低2＋K2化合价升高4O3＋3H2O 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 (3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。 如S＋C＋KNO3―→CO2↑＋N2↑＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后用观察法配平得： S＋3C＋2KNO3===3CO2↑＋N2↑＋K2S (4)缺项配平： 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。 2、 典型例题 例1．正向配平类 (1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (2)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (3)____MnO＋____Fe2＋＋____H＋===____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O (4)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4 例2．逆向配平类 (1)____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O (2)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (3)____P4＋____KOH＋____H2O===____KH2PO2＋____PH3 (4)____(NH4)2Cr2O7===____N2＋____Cr2O3＋____H2O 例3.缺项配平类 (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O (2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (3)____MnO＋____NO＋____===____Mn2＋＋____NO＋____H2O 三、 高考链接 1. ____MnO＋____Fe2＋＋____H＋===____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O 2. ____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4 3. ____P4＋____KOH＋____H2O===____KH2PO2＋____PH3 4. ____(NH4)2Cr2O7===____N2＋____Cr2O3＋____H2O 5. ____MnO＋____NO＋____===____Mn2＋＋____NO＋____H2O 6． 纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： ________＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。 7. 配平方程式：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，并标出电子转移的方向和数目。