2023届高三化学一轮复习训练题：化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮训练题：化学反应原理综合题 1．（2022秋·河南·高三校联考期末）的重整、回收和转化受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 (1)与经催化重整可制得合成气，其反应原理为。 ①已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能/() 413 745 436 则__________。 ②按体积比1∶1将和充入某恒压容器中(已添加催化剂)，测得温度对和的平衡转化率的影响如图所示： 随温度升高，的平衡转化率升高的原因为____________________；从理论上讲，甲烷和二氧化碳的平衡转化率应该相等，但实际上二氧化碳的平衡转化率始终大于甲烷，其原因可能是____________________。 (2)一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示： ①某温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中__________[已知：该温度下、]。 ②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，写出铂电极上生成的电极反应式：____________________；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为90%，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加__________g[B的电解效率]。 2．（2023·浙江·高考真题）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 请回答： (1)有利于提高平衡转化率的条件是___________。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 (2)反应的___________，___________(用表示)。 (3)恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。 ①下列说法正确的是___________。 A．可循环利用，不可循环利用 B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移 C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出 D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多 ②过程ⅱ平衡后通入，测得一段时间内物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因___________。 (4)还原能力可衡量转化效率，(同一时段内与的物质的量变化量之比)。 ①常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出间R的变化趋势，并标明时R值___________。 ②催化剂X可提高R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表： 温度/℃ 480 500 520 550 转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法不正确的是___________ A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率 B．温度越低，含氢产物中占比越高 C．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小 D．改变催化剂提高转化率，R值不一定增大 3．（2022春·新疆克拉玛依·高三克拉玛依市高级中学校考期末）1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。 (1)已知在一定温度下进行的化学反应，反应所释放或吸收的能量称为该温度下的反应热。反应热用符号△H表示；△H =反应物断键吸收总能量-生成物成键放出总能量，若△H＜0为放热反应，△H＞0为吸热反应。如H2和O2反应：放热，且断开1 mol H-H键、1mol O=O键、1 mo1O-H键需吸收的能量分别为、、，可推知△H数值，则反应中能量变化为。对工业合成氨的反应如下：，已知断裂1 mol N2中的共价键吸收的能量为947 kJ，断裂1 mol H2中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N2(g)和H2 (g)生成1 mol NH3(g)的能量变化为_______kJ；下图能正确表示该反应中能量变化的是_________(填“A”或“B”)。 (2)反应在三种不同条件下进行，N2、N2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mo1/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。 实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60 ① 400℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 400℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 500℃ 1.0 0.40 0.25 0.15