2023届高考化学一轮训练题——物质结构与性质

2023届高考化学一轮训练题——物质结构与性质 1．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）1932年美国化学家鲍林(L。Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_______＜x(N)＜_______，_______＜x (Mg)＜_______。 (2)推测x值与原子半径的关系是_______；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_______变化规律。 (3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_______。 (5)预测周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置_______。(放射性元素除外)阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。 (6)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______ ；溴离子的最外层电子排布式是_______。 (7)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______ (选填编号)。A．HClO酸性强于HBrO B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 C．HBr的分解温度低于HCl D．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应 (8)卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的化学方程式：_______，若生成0.3mol溴单质，转移的电子为_______个。 2．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第二高级中学校考阶段练习）碳族元素及其化合物在国家工业领域有非常重要用途。回答下列问题： (1)基态锗原子价层电子排布式为_______。 (2)我国提出力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，我国科学家研发的“液态阳光”项目利用了太阳能产生的电能电解水制氢，再选择高效催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇等液体燃料，这将为实现碳达峰、碳中和提供了科学的方法，其中CO2分子中有_______σ键和_______π键，在干冰晶体中每个CO2分子周围有_______个CO2分子相邻。 (3)关于C、Si及其化合物的结构和性质，下列叙述正确的是_______(填序号)。 A．分子稳定性：C2H6＜Si2H6 B．SiC是原子晶体，硬度：SiC＞C(金刚石) C．还原性：SiH4＜CH4 D．Si的原子半径大于C原子半径，难以形成π键 (4)中碳原子的杂化轨道类型有_______。 (5)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ①b为X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=_______。 ②设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式)。 3．（2022·河南洛阳·洛宁县第一高级中学校考模拟预测）我国科学家合成介孔Fe—N—C催化剂大幅度提高锌-空气(O2)燃料电池的寿命；研制成的铜催化剂，实现了 CO2高选择电还原制乙烯。请回答下列问题： (1)锌位于元素周期表___________ 区。基态原子第一电离能：I1(Cu)___________(填”＞””＜”或“ = ”) I1(Zn)。 (2)N、C、O、Zn的电负性由大到小的顺序为___________。 (3)在N、C、O的最简单氢化物中，沸点最高的是___________(填化学式，下同)，属于非极性分子的有___________。 (4)[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有1种结构，则[Zn(NH3)4]2+的立体构型为___________(填“正方形”或“正四面体形”)。 (5)我国科学家开发的高效稳定荧光OLED器件，结构如图甲。该结构中碳原子杂化类型有___________。                    甲 (6)同温同压下，相同气体体积的CO2、C2H4中键数目之比为___________。 (7)碳化铁晶胞如图乙所示，将碳原子看成插入铁晶胞中。已