2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练-电解质的综合题

2023年高考化学高频考点突破-电解质的综合题 一、单选题 1．在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．水的电离程度：a＞b＞c B．b点对应的混合溶液中： c（Na+）＜c（CH3COO﹣） C．c点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣） D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1） 2．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图1表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ D．图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 3．已知25℃时，，。下列说法错误的是（　　） A．25C时，等浓度的和两溶液，水的电离程度前者小于后者 B．25℃时，等pH值的和两溶液， C．25℃时，等物质的量浓度的和两溶液加水稀释10倍后，电离度 D．25℃时，和相等的两种酸溶液pH相等，混合后pH不变 4．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（　　） A．点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－) B．点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO-)＞c(HClO) C．点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO) D．点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO) 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　） A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、AlO2- C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、NH4+、NO3-、SO42- D．pH= 1的溶液中： Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- 6．已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中 (X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（　　） A．Ka(HF)： Ka(HCN)=106 B．Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 C．c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX) D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+) 7．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D 8．对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　） A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+) D．该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 9．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．a点对应溶液的导电性比d点强 B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 10．水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（　　） A．NaHCO3 B．NaBr C．KAl(SO4)2 D．NH3 11．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　） A．K+、MnO4-、Cl﹣、 {#mathmL#}{#/mathmL#} B．Na+、 {#mathmL#}{#/mathmL#} 、 {#mathmL#}{#/mathmL#} 、Cl﹣ C．{#math