高频考点28-29 化学平衡常数、转化率和化学反应速率平衡图像-2023年高考化学二轮复习高频考点51练

高频考点28 化学平衡常数和转化率 1．（2022·潍坊高三模拟）在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是（ ） A．反应I2(aq)＋I-(aq) I (aq)的ΔH＞0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 C．该反应的平衡常数表达式为K= D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 2．（2022·北京·高三期中）利用丙烷(C3H8)在无氧条件下制备丙烯(C3H6)的反应方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是（） A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数 B．A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数) C．B点丙烷的平衡转化率为33.3% D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率 3．（2022·浙江·高三开学考试）接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．该反应△H＜0 B．p1=0.5MPa；p3=5MPa C．在5.0MPa、550℃时的α=97.5% D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快 4．（双选）（2022·湖南永州·一模）甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下： I.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1 II.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2 各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（） A．体系温度高于1000K时，升温对反应I的平衡影响更大 B．理论上，反应II在低温下可自发进行 C．1000K时，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=1 D．1000K时，若平衡时，则，应控制起始投料比 5．（2022·全国卷节选）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：已知热分解反应 （1）在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________。 (2)在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。 ①越小，平衡转化率________，理由是________。 ②对应图中曲线________，计算其在之间，分压的平均变化率为________。 6．（2022·河北卷节选）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ. Ⅱ. （1）下列操作中，能提高平衡转化率的是_______ (填标号)。 A．增加用量     B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除          D．加入催化剂 （2）恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数_______ (写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。 7．（2021·湖南卷节选）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 （1）若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率_______(用含的代数式表示) （2）时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______； （3）在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。 8．（2022·广东·高三模拟）甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。回答下列问题： Ⅰ.一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO(g)+