高频考点3-4 以物质的量为核心的计算和以物质的量为核心的计算-2023年高考化学二轮复习高频考点51练

高频考点3 以物质的量为核心的计算 题点（一）关于阿伏加德罗常数（NA)的应用 1．（2022·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．25℃，下，氢气中质子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 2．（2022·湖南卷）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 新法合成的反应： 下列说法错误的是（ ）(阿伏加德罗常数的值为) A．的电子式为 B．新法没有副产物产生，原子利用率高 C．的溶液中的微粒数小于 D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 3．（2022·枣庄三中期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温下，2.0 g HO中含有的质子数目为2NA B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键 C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA D．标准状况下，2.24 L NO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA 4．（双选）误服白磷可用硫酸铜溶液解毒，其原理为2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中所含的H＋数目为0.3NA B．该反应中，若消耗1.0 mol CuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA C．3.1 g P中所含的质子数目为3.1NA D．7.2 g水参加反应，转移的电子数目为0.5NA 5．（2022·湖北高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．29 g C4H10中σ键的个数为7NA B．0.5 mol PCl3中P的价层电子对数为3NA C．1 mol [Zn(NH3)4]2＋中配位键的个数为4NA D．30 g 14CO中含有的质子数为16NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA B．50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.1NA C．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA 7．（双选）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA B．所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 C．1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数小于0.2NA D．235 g核素U发生裂变反应： ＋nSr＋＋10n，净产生的中子(n)数为9NA 题点（二）以物质的量为核心的计算 8．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 9.（2022·山东卷节选）实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。回答下列问题：现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。 则_______； 10.(2022·江苏百校第二次联考节选)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数进行如下实验: ①取草酸钴(CoC2O4·2H2O)样品3.050 g,加入100.00 mL 0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,加热(该条件下Co2+不被氧化)。 ②充分反应后将溶液冷却至室温,转入250 mL容量瓶中,定容。 ③取25.00 mL定容后的溶液,用0.100 0 mol·L-1的FeSO4溶液滴定。 ④重复步骤③的实验2次。三次测定数据如下表: 实验序号 1 2 3 消耗FeSO4标准 溶液体积/mL 18.32 18.02 17.98 计算样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数:　　　　　　　。  原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司