精品解析：江苏省南通市海安市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

2022～2023学年第一学期末学业质量监测试卷 高二化学 本次考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列措施能促进水的电离，并使的是 A. 向水中加入少量 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入少量 D. 向水中加入少量 2. 下列有关化学用语表达正确的是。 A. 铅蓄电池放电时负极反应式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 的溶解平衡表达式： 3. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 4. 催化还原： 。下列说法正确的是 A. 使用催化剂提高的平衡脱除率 B. 反应平衡常数 C. 该反应一定能自发进行 D. 其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率 5. 下列叙述正确的是。 A. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 B. 反应在室温下能自发进行，该反应的 C 达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 D. 密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度 6. 由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是 选项 A B C D 碱性 酸性 A. A B. B C. C D. D 7. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。下列有关说法正确的是。 A. 反应中每消耗转移的电子数为 B. 和所含化学键的键能总和高于的键能 C. 每和过量通过接触室，可放出热量 D. 使用催化剂能加快化学反应速率，提高的平衡转化率 8. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应活化能 C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 9. 通过亚硫酸盐电化学还原为连二亚硫酸钠，可消除烟气中的(、等)。电化学还原为的装置如图所示。下列有关说法不正确的是。 A. 右室电极连接电源的正极 B. 电解过程中，右室硫酸浓度增大 C. 左室电极上发生的电极反应为： D. 当右室产生气体(标况下)时，理论上有由右室移向左室 10. 根据下列图示得出的结论正确的是。 A. 图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水 B. 图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率： C. 图丙表示相同浓度的溶液与溶液中分子浓度的分数[或]随的变化曲线，可得出酸性较强 D. 图丁是用溶液滴定等浓度的滴定曲线，图中 11. 室温下：、。通过下列实验探究一定浓度的、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用计测得一定浓度的的为3.00 2 用计测得一定浓度的和混合溶液的为4.19 3 向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色 4 向一定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去 下列有关说法不正确的是。 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2溶液中存在： C. 实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 D. 实验4中反应的离子方程式为： 12. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色 13. 向体积为的某恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强与时间的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。 A. ，曲线II改变的条件可能是加入了催化剂 B. 内，曲线I对应的 C. 4时曲线I、II对应的的转化率均为80％ D. 曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入和，此时v(正)>v(逆) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。 （1）纯碱法。以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下： 室温下，已知，，，。 向溶液通入的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。 ①曲线3代表的组分化学式为_______。 ②室