2023年中考化学专题训练——含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学专题训练——含杂质的化学方程式计算 1.将100gNa2CO3溶液和l53.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。请计算: (1)反应后生成的沉淀质量为_g。 (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数_。(写出计算过程) 2.将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g. (1)反应中生成气体的质量是_ g; (2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)_ 3.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求: (1)25g大理石中碳酸钙的质量_; (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_。 4.有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g 0.16 m 0.48 0.5 0.5 (1)表中m的值为_。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?_ 5.铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算: (1)生成氢气_g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 6.实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35g石灰石样品(假设杂质受热不分解且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止,又生成2.2g二氧化碳,加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图: . (1)石灰石样品的质量分数是_(结果保留一位小数,下同); (2)a点溶液的pH_7(填“<”“>”或“=”); (3)求所加盐酸的溶质质量分数_(写出计算过程)。 7.今年“五·一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石,于是好带了一些回来,想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水,也不参与化学反应)。 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量 15 10 5 5 m 试求:(1)m的值应为_; (2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数? (3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数? 8.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下: 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 回答下列问题: (1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为_。 (2)上表中,a的值为_。 (3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 9.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠,现有该样品混合物20.4g,将其放入一洁净的烧杯中,向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题: (1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH_7(“<”、“>”或“=”)。 (2)该样品混合物中碳酸钠的质量是_g。 (3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中所得溶液为不饱和溶液,请计算此时溶液中的溶质质量分数_。(写出计算过程,计算结果保留至0.1%) 10.钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙,为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数,取该补钙剂制成的粉末20g,逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应),得到数据如下图所示,请根据有关信息回答问题: (1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_g。 (2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_。 (3)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)_ 11.为了节约林木资源,近几年兴起石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳15克,加入150克7.3%的盐酸溶液,充分反应后,称得剩余物质的总质量为159.72克。(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)有人认