湖北省部分省级示范高中（四校联考）2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题

湖北省部分省级示范高中2022～2023学年上学期期末测试 高二化学试卷 第I卷(选择题，45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 D. 暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 2. 下列化学用语正确的是( A. 的结构示意图： B. 基态铬原子的电子排布式： C. 水的电子式： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 3. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是： B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为： C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 装置④中钢闸门应与外接电源负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C. 电负性： D. M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同 5. 下列说法正确的是 A. d区、区、s区元素全部是金属元素 B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素 C. 第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 6. 下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是 A. 基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素 B. 根据构造原理，电子填入能级的顺序一般为 C. 由能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种 D. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 7. 在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是 A. 图1装置中Cu电极上电极反应式是2H++2e-=H2↑ B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ C. 图2装置中Cr电极上电极反应式+e-+2H+=NO2↑+H2O D. 两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极 8. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程①②均有N－H键断裂 B. 过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O C. 过程④中有非极性键形成 D. 催化剂可以降低该反应的焓变 9. 研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 向溶液中滴加几滴等浓度溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度溶液，产生黄色沉淀，则证明 B. 常温下，的盐酸和醋酸溶液，前者大于后者 C. 向的溶液中加少量水，溶液中比值增大 D. 的盐酸和的溶液中，水电离的相等 11. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 A. 图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B. 图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加 D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O 12. 如下所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断不正确的是 A. a是电源的负极 B. 当通过质子交换膜的为时，左侧电极I所在区域溶液质量减轻了 C. 通过阴离子交换膜由左向右移动 D. 当完全溶解时，至少产生氧气(标准状况下) 13. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 40