精品解析：江苏无锡市2025-2026学年下学期高二期终调研考试 化学（选修）试题

高二期终调研考试 化学(选修) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列非金属氧化物中不属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水，且对应含氧酸中中心元素化合价与氧化物中一致。中Cl为+4价，无对应价态的稳定含氧酸，且与碱反应会发生歧化反应生成不同价态的氯盐，不符合酸性氧化物的定义，A符合题意； B．能与碱反应生成碳酸盐和水，对应含氧酸中C为+4价，与中C价态一致，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．能与碱反应生成亚硫酸盐和水，对应含氧酸中S为+4价，与中S价态一致，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．能与碱反应生成硫酸盐和水，对应含氧酸中S为+6价，与中S价态一致，属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选A。 2. (氯自由基)。下列关于氯自由基的说法正确的是 A. 氯元素位于第二周期ⅦA族 B. 氯自由基中氯原子最外层电子数为1 C. 氯自由基带一个单位负电荷 D. 氯自由基具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素原子序数为17，核外电子层数为3，最外层电子数为7，位于第三周期ⅦA族，A错误； B．氯自由基是Cl2中共价键均裂生成的，氯原子最外层原本有7个电子，形成自由基后最外层电子数仍为7，B错误； C．自由基中质子数与核外电子数相等，呈电中性，不带负电荷，C错误； D．氯自由基最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此具有强氧化性，D正确； 故答案选D。 3. 磷钙铝矾[]可作为土壤改良剂和肥料。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性Ca强于Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，A错误； B．与核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，O和S同主族且O位于S的上方，故，C正确； D．P的价电子排布为，p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故，D错误； 故选C。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 硫具有还原性，可用作处理实验室散落的汞珠 D. AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸用于干燥氯气是利用其吸水性，脱水性是指将有机物中H、O按原子个数比2:1脱去的性质，二者不对应，A错误； B．二氧化氯具有强氧化性，可使微生物的蛋白质变性失活，因此可用于自来水杀菌消毒，性质与用途对应，B正确； C．硫处理散落汞珠时，S与Hg常温化合生成HgS，反应中S元素化合价由0价降低至-2价，体现氧化性而非还原性，C错误； D．AgBr用于制作相机胶片是利用其见光易分解的感光性，与淡黄色的外观无关，D错误； 故选B。 5. 用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物。下列说法正确的是 A. 甲中可用碱石灰代替无水硫酸铜，用于检验产物中的水 B. 乙中品红溶液褪色，加热后红色恢复可证明的存在 C. 丙中可用饱和溶液代替酸性高锰酸钾溶液，用于吸收 D. 丙中酸性高锰酸钾溶液完全褪色，丁中澄清石灰水变浑浊可证明的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰吸水无明显现象，且可吸收反应生成的、，无法检验产物水，A错误； B．的漂白作用具有可逆性，品红溶液褪色后加热恢复红色，可证明存在，B正确； C．和饱和溶液反应会生成，会干扰后续原产物中的检验，C错误； D．酸性高锰酸钾完全褪色说明未除尽，也能使澄清石灰水变浑浊（生成CaSO3沉淀），无法证明存在，D错误； 故答案选B。 阅读下列资料，完成下面3个小题。 氢硫酸是的水溶液，为二元弱酸，具有强还原性，其水溶液在空气中久置会析出淡黄色硫单质。氢硫酸可用于除去废水中的等重金属离子，银器表面变黑也与空气中微量有关。与在高温下反应可生成羰基硫(COS)，COS是重要的有机合成中间体，也可用于粮食熏蒸。与反应可制得乙硫醇()，乙硫醇挥发性极强，具有强烈难闻气味，常用作家用煤气的警示剂。 6. 下列说法正确的是 A. 中原子杂化类型为 B. COS的空间构型为形 C. 的热稳定性比高 D. 的沸点比高 7. 下列反应表示不正确的是 A. 氢硫酸在空气中氧化变质： B. 溶液显碱性的原因： C. 氢硫酸除去废水中： D. 银器与空气中接触变黑： 8. 对于反应 ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 使用催化剂，可提高的平衡转化率 B. 降低温度，逆反应速率增大，的平衡转化率降低 C. 恒温恒压充入，正、逆反应速率不变，平衡不移动 D. 及时分离出，平衡正向移动，化学平衡常数不变 【答案】6. C 7. B 8. D 【解析】 【6题详解】 A．中S原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为，A错误； B．COS与互为等电子体，空间构型为直线形，B错误； C．非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性高于，C正确； D．分子间可形成氢键，不能，故沸点低于，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．具有强还原性，在空气中被氧化生成S单质，反应方程式正确，A正确； B．水解为分步可逆反应，第一步水解为，不能一步完全水解生成，也不能用等号表示，B错误； C．CuS难溶于酸，与反应生成CuS沉淀，离子方程式正确，C正确； D．Ag在空气中与、反应生成和，电子守恒、原子守恒，方程式正确，D正确； 故选B。 【8题详解】 A．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡状态，不能提高的平衡转化率，A错误； B．降低温度，正、逆反应速率均减小，该反应，降温平衡逆向移动，平衡转化率降低，B错误； C．恒温恒压充入Ar，容器体积增大，各反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均减小，该反应前后气体分子数相等，平衡不移动，C错误； D．及时分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，D正确； 故选D。 9. 由制备的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 参与了反应过程，是该反应的中间产物 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D. 每生成，需消耗标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．在过程Ⅰ中被消耗，在过程Ⅲ中又生成，是反应的催化剂，不是中间产物，A错误； B．过程Ⅱ中LaOCl与HCl反应生成和，所有元素化合价均无变化，没有发生氧化反应，B错误； C．过程Ⅲ中反应物的O=O非极性共价键断裂，生成物的非极性共价键生成，存在非极性共价键的断裂与生成，C正确； D．总反应为，根据反应系数，每生成消耗，标准状况下体积为11.2 L，D错误； 故答案选C。 10. 全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 关闭、打开，该装置将电能转化为化学能 B. 该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C. 放电时，负极的电极反应式为： D. 充电时，每转移电子，理论上有由室移向室 【答案】D 【解析】 【分析】 放电（原电池，接负载，打开关闭）时，​中为价，得电子生成（为价），因此A室电极为放电时的正极；中为价，失电子生成（为价），因此B室电极为放电时的负极。充电（电解池，接电源，打开关闭）时，A室为阳极，B室为阴极。 【详解】A．关闭、打开时，装置连接负载，处于放电过程，将化学能转化为电能，A错误； B．若用阳离子交换膜替代质子交换膜，钒的阳离子（、等）可通过交换膜，造成电解液交叉污染，降低电池效率，不能替代，B错误； C．放电时负极发生失电子的氧化反应，电极反应为，C错误； D．充电时A室为阳极，B室为阴极，阳离子向阴极移动，每转移1 mol电子，为平衡电荷，有1 mol H+由A室移向B室，D正确； 故选D。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究温度对化学反应速率的影响 将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，观察试管中出现浑浊的快慢 B 探究是否为可逆反应 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 C 探究键的极性对羧酸酸性的影响 分别测定等体积的溶液和溶液的pH D 检验溶液中是否含有 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究温度对反应速率影响时，控制了反应物浓度、体积等其余变量均相同，仅温度不同，通过观察出现浑浊的快慢可比较反应速率，A正确； B．该实验中物质的量大于，过量，即便反应不可逆也会有剩余，滴加溶液必然变红，无法证明反应可逆，B错误； C．未控制两种羧酸溶液的物质的量浓度相同，无法通过比较酸性强弱，不能探究键的极性对羧酸酸性的影响，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，干扰的检验，D错误； 故选A。 12. 实验室模拟工业硫化碱法制取，其制备步骤如下： 步骤1：配制和的混合溶液，测得为13.3。 步骤2：向溶液中缓慢通入，溶液逐渐变浑浊，有浅黄色沉淀析出。 步骤3：继续通入至溶液为7.0，充分反应后过滤。 步骤4：将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 已知：，，，。下列说法正确的是 A. 步骤1所得溶液中存在： B. 步骤2生成浅黄色沉淀的离子方程式为 C. 步骤3所得滤液中存在： D. 步骤4蒸发浓缩时若温度过高，所得产品中会混有而导致纯度降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1是和的混合溶液，物料守恒中S的存在形式包含、、，C的存在形式包含、、，选项漏了和，A错误； B．步骤2溶液初始pH为13.3，呈强碱性，反应物中不存在大量，离子方程式不应出现，B错误； C．步骤3溶液pH=7，即，根据的，代入得，故，C错误； D．具有还原性，蒸发浓缩时温度过高，易被空气中的氧化生成，导致产品纯度降低，D正确； 故选D。 13. 在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B. 通过升高温度，不能使 C. 条件下，体系仅发生反应Ⅲ D. 条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应物和​的平衡转化率均随温度升高而增大，因此两条上升曲线对应、​的平衡转化率，下降曲线对应产物。初始投料，同时被反应I、反应III消耗，仅被反应I消耗，因此同温度下转化率一定高于，因此曲线表示的平衡转化率，曲线表示的平衡转化率，曲线表示产物。 【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，和的平衡转化率均随温度升高而增大。初始投料，，同时被反应I、反应III消耗，仅被反应I消耗，因此同温度下转化率一定高于，因此曲线表示的平衡转化率，曲线表示的平衡转化率，A错误； B．由反应I可知，生成物中​=1，由反应II可知，消耗了CO，同时生成了H2，由反应III可知，生成的H2和CO的比值为2:1，生成物中​始终大于等于1，但不会低于1(不会出现)，故通过升高温度，不能使，B正确； C．若仅发生反应Ⅲ，不参与反应，其平衡转化率应为0，但图中时转化率大于0，说明体系还发生了其他反应，C错误； D．图中本身已经是平衡状态下的转化率，去除积碳只是恢复催化剂的活性，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡状态，温度不变时平衡不移动，因此的平衡转化率不会升高，无法使向方向移动，D错误； 故选B。 第II卷 非选择题(共61分) 14. 对铜熔炼烟尘(主要成分为、、、及其硫酸盐，以及少量的与)进行无害化处理及资源回收，流程如下。 已知： ①在酸性溶液中不稳定，会发生自身氧化还原反应。 ②常温下，，，，。 Ⅰ．酸浸 （1）与稀反应的离子方程式为____________。 （2）加入足量一定浓度稀后，以一定速率搅拌，后测得铜元素的浸出率可达98%，铜元素浸出率较高的主要原因是____________。 （3）将含铅滤渣用溶液浸泡可得，反应为，该反应的____________。 Ⅱ．沉铜 （4）沉铜过程中，需要控制溶液的和的过量系数(实际加入量与理论需要量之比)，pH对沉铜效果的影响如图所示。 ①当溶液pH<3时，随pH减小，沉淀率降低的原因是____________。 ②沉铜过程中，需要控制过量系数的原因是____________。 Ⅲ．除砷 （5）沉铜后的滤液中，砷元素主要以存在(为弱酸)。 ①除砷反应的离子方程式为____________。 ②为了提高除砷的效率，需控制反应温度，原因是____________。 【答案】（1） （2）酸性条件下Cu单质可被空气中的氧气氧化为 （3） （4） ①. pH过低时，大量的与结合生成，使溶液中浓度降低，沉淀不完全 ②. 不足时无法完全沉淀；过量太多会降低CuS的纯度 （5） ①. ②. 温度低于，反应速率慢，除砷效率低；温度高于，​受热易分解，降低除砷效率 【解析】 【分析】该工艺对成分为铜氧化物、砷铅化合物、少量铁锌氧化物的铜熔炼烟尘进行无害化处理与资源回收：首先加入稀硫酸酸浸，铅转化为难溶硫酸铅进入含铅滤渣，铜、砷、铁、锌等元素进入酸浸滤液；随后向酸浸滤液加入硫化钠沉铜，利用CuS溶度积远小于ZnS溶度积的特点，析出CuS沉淀实现铜的回收；最后向沉铜后的滤液加入过氧化氢氧化砷、硫酸铁沉砷，得到沉淀，实现砷的脱除回收，完成整个处理流程。 【小问1详解】 根据已知信息，在酸性中歧化，和稀硫酸反应，+1价Cu发生自身氧化还原，生成Cu单质和，配平得离子方程式为。 【小问2详解】 原料中Cu有和，可直接溶于酸， 在酸性条件下发生歧化反应生成Cu单质和，酸性条件下Cu单质可被空气中的氧气氧化为，Cu元素几乎全部转化为可溶，因此铜浸出率较高； 【小问3详解】 由反应的离子方程式可知，该反应的平衡常数。 【小问4详解】 ① pH越小，浓度越大，与结合生成，使溶液中浓度降低，沉淀不完全，因此沉淀率降低； ② 不足时无法完全沉淀；过量太多会使也生成沉淀，还可能生成、等，造成产物中存在杂质，降低铜产品纯度，因此需要控制过量系数。 【小问5详解】 ① 中As为+3价，产物中As为+5价，作氧化剂被还原为-2价，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得离子方程式为； ② 温度低于，反应速率慢，除砷效率低；温度高于，​受热易分解，降低除砷效率，因此控制温度为。 15. “钠钙双碱法”是一种高效、成熟的湿法烟气脱硫技术，其工艺流程主要包括吸收、再生及氧化等环节，主要路径如图-1所示。 已知： ①的溶解度随的增大而降低。 ②，。 ③，；，。 Ⅰ．的吸收与原理分析 （1）测得吸收后的溶液中，则烟气中与的物质的量之比为____________。 （2）若改用足量溶液作吸收剂，完全转化为，检测到“净化后烟气”中气体含量未增加，则“吸收”时发生反应的离子方程式为____________。 （3）以恒定流速向吸收塔中通入含的烟气(含量恒定)，以恒定流速采用喷头喷淋不同浓度的碱液进行烟气中的吸收，检测到碱液与脱硫效率的关系如图-2所示。随着碱液的增大，脱硫效率变化的原因是____________。 Ⅱ．脱硫液再生与副产物处理 （4）吸收液(主要含与)被送入再生池，加入浆液进行再生。与足量的发生反应生成的化学方程式为____________。 （5）再生池中某时刻，计算当____________时，开始沉淀。 （6）分离出的滤渣经氧化可转化为石膏()，实现硫的资源化利用，理论上每消耗标准状况下氧气，生成____________g石膏。 Ⅲ．工艺优化与定量分析 （7）用酸性溶液测定净化后烟气中的含量。已知气体的流速为(杂质不参与反应)，平行测定3次，酸性溶液恰好褪色(还原产物为)时平均耗时。的含量为____________(写出计算过程)。 【答案】（1）2:3 （2） （3）随着碱液增大，溶解度下降而析出，析出的晶体堵塞喷头，使气液接触不良，脱硫效率降低 （4） （5） （6）344 （7），由方程式可得关系，故，的质量为，通入气体的总体积为，的含量为 【解析】 【分析】NaOH溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3和，加入Ca(OH)2后发生反应生成NaOH和CaSO3，CaSO3被氧气氧化后生成CaSO4，据此分析； 【小问1详解】 根据原子守恒可知，，，，则烟气中与的物质的量之比为。 【小问2详解】 由电离常数可知，酸性，题中说明 “净化后烟气”中气体含量未增加，说明不生成，只能生成，故离子方程式为。 【小问3详解】 结合已知信息①可知，随的增大，的溶解度降低，析出的晶体堵塞喷头，使气液接触不良，脱硫效率降低。 【小问4详解】 与足量的发生反应生成、氢氧化钠和水，化学反应方程式为 【小问5详解】 开始沉淀时，，则。 【小问6详解】 氧化反应为，标准状况下氧气的物质的量为，对应生成2 mol石膏，石膏摩尔质量为172 g/mol，故质量为2 mol×172 g/mol=344 g。 【小问7详解】 反应的离子方程式为：，可得关系，，故，的质量为，通入气体的总体积为，的含量为。 16. 某化学兴趣小组对氯水和次氯酸盐进行有关探究实验。 实验一：制取氯水和次氯酸钠(NaClO)。利用图-1所示实验装置进行实验。已知氯气和反应放热。 （1）B装置中反应的离子方程式为____________，冰水的作用有____________。 （2）若对调和装置位置，可提高中次氯酸钠产率的原因为____________。 实验二：对氯水中微粒浓度的探究。时，在不同下，约氯水中，部分含氯微粒平衡浓度的对数值()如图-2所示(溶液体积保持不变)。 已知氯水中存在如下平衡(不考虑其他平衡)： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （3）该氯水中氯元素质量守恒表达式：____________。 （4）当在时，氯水中变化不明显的原因是____________。 实验三：制备碱式次氯酸镁[] 资料：Ⅰ． Ⅱ．碱式次氯酸镁的消毒杀菌能力取决于有效氯含量；当溶液pH=9.5时，其有效氯含量最高。 （5）实验室按如图-3所示装置制备碱式次氯酸镁，补充实验方案：取溶液加入三颈烧瓶中，打开电磁搅拌器，__________，将所得滤渣低温干燥。(须使用的试剂：2.00 mol/L NaClO溶液、NaOH溶液、溶液、蒸馏水) 【答案】（1） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 防止温度过高不利于Cl2的溶解；防止温度过高生成副产物 （2）水可以除去Cl2中混有的HCl （3） （4）pH增大，浓度降低，使平衡Ⅰ右移，增大；同时平衡Ⅲ也右移，减小，两个趋势抵消，变化不明显 （5）将100 mL 2.00 mol/L NaClO溶液和NaOH溶液混合后加入滴液漏斗，边搅拌边向三颈烧瓶中滴加，用pH计监测溶液pH，当pH为9.5时停止滴加，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加​溶液不再产生白色沉淀，过滤 【解析】 【分析】A中用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，B中用30%NaOH溶液在冰水浴中吸收氯气制备NaClO，C和D作为尾气吸收装置。 【小问1详解】 B中发生的反应为氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯气与NaOH反应放热，使用冰水浴降低温度，防止温度过高发生副反应生成氯酸钠，提高次氯酸钠产率，同时温度过高Cl2溶解下降。 【小问2详解】 A中制备得到的氯气会混有会发出的HCl，HCl与NaOH反应影响NaClO产率，将B和C位置对调，水会吸收HCl，与NaOH反应的HCl减少，NaClO产率增加。 【小问3详解】 Cl2溶于水生成等量的Cl-和HClO，HClO进一步转化为Cl2O和ClO-，则该氯水中氯元素质量守恒表达式为：。 【小问4详解】 pH从4升高到6时，浓度降低，使平衡Ⅰ右移，增大；同时平衡Ⅲ也右移，减小，两个趋势抵消，因此变化不明显。 【小问5详解】 根据反应的化学方程式可知，所用氯化镁溶液的物质的量为，则需要，对应2.00 mol/L NaClO溶液体积为100 mL，题目说明pH=9.5时有效氯含量最高，因此需要控制pH=9.5，产物沉淀表面吸附杂质，需要洗涤，洗涤后再用​检验洗涤是否完全，故需要补充的实验方案为：将100 mL 2.00 mol/L NaClO溶液和NaOH溶液混合后加入滴液漏斗，边搅拌边向三颈烧瓶中滴加，用pH计监测溶液pH，当pH为9.5时停止滴加，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加​溶液不再产生白色沉淀，过滤。 17. 作为碳源，能够转化为多种化学用品，为工业领域提供了巨大的应用潜力。 Ⅰ．以、为原料合成，涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）____________。 （2）不同压强下，按照投料，的平衡转化率随温度的变化关系如图-1所示。图中三条曲线几乎交于一点的原因是____________。 Ⅱ．和甲醇在空缺的催化作用下可以生成碳酸二甲酯[，简称DMC]，其在较高温度下不稳定。 （3）用氢气处理得到空缺，处理过程中晶体结构变化如图-2所示，中有+3价和+4价，____________，离子数目比____________。 （4）不同纳米形态的空缺催化剂表现出不同的催化性能，常见的纳米形态包括棒状、球形、八面体和纺锤体。等质量不同纳米形态空缺催化剂对产率的影响，以及球形空缺催化剂在不同反应温度下对产率的影响如图-3所示。 ①不同纳米形态的空缺催化剂表面比例如表1所示。棒状和球形纳米形态的空缺催化剂对的产率影响相差不大的原因是____________。 表1 不同纳米形态的空缺催化剂表面比例 纳米形态 棒状 球形 八面体 纺锤体 表面比例 22.55% 15.69% 11.39% 5.05% ②当合成温度超过时，DMC产率下降的原因是____________。 （5）空缺催化与甲醇合成DMC的可能反应机理如图-4所示(□代表氧空位)。画出反应中间体A的结构____________。 【答案】（1）+40.9 （2）此温度时以反应2为主，反应2为气体分子数不变的反应，压强的改变对平衡移动没有影响 （3） ①. 1.75 ②. （4） ①. 棒状与球形表面比例相差不大，氧空位数量相差不大，二者催化活性接近，对DMC产率影响相差不大 ②. 升高温度导致催化剂活性降低；升高温度不利于CO2的吸附；DMC在较高温度下受热分解等 （5） 【解析】 【小问1详解】 由三个热化学方程式可得，反应2=反应1-反应3，根据盖斯定律可得，即； 【小问2详解】 由三个热化学方程式可知，反应1、反应3为放热反应，反应2为吸热反应，三条曲线几乎交于一点对应的温度时，反应主要以反应2为主，该反应为气体分子数不变的反应，改变压强对其平衡移动无影响， 因此不同压强下CO2平衡转化率几乎相等，三条曲线几乎交于一点； 【小问3详解】 由晶胞结构图示可知，晶胞中Ce4+位于晶胞的顶点和面心，有，O2-位于晶胞内部有8个；空缺晶胞中Ce个数不变，少了1个O2-，故空缺晶胞中Ce的个数为4个，O2-的个数为8-1=7个，可得该晶胞中，故；中有+3价和+4价，根据化合物中化合价的代数和为0可得，且，联立两式解得：，所以离子数目比； 【小问4详解】 ①催化活性和表面Ce3+比例(氧空位数量)密切相关。由表格可知，棒状（22.55%）和球形（15.69%）催化剂表面Ce3+比例数值比较接近，氧空位数量相差不大，二者催化活性接近，因此棒状和球形纳米形态的空缺催化剂对的产率影响相差不大； ②当合成温度超过时，可造成催化剂烧结，氧空位减少，催化活性下降，导致DMC产率下降；升高温度不利于CO2的吸附，且DMC在较高温度下受热易分解，导致DMC产率下降； 【小问5详解】 根据空缺催化与甲醇合成DMC的可能反应机理图示(□代表氧空位)可知，和反应生成A和，根据图中断键位置与原子守恒可得中间体A的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期终调研考试 化学(选修) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列非金属氧化物中不属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 2. (氯自由基)。下列关于氯自由基的说法正确的是 A. 氯元素位于第二周期ⅦA族 B. 氯自由基中氯原子最外层电子数为1 C. 氯自由基带一个单位负电荷 D. 氯自由基具有强氧化性 3. 磷钙铝矾[]可作为土壤改良剂和肥料。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 硫具有还原性，可用作处理实验室散落的汞珠 D. AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片 5. 用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物。下列说法正确的是 A. 甲中可用碱石灰代替无水硫酸铜，用于检验产物中的水 B. 乙中品红溶液褪色，加热后红色恢复可证明的存在 C. 丙中可用饱和溶液代替酸性高锰酸钾溶液，用于吸收 D. 丙中酸性高锰酸钾溶液完全褪色，丁中澄清石灰水变浑浊可证明的存在 阅读下列资料，完成下面3个小题。 氢硫酸是的水溶液，为二元弱酸，具有强还原性，其水溶液在空气中久置会析出淡黄色硫单质。氢硫酸可用于除去废水中的等重金属离子，银器表面变黑也与空气中微量有关。与在高温下反应可生成羰基硫(COS)，COS是重要的有机合成中间体，也可用于粮食熏蒸。与反应可制得乙硫醇()，乙硫醇挥发性极强，具有强烈难闻气味，常用作家用煤气的警示剂。 6. 下列说法正确的是 A. 中原子杂化类型为 B. COS的空间构型为形 C. 的热稳定性比高 D. 的沸点比高 7. 下列反应表示不正确的是 A. 氢硫酸在空气中氧化变质： B. 溶液显碱性的原因： C. 氢硫酸除去废水中： D. 银器与空气中接触变黑： 8. 对于反应 ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 使用催化剂，可提高的平衡转化率 B. 降低温度，逆反应速率增大，的平衡转化率降低 C. 恒温恒压充入，正、逆反应速率不变，平衡不移动 D. 及时分离出，平衡正向移动，化学平衡常数不变 9. 由制备的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 参与了反应过程，是该反应的中间产物 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D. 每生成，需消耗标准状况下 10. 全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 关闭、打开，该装置将电能转化为化学能 B. 该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C. 放电时，负极的电极反应式为： D. 充电时，每转移电子，理论上有由室移向室 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究温度对化学反应速率的影响 将两支盛有溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入溶液，观察试管中出现浑浊的快慢 B 探究是否为可逆反应 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 C 探究键的极性对羧酸酸性的影响 分别测定等体积的溶液和溶液的pH D 检验溶液中是否含有 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室模拟工业硫化碱法制取，其制备步骤如下： 步骤1：配制和的混合溶液，测得为13.3。 步骤2：向溶液中缓慢通入，溶液逐渐变浑浊，有浅黄色沉淀析出。 步骤3：继续通入至溶液为7.0，充分反应后过滤。 步骤4：将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 已知：，，，。下列说法正确的是 A. 步骤1所得溶液中存在： B. 步骤2生成浅黄色沉淀的离子方程式为 C. 步骤3所得滤液中存在： D. 步骤4蒸发浓缩时若温度过高，所得产品中会混有而导致纯度降低 13. 在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B. 通过升高温度，不能使 C. 条件下，体系仅发生反应Ⅲ D. 条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 第II卷 非选择题(共61分) 14. 对铜熔炼烟尘(主要成分为、、、及其硫酸盐，以及少量的与)进行无害化处理及资源回收，流程如下。 已知： ①在酸性溶液中不稳定，会发生自身氧化还原反应。 ②常温下，，，，。 Ⅰ．酸浸 （1）与稀反应的离子方程式为____________。 （2）加入足量一定浓度稀后，以一定速率搅拌，后测得铜元素的浸出率可达98%，铜元素浸出率较高的主要原因是____________。 （3）将含铅滤渣用溶液浸泡可得，反应为，该反应的____________。 Ⅱ．沉铜 （4）沉铜过程中，需要控制溶液的和的过量系数(实际加入量与理论需要量之比)，pH对沉铜效果的影响如图所示。 ①当溶液pH<3时，随pH减小，沉淀率降低的原因是____________。 ②沉铜过程中，需要控制过量系数的原因是____________。 Ⅲ．除砷 （5）沉铜后的滤液中，砷元素主要以存在(为弱酸)。 ①除砷反应的离子方程式为____________。 ②为了提高除砷的效率，需控制反应温度，原因是____________。 15. “钠钙双碱法”是一种高效、成熟的湿法烟气脱硫技术，其工艺流程主要包括吸收、再生及氧化等环节，主要路径如图-1所示。 已知： ①的溶解度随的增大而降低。 ②，。 ③，；，。 Ⅰ．的吸收与原理分析 （1）测得吸收后的溶液中，则烟气中与的物质的量之比为____________。 （2）若改用足量溶液作吸收剂，完全转化为，检测到“净化后烟气”中气体含量未增加，则“吸收”时发生反应的离子方程式为____________。 （3）以恒定流速向吸收塔中通入含的烟气(含量恒定)，以恒定流速采用喷头喷淋不同浓度的碱液进行烟气中的吸收，检测到碱液与脱硫效率的关系如图-2所示。随着碱液的增大，脱硫效率变化的原因是____________。 Ⅱ．脱硫液再生与副产物处理 （4）吸收液(主要含与)被送入再生池，加入浆液进行再生。与足量的发生反应生成的化学方程式为____________。 （5）再生池中某时刻，计算当____________时，开始沉淀。 （6）分离出的滤渣经氧化可转化为石膏()，实现硫的资源化利用，理论上每消耗标准状况下氧气，生成____________g石膏。 Ⅲ．工艺优化与定量分析 （7）用酸性溶液测定净化后烟气中的含量。已知气体的流速为(杂质不参与反应)，平行测定3次，酸性溶液恰好褪色(还原产物为)时平均耗时。的含量为____________(写出计算过程)。 16. 某化学兴趣小组对氯水和次氯酸盐进行有关探究实验。 实验一：制取氯水和次氯酸钠(NaClO)。利用图-1所示实验装置进行实验。已知氯气和反应放热。 （1）B装置中反应的离子方程式为____________，冰水的作用有____________。 （2）若对调和装置位置，可提高中次氯酸钠产率的原因为____________。 实验二：对氯水中微粒浓度的探究。时，在不同下，约氯水中，部分含氯微粒平衡浓度的对数值()如图-2所示(溶液体积保持不变)。 已知氯水中存在如下平衡(不考虑其他平衡)： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （3）该氯水中氯元素质量守恒表达式：____________。 （4）当在时，氯水中变化不明显的原因是____________。 实验三：制备碱式次氯酸镁[] 资料：Ⅰ． Ⅱ．碱式次氯酸镁的消毒杀菌能力取决于有效氯含量；当溶液pH=9.5时，其有效氯含量最高。 （5）实验室按如图-3所示装置制备碱式次氯酸镁，补充实验方案：取溶液加入三颈烧瓶中，打开电磁搅拌器，__________，将所得滤渣低温干燥。(须使用的试剂：2.00 mol/L NaClO溶液、NaOH溶液、溶液、蒸馏水) 17. 作为碳源，能够转化为多种化学用品，为工业领域提供了巨大的应用潜力。 Ⅰ．以、为原料合成，涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）____________。 （2）不同压强下，按照投料，的平衡转化率随温度的变化关系如图-1所示。图中三条曲线几乎交于一点的原因是____________。 Ⅱ．和甲醇在空缺的催化作用下可以生成碳酸二甲酯[，简称DMC]，其在较高温度下不稳定。 （3）用氢气处理得到空缺，处理过程中晶体结构变化如图-2所示，中有+3价和+4价，____________，离子数目比____________。 （4）不同纳米形态的空缺催化剂表现出不同的催化性能，常见的纳米形态包括棒状、球形、八面体和纺锤体。等质量不同纳米形态空缺催化剂对产率的影响，以及球形空缺催化剂在不同反应温度下对产率的影响如图-3所示。 ①不同纳米形态的空缺催化剂表面比例如表1所示。棒状和球形纳米形态的空缺催化剂对的产率影响相差不大的原因是____________。 表1 不同纳米形态的空缺催化剂表面比例 纳米形态 棒状 球形 八面体 纺锤体 表面比例 22.55% 15.69% 11.39% 5.05% ②当合成温度超过时，DMC产率下降的原因是____________。 （5）空缺催化与甲醇合成DMC的可能反应机理如图-4所示(□代表氧空位)。画出反应中间体A的结构____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $