1.3 元素周期律（教学课件）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修2）

1.3 元素周期律 第一章 原子结构与性质 沪科版 选择性必修2 LOGO位置 核外电子排布与区、周期、 族的划分 01 元素性质的周期性变化规律 02 CONTENTS 目录 LOGO位置 仔细观察元素周期表，思考：构造原理与元素周期表之间存在什么关系呢？ 新课导入 LOGO位置 我们知道：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 0.16 0.18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子半径 m 原子序数 那么，影响原子半径大小的因素是什么呢？ 新课导入 LOGO位置 科学家通过：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量(第一电离能)来衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 那么，如何衡量元素的原子在化合物中吸引电子的能力呢？ 电负性 新课导入 LOGO位置 1.认识元素周期表中区、周期和族的划分与原子核外电子排布的关系 2.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律 3.能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，判断化学键的类型 4.能举例说明元素周期律(表)的应用，了解元素周期律(表)的应用价值 学习聚焦 LOGO位置 核外电子排布与区、周期、族的划分 PART 01 LOGO位置 元素周期表的基本结构 构造原理与元素周期表 周期元素种数的确定 第一周期：从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素； 周期 ns～np 电子数 元素数目 一 1s1～2 二 2s1～22p1～6 三 3s1～23p1～6 四 4s1～23d1～104p1～6 五 5s1～24d1～105p1～6 六 6s1～24f1～145d1～106p1～6 七 7s1～25f1～146d1～107p1～6 2 2 8 8 8 8 18 18 18 18 32 32 32 32 其余各周期：总是从ns能级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目； 核外电子排布与区、周期、族的划分 01 LOGO位置 元素周期表的基本结构 构造原理与元素周期表 元素周期表的形成 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表： 怎么和书末的元素周期表不一样呢？ 核外电子排布与区、周期、族的划分 01 LOGO位置 元素周期表的基本结构 构造原理与元素周期表 元素周期表的形成 将2s2与p段末端对齐 将p段与p段对齐 d段与d段对齐 f段单独列出 核外电子排布与区、周期、族的划分 01 LOGO位置 元素周期表探究 构造原理与元素周期表 元素周期表的结构 周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。 7个周期 (7个横行) 短周期 第四、五、六、七周期，每周期所含元素的种类数分别是 ：____、_____、_____ 、_____ 。 第一、二、三周期，每周期所含元素的种类数分别是：____、_____、_____。 长周期： 2 8 8 18 18 32 32 核外电子排布与区、周期、族的划分 01 LOGO位置 元素周期表探究 构造原理与元素周期表 元素周期表的结构 族： 每一纵行叫一族。 个数 元素周期表中有___个纵列，共有____个族 特点 主族元素的族序数＝_____________ 分类 主族 共有___个，包括第____________________________________族 副族 共有___个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族 Ⅷ族 包括第__________三个纵列 0族 占据元素周期表的第___纵列，最外层电子数为__(He为2) 18 16 最外层电子数 7 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 7 8、9、10 18 8 核外电子排布与区、周期、族的划分 01 LOGO位置 元素周期表探究 构造原理与元素周期表 元素周期表的分区 ①根据核外电子的排布分区 按电子排布式中最后填入电子的 可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了_______能级而后再填充 能级而得名ds区。 能级符号 (n－1)d ns 核外电子排布与区、周期、族的划分 01 LOGO位置 【例1】s区、d区、p区分别有几个列。 s区有两列；d区有8列，p区有6列。 【例2】写出s区、p区、d区、ds区、f区价电子排布式的通式。 s区：ns1～2 p区：ns2np1～6(He除外) d区：(n－1)d1～9ns1～2(钯除外) ds区：(n－