辽宁省辽河油田第二高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

高三期末考试 化学试卷 说明：考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Rh-103 Ag-108 第Ⅰ卷 （选择题，共45分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 酒精与84消毒液可混合使用以提高消毒效果 D. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 2.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A.50ml 12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NA C. 0.1molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA D. 反应中生成3mol I2转移的电子数为6NA 3. CrSi，Ge－GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是( ) A. 碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石 B. Ge－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜Ga C. 聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2 D. 基态铬与氮原子的未成对电子数之比为2:1 4．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 ( 2- )下列说法正确的是（ ） A. 元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B. W、Z对应的简单离子半径：W<Z C. 元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 5.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是( ) A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物2可以发生开环聚合反应 C. 化合物2分子中含有酮羰基和酯基 D. 化合物1与甲醚互为同系物 6. 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+= H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O = AlO+4NH C. 向NaClO 溶液中通入少量SO2：ClO - + SO2 + H2O = SO42- + Cl - + 2H+ D. NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水溶液反应：HCO＋OH－＋Ca2＋= CaCO3↓＋H2O； 7. 废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体慢慢通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2 ＞Fe3+＞ S B. 在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2 C. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl D. 反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变， 需要消耗O2 11.2 L 8．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是( ) A．1mol中含有σ键的数目为16NA B．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4 C．利用，可设计成带盐桥的双液原电池， 其中盐桥内的向电极方向迁移。 D．电解精炼铜和电镀铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变 9．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是( ) A．实验用NaOH溶液的浓度过大 B．实验时搅拌速度慢 C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 10.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如下操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是( ) A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有 C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+ 11．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水 解。下列说法完全正确的一组是( ) ①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 ②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 ③ 装置II是收集装置，用于收集氯化铝； ④ 装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 ⑤ a处使用较粗的导气管实验时更安全。 A．①② B．②③⑤ C．①④ D．③④⑤ 12. 下列实验中，能达到相应实验目的的是( )